촉매는 변경되지 않고 반응을 가속화 할 수있는 물질입니다. 즉, 반응 중에 소비되지 않습니다.
촉매가 작동하는 방식을 이해하려면 텍스트 "에 설명 된 내용을 기억해야합니다.활성화 에너지”. 그림과 같이 화학 반응이 시작 되려면 반응물이 일정량의 최소 에너지를 갖거나 받아야합니다. 활성화 에너지.
이 최소 에너지로 반응물은 복합 활성화, 반응물과 생성물 사이에 형성되는 중간 상태 (전이 상태)입니다. 구조는 약화 된 이전 링크와 새로운 링크의 형성이 존재합니다. 제품).
예를 들어, 아래의 일반적인 반응을 고려하십시오.
활성화 된 복합체에 도달하는 데 필요한 활성화 에너지는 반응이 일어나기 위해 극복해야하는 일종의 장애물이됩니다. 이는 반응의 활성화 에너지가 클수록 극복해야 할 장애물이 커지고 반응 속도가 느려짐을 의미합니다.
반대로 활성화 에너지가 낮 으면 반응이 빨라집니다. 그게 정확히 촉매 그들은 할 그들은 더 적은 활성화 에너지를 필요로하는 대체 경로를 만들어 반응을 더 빠르게 진행시킵니다.
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활성화 에너지를 낮추기 위해 촉매는 반응 메커니즘을 변경하여 단상 (균질 촉매) 또는 다상 (이종 촉매)이 될 수있는 시스템의 시약을 사용합니다.
이러한 유형의 촉매 작용에 대한 자세한 내용은 아래 텍스트에서 볼 수 있습니다.
- 균질 촉매 작용
- 이질적인 촉매 작용
하지만 일반적으로 말하자면 반응물과 촉매의 조합은 중간 화합물을 형성하여 생성물과 촉매로 변환됩니다. 이것이 어떻게 표현 될 수 있는지 주목하십시오 :
촉매가 소비되지 않고 반응이 끝날 때 재생되는지 확인하십시오.
중요한 사실은 촉매는 정방향 및 역방향 반응을 모두 가속화합니다., 그것은 그것이 둘 다의 활성화 에너지를 감소 시킨다는 것을 의미합니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "촉매 물질은 어떻게 작용합니까?"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/como-atuam-as-substancias-catalisadoras.htm. 2021 년 6 월 27 일 액세스.
