라는 열역학적 양 엔트로피, 문자로 상징 에스, 와 연관되어있는 시스템의 조직 정도. 시스템의 무질서가 클수록 엔트로피가 커집니다.
예를 들어, 우리가 물에 염화나트륨 (NaCl)을 넣었다고 상상해보십시오. 아래 그림과 같이 이온 해리가 발생하여 물에 이온을 방출합니다.
1 NaCl(에스) → 1에서+(여기) + 1 Cl-(여기)
1 몰의 소금 분자는 2 몰의 해리 된 이온을 생성합니다. 용액의 이온은 고체보다 더 무질서되어이 시스템의 엔트로피가 증가했음을 의미합니다.
그만큼 엔트로피 변동, ∆S, 다음과 같이 측정됩니다.
시스템의 엔트로피와 무질서는 물리적 과정의 자발성과 관련이 있습니다. 엔트로피와 무질서가 증가하면 그 과정이 자발적임을 의미합니다. 예를 들어, 유리의 낙하를 고려하십시오. 이것은 시스템의 장애가 증가하는 자발적인 과정입니다. 그 반대의 과정, 즉 깨진 유리 조각이 올라가서 유리를 회수하는 과정은 발생하지 않고 자발적이지 않으며 되돌릴 수 없습니다.
또 다른 경우는 자발적인 과정 인 댐에서 물이 떨어지는 경우입니다. 이 경우 엔트로피가 증가한다는 결론을 내릴 수 있습니다. 그러나 저절로 댐 꼭대기로 되돌아가는 물은 자발적인 것이 아니므로이를 수행하기 위해 물 펌프와 같은 외부 조치가 필요합니다. 그리고 가능하다면 엔트로피가 감소 할 것입니다.
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따라서, 자연적인 과정에서 우주 나 시스템의 엔트로피는 항상 증가합니다.
엔트로피의 변화는 다음 방정식에 의해 등온 시스템 (동일한 온도)에서 측정 할 수도 있습니다.
에 무슨:
뭐신부님 = 가역적으로 열로 에너지;
T = 온도.
엔트로피의 변화는 온도에 정비례하기 때문에 낮은 온도에서는 분해가 적고 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.
엔트로피의 변동을 계산하는 또 다른 방법은 열과 관련이 있습니다.
엔트로피의 변화는 에너지의 변화에 정비례하며, 이 비례는 온도 T에 의해 주어집니다.
Lord Kelvin (William Thomson, 1824-1907)에 따르면, 열 기계를 만드는 것은 불가능합니다. 소스의 모든 열은 작업에 완전히 사용됩니다. 즉, 그 생산량은 100%. 열의 형태로 소멸되는 에너지는 엔트로피로 변환되어 시스템의 장애를 증가시킵니다.
우리는 엔트로피의 증가가 매우 중요하다는 것을 알고 있습니다. 왜냐하면 그것이 없으면 아무 일도 일어나지 않을 것이기 때문에 현상의 발생에 대한 책임이 있기 때문입니다. 이것은 그리스어에서 유래 한 "엔트로피"라는 단어의 의미와 관련이 있습니다. ko, "in"을 의미하고 비틀 거리다, 그것은“변화”입니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "엔트로피"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entropia.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.
