Le Chatelier의 원리: 힘이 평형 상태의 시스템에 적용될 때, 힘의 영향을 줄이기 위해 스스로 재조정하는 경향이 있습니다.
산도와 염기도의 변화는 화학적 균형에 대한 외부 힘으로 작용합니다. 그런 다음 시스템은이 힘의 영향을 완화하기 위해 움직여야합니다. 시스템의 균형, 집중을 바꿀 수있는 요인의 예를 살펴 보겠습니다.
2 CrO2-4 (수성) + 2 시간+(여기) ↔ CrO2-7(여기)+ H2영형 (1)
이 균형에 레몬 (산성 용액) 몇 방울을 추가하면 오른쪽 또는 왼쪽으로 이동하여 제품 중 하나의 형성을 선호합니다.
이것은이 작용을 통해 방정식의 구성원 중 하나에서 H + 이온의 양을 증가시키기 때문입니다. 이것이 왼쪽의 반응물에서 발생하면 균형이 오른쪽으로 이동하여 균형을 잡습니다.
시스템에 염기성 NaOH 용액을 추가하면 반응이 역전 될 수 있습니다. OH- 이온의 존재는 H + 이온을 소비하고 균형은 왼쪽으로 이동합니다.
결론: 이온 농도 (CrO2-7)이 우세하면 균형이 왼쪽으로 이동합니다. 이온 농도 (CrO 2-4) 우선, 균형이 오른쪽으로 이동합니다.
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리리아 알베스
화학 전공
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Le Chatelier의 원리"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.
