화학 반응이 일어나려면 다음과 같은 네 가지 기본 조건을 충족해야합니다.
1. 시약은 접촉해야합니다.
2. 시약간에 화학적 친 화성이 있어야합니다.
3. 시약 입자 사이의 충돌은 효과적이어야합니다.
4. 활성화 에너지에 도달해야합니다.
각 사례를 간략히 확인하십시오.
1.시약 간 접촉 :
이 조건은 산과 염기의 경우처럼 반응물이 서로 친화력이 많아도 분리하면 반응이 일어나지 않기 때문에 분명합니다. 그들은 입자가 충돌하여 반응물의 결합을 끊고 생성물의 결합을 형성 할 수 있도록 접촉해야합니다.
2.화학적 친 화성 :
우리가 보았 듯이 시약을 접촉시키는 것이 필요하지만 충분하지는 않습니다. 예를 들어 나트륨을 물과 접촉 시키면 극도로 격렬한 반응이 일어나지 만 금을 넣으면 아무런 차이가 없습니다. 이는 물질마다 화학적 친 화성이 다르거 나 전혀 친 화성이 없기 때문입니다. 화학적 친 화성이 클수록 반응이 빨라집니다.
언급 된 예에서 나트륨은 물과의 친 화성이 매우 높아 공기 중의 수분과 접촉하지 않도록 금속 나트륨이 등유에 저장됩니다. 금은 불활성이므로 금 기념물이 이집트의 석관처럼 오래 지속됩니다.
3.충돌 이론 :
화학적 친화력이있는 화합물에서도 반응이 일어나려면 입자, 원자 또는 분자가 효과적으로 충돌해야합니다. 충돌하는 모든 입자가이 작업을 효과적으로 수행하는 것은 아니지만 시약 결합과 새로운 결합의 형성은 올바른 방향과 에너지로 발생하는 것입니다. 충분히.
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아래는 두 개의 비 효과적인 충돌과 하나의 효과적인 충돌로 인해 반응이 발생하는 경우입니다.
4.활성화 에너지 및 활성화 된 복합체 :
이전 항목에서 언급했듯이 효과적인 충돌에는 유리한 안내 외에도 충분한 에너지가 필요합니다. 각 반응이 일어나기 위해 필요한 최소한의 에너지를 활성화 에너지라고합니다.
반응물이 활성화 에너지와 같거나 더 큰 에너지를 가지고 있다면, 잘 지향 된 충격 동안, 초기 활성화 된 복합체가 형성되며, 이는 반응물과 반응물 사이의 중간 구조입니다. 제품. 활성화 된 콤플렉스에는 약화 된 시약 결합과 새로운 제품 결합이 형성됩니다.
따라서 활성화 에너지는 반응이 일어나기위한 일종의 장벽 역할을합니다. 왜냐하면 그것이 클수록 반응이 일어나기 어렵 기 때문입니다. 어떤 경우에는 시약에 에너지를 공급해야합니다. 예를 들어, 요리 가스는 공기 중의 산소와 상호 작용하는 친화력이 있지만 성냥을 모을 때 에너지를 공급해야합니다. 그렇지 않으면 반응이 일어나지 않습니다. 그러나 일단 시작되면 반응 자체는 다른 분자를 활성화하고 반응을 계속할 수있는 충분한 에너지를 방출합니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "화학 반응 발생 조건"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/condicoes-para-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm. 2021 년 6 월 27 일 액세스.
