산화물그것은 물질이다 무기물 원소 중 하나가 산소 (약어 O) 인 이원 (두 개의 서로 다른 화학 원소에 의해 형성됨)은 가장 전기 음성적인 원소이며 -2와 같은 NOX를 나타냅니다.
산화물의 일반 식
참조 :NOX 란?
1- 산화물의 종류
이온: 존재하는 산화물 금속 조성물의 산소 추적;
분자: 존재하는 산화물 Ametal 조성물의 산소를 따르십시오.
일반적으로 산화물이 이온 성 또는 분자 인 경우 다음 공식 명명 규칙을 사용할 수 있습니다.
접두사 + 산화물 + de + 접두사 + 요소 이름
예: Cl2영형5 → 오산화이 염소
노트 : 접두사는 산소량 또는 산소를 수반하는 원소 → 2 (di), 3 (tri), 4 (tetra), 5 (penta) 등과 관련이 있습니다.
이온 산화물의 경우 두 가지 다른 규칙을 사용할 수 있습니다.
원소에 고정 된 NOX가있는 경우 (IA, IIA, IIIA 계열에 속하거나 아연 또는은) :
산화물 + de + 원소 이름
예: CaO → 산화 칼슘
요소에 고정 NOX가없는 경우 :
산화물 + de + 요소 이름 + 로마 숫자
참고: 로마 숫자는 요소의 NOX입니다.
예: Cr2영형3 → 산화 크롬 III
이중, 혼합 또는 식염수: Y를 갖는 이온 산화물3영형4 일반 공식으로. 물에서 그들은 두 가지를 형성합니다. 기지 산이나 염기와 반응하면 두 개를 형성합니다. 염류 그리고 물;
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Amphoters: 이러한 산화물이 산 또는 염기, 소금과 물을 형성하십시오. 다음이 될 수 있습니다.
→ 금속 베릴륨 (약어 Be), 알루미늄 (약어 Al), 크롬 (약어 Cr; NOX +3), 아연 (약어 Zn), 주석 (약어 Sn), 납 (약어 Pb);
→ 안티몬 (약어 Sb) 또는 비소 (약어 As)를 갖는 분자 산화물.
기초: 다른 금속을 포함하는 이온 성 산화물 (크롬 제외, NOX +2 일 경우 염기성 산화물 만 형성 함). 물에서 그들은 염기를 형성하고 산의 존재하에 소금과 물을 형성합니다.
중립 : 분자 산화물 일산화탄소 (CO), 일산화 질소 (NO) 및 일산화이 질소 (N2영형). 물, 염기 또는 소금과 반응하지 마십시오.
산: 기타 분자 산화물 및 크롬 산화물 (NOX +6이있는 경우). 물에서 그들은 산을 형성하고 염기 존재하에 소금과 물을 형성합니다.
나로. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxido.htm