원자가 층 원자의 가장 바깥 쪽 층 (또는 레벨) (핵에서 가장 먼), 즉 핵에서 가장 먼 층입니다. 따라서 소위 최 외각 전자 또는 원자가 전자를 가지고 있습니다.
원자가 가질 수있는 수준의 수는 1에서 7까지 다양하며 다음 하위 수준 (노란색)이 있습니다.
수준 K (첫 번째 레이어): 하위 수준 에스
레벨 L (2 층): 하위 레벨 에스 과 피
레벨 M (3 층): 하위 레벨 에스, 피 과 디
레벨 N (4 번째 레이어): 하위 레벨 에스, 피, 디 과 에프
레벨 O (5 단계): 하위 레벨 에스, 피, 디 과 에프
P 레벨 (6 단계): 하위 레벨 에스, 피 과 디
레벨 Q (첫 번째 레이어): 하위 레벨 에스 과 피
각 하위 수준은 서로 다른 수의 전자를 보유합니다. 보기:
서브 레벨 s는 최대 2 개의 전자를 보유합니다.
하위 수준 p는 최대 6 개의 전자를 보유합니다.
하위 레벨 d는 최대 10 개의 전자를 보유합니다.
하위 레벨 f는 최대 14 개의 전자를 보유합니다.
따라서 특정 원자의 원자가 껍질이 M이면 전자의 최대 수는 18 개 (s 하위 수준의 전자 2 개 + p 하위 수준의 전자 6 개 + 하위 수준 d).
원자의 원자가 껍질과 원자의 전자 수를 결정하려면 두 가지 방법이 있습니다.
→ 전자 분포에서 원자가 쉘 및 전자 수 결정
전자 배포는 항상 Linus Pauling 다이어그램, 아래 표현 :
Linus Pauling 다이어그램의 표현
보통주 원자 번호 (원자에있는 전자의 수를 나타냄), 우리는 전자 분포를합니다. 예를 들어 원자 번호가 50 인 원자 :
원자 번호가 50 인 원자의 전자 분포
위의 분포를 분석하면, 우리는 핵에서 가장 먼 수준이 5 번째 (N 수준)이며, 여기에 4 개의 전자 (s 하위 수준에 2 개, p 하위 수준에 2 개)가 있습니다.
→ 주기율표에서 원자가 껍질과 전자 수 결정
표는 원자의 수준 수를 나타내는 마침표 (가로 열)와 그룹 또는 패밀리 (세로 열)로 정렬됩니다. 기간은 다음을 결정하는 데 사용됩니다. 원자가 층, 가족은 전자의 수를 결정하는 데 사용됩니다.
a) 화학 원소의 기간을 아는 것
주기율표는 총 7 개의 기간을 나타내며, 이 숫자는 Linus Pauling 다이어그램에있는 수준 수와 관련이 있습니다. 따라서 우리가 화학 원소 그것은 자동적으로 여러분의 원자가 얼마나 많은 수준을 가지고 있는지, 원자가 층은 핵에서 가장 먼 수준입니다.
첫 번째 예: 화학 원소 칼륨
칼륨은 주기율표의 네 번째 기간에 위치하므로 그 원자는 레벨, 네 번째 레벨은 원자가 층이며 분포를 통해 확인됩니다. 전자.
원소 칼륨의 전자 분포
두 번째 예: 화학 원소 플루오르
불소는 주기율표의 두 번째 기간에 위치하므로 원자는 수준, 두 번째 수준은 원자가 층이며 분포를 통해 확인됩니다. 전자.
불소 원소의 전자 분포
세 번째 예: 인듐 화학 원소
인디언은 주기율표의 다섯 번째 기간에 위치하므로 그의 원자는 레벨, 다섯 번째 레벨은 원자가 층이며 분포를 통해 확인됩니다. 전자.
인듐 원소의 전자 분포
b) 화학 원소의 가족 또는 그룹을 아는 것
원소가 위치한 가족이나 그룹을 알면 해당 원소의 원자가 껍질에 존재하는 전자의 수도 알 수 있습니다.
가족 A의 요소
가족 A의 요소는 주기율표의 열 1, 2, 13-18에 있습니다. 이러한 각 열은 다음 요소의 원자가 껍질에있는 전자 수를 정확히 나타내는 숫자 (1-8, 로마 숫자)를받습니다.
열 1-IA 계열 = 모두 원자가 껍질에 1 개의 전자가 있습니다.
열 2-가족 IIA = 모두 원자가 껍질에 2 개의 전자가 있습니다.
열 3-가족 IIIA = 모두 원자가 쉘에 3 개의 전자를 가짐;
컬럼 4-IVA 패밀리 = 모두 원자가 쉘에 4 개의 전자를 가지고 있습니다.
열 5-VA 계열 = 모두 원자가 쉘에 5 개의 전자가 있습니다.
컬럼 6-VIA 패밀리 = 모두 원자가 쉘에 6 개의 전자를 가지고 있습니다.
열 7-가족 VIIA = 모두 원자가 껍질에 7 개의 전자를 가짐;
열 8-가족 VIIIA = 모두 원자가 껍질에 8 개의 전자를 가지고 있습니다.
가족 A의 일부 요소의 원자가 전자 수 결정에 대한 몇 가지 예를 참조하십시오.
예 1 : 화학 원소 바륨
바륨은 IIA 계열에 속하므로 원자가 쉘에 두 개의 전자가 있으며 이는 전자 분포로 확인됩니다.
바륨 원소의 전자 분포
예 2: 안티몬 화학 원소
안티몬은 VA 계열에 위치하므로 원자가 껍질에 5 개의 전자가 있으며 이는 전자 분포로 확인됩니다.
안티몬 원소의 전자 분포
예제 3: 크세논 화학 원소
Xenon은 VIIIA 제품군에 속하므로 원자가 쉘에 8 개의 전자가 있으며 이는 전자 분포로 확인됩니다.
제논 요소의 전자 분배
참고: 제안 된 규칙을 준수하지 않는 A 계열에 속하는 유일한 화학 원소는 헬륨입니다. 그것은 VIIIA 계열에 속하지만 원자가 껍질에 두 개의 전자 만 있습니다. 이것은 원자 번호가 2이기 때문에 가족의 다른 원소처럼 원자가 껍질에 8 개의 전자를 가질 수 없기 때문입니다.
헬륨 원자의 전자 분포
패밀리 B 요소
가족 B의 요소는 주기율표의 3 ~ 12 열에 있습니다. A 계열뿐만 아니라 로마 숫자로 표시되는 8 개의 B 계열도 있습니다. A 계열과 달리 B 계열의 수는 원자가 쉘의 전자 수를 결정하지 않습니다.
B 족 원소의 원자가 껍질에있는 전자의 수는 표의 원자 번호와 위치에 관계없이 항상 2입니다. 캘리 포늄의 전자 분포 (98Cf) 및 hassius (108hs) 이것을 증명하십시오 :
캘리 포늄의 전자 분포는 가장 에너지가 넘치는 하위 수준 인 5f10, hassius의 o는 6d입니다.6. 두 경우 모두 핵에서 가장 먼 하위 수준은 일곱 번째 수준이며 둘 다 두 개의 분산 전자를 가지고 있습니다.
나로. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-camada-valencia.htm