사슬 이성체. 사슬 이성 질의 특성

그만큼 사슬 이성질체 평면 또는 구성 이성질체의 한 유형입니다. 즉, 두 개 이상의 화합물이 동일한 분자식 (동일한 화학 원소와 같은 양), 그러나 공식에 따라 다릅니다. 구조적.

사슬 이성질체 (핵심 이성질체 또는 골격 이성질체라고도 함)의 경우 화합물은 동일한 유기 기능에 속하지만 사슬 유형에 차이가 있습니다.

예를 들어 다음과 같은 경우가있을 수 있습니다.

1-하나의 이성질체는 개방 (비 고리) 사슬을 가질 수 있고 다른 이성질체는 폐쇄 (고리) 사슬을 가질 수 있습니다.

2-하나의 이성질체는 포화 사슬을 가질 수 있고 (탄소 사이의 단일 결합 만), 다른 이성질체는 불포화 상태 (탄소 사이에 적어도 하나의 이중 결합을 가짐);

3-하나는 일반 체인을 가지고 다른 하나는 분기 체인을 가지고 있습니다.

4-하나는 동종 사슬이고 다른 하나는 이기종 사슬입니다.

이러한 유형의 탄소 사슬에 대해 질문이 있으면 텍스트를 읽으십시오. 탄소 사슬의 분류.

이제 사슬 이성질체의 몇 가지 예를 살펴보십시오.

1- 개방 및 폐쇄 체인 :

다음 이성질체는 분자식 C₅H₁₀, 그러나 하나는 열린 체인이 있고 다른 하나는 닫힌 체인이 있다는 사실이 다릅니다.

사슬 이성체 (개방형 및 폐쇄 형)

또한이 예는 다음 유형의 사슬 이성질체에도 적합합니다.

2- 포화 및 불포화 사슬 :

이전 예에서 우리는 pent-1-ene의 사슬이 두 개의 탄소 사이에 이중 결합을 가지고있는 반면 cyclopentane은 포화되어, 즉 단일 결합 만 가지고 있기 때문에 불포화 된 것을 보았습니다.

다른 예보기: 분자식: C₃H₆:

CH₂ = CH ─ CH₃ 및 CH₂
/ \
H₂C CH₂
프로 펜 시클로 프로판

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3- 정상 및 분기 체인 :

이러한 유형의 이성질체는 폐쇄 형 또는 개방형 사슬에서 발생할 수 있습니다. 예를 들어 첫 번째 항목에 표시된 시클로 펜탄에는 가지가 없지만 다른 이성질체 인 메틸 시클로 부탄에는 가지가 없습니다. 보기:

사슬 이성체 (정상 및 분지)

이제 이러한 유형의 개방 사슬 이성질체의 예를 살펴보십시오. 다음 이성질체의 분자식은 다음과 같습니다. C₄H₈영형₂:

H₃C CH₂ ─ CH₂─ COOH와 CH₃ ─ CH ─ COOH
│
CH₃
부 탄산 2- 메틸 프로판 산

4- 동종 및 이종 체인 :

동종 사슬은 탄소 원자 만있는 사슬이고, 이종 사슬은 탄소 원자 만있는 사슬입니다. 헤테로 원자, 즉 산소, 질소, 황 및 탄소와 같은 탄소 사이의 화학 원소 원자 인광 물질.

예: C₂H₇엔:

 H₃C ─ 엔 ─ CH₃ 그리고 H₃C CH₂ ─ NH₂
│
H
디메틸 아민 에틸 아민
(이종) (동종)

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "체인 이성질체"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/isomeria-cadeia.htm. 2021 년 6 월 27 일 액세스.