소금: 그것이 무엇인지, 예, 특성 및 명명법

염은 원자 사이의 이온 결합에 의해 형성된 화학 물질입니다. 무기 염 기능은 H 이외의 양이온이 하나 이상있는 이온 화합물에 해당합니다.⁺ 및 OH 이외의 음이온^-.

소금은 우리의 일상 생활에 존재하며 음식과 다른 영역에서도 널리 사용됩니다. 그들은 예 소금의 :

• 염화나트륨 (NaCl): 널리 알려진 식염
• 탄산 칼슘 (CaCO₃): 대리석과 석회암에 존재
• 황산 칼슘 (CaSO₄): 학교 분필과 석고 구성
• 중탄산 나트륨 (NaHCO₃): 요리, 의약품 및 세척제에 사용

이러한 물질은 일반적으로 산과 염기가 반응하여 염과 물을 생성하는 중화 반응에서 형성됩니다.

HCl_(산) + NaOH (_베이스) → NaCl_(소금) + H₂영형_(물)

이 반응에서 시약 인 염산 (HCl)과 수산화 나트륨 (NaOH)은 염화나트륨 (NaCl)과 물 (H₂영형).

이온 결합은 원자 사이의 전자 이동과 함께 발생하며 원자 중 하나는 금속이고 다른 하나는 비금속이어야합니다. 이를 통해 양이온은 전자와 음전하를 띠는 음이온을 제공하여 양성 화학 종인 양이온을 형성합니다.

염화나트륨 (NaCl)이 어떻게 형성되는지 아래 이미지에서 관찰하십시오.

나트륨 금속 원자 (Na)는 염소 원자 (Cl)에 전자를 제공합니다. 따라서 Na 양이온이 형성됩니다.⁺, 양이온 나트륨 이온과 Cl 음이온으로 구성^-, 이는 부정적인 염소 이온에 해당합니다.

더 많이 알다 산과 염기.

소금의 특성

수용액에서 산은 항상 H 양이온을 방출한다는 점에 유의하는 것이 중요합니다.⁺ 염기는 OH 음이온을 방출합니다.^- (Arrhenius의 개념).

그러나 염은 항상 동일한 양이온 또는 음이온을 가지지 않으며, 이러한 이유로 잘 정의 된 기능적 특성을 나타내지 않습니다. 그러나 일반적으로 다음과 같이 말할 수 있습니다.

• 이들은 이온 화합물 (분자가 아닌 이온 클러스터에 의해 형성됨)입니다.
• 많은 사람들은 특유의 짠 맛이 있습니다 (거의 항상 유독합니다).
• 그들은 단단하고 결정적입니다.
• 용액에서 전류를 전도하십시오.
• 그들은 고온에서 녹고 끓습니다.
• 물에 용해 됨 (예외: 일부 황화물; Ag 양이온과 염화물, 브롬화물 및 요오드화물⁺, HG₂²⁺ 및 Pb²⁺, 다른 사람 사이).

또한 읽어보십시오 화학적 기능.

소금의 분류 및 명명법

염 형성 반응이 일어나는 방식에 따라 다음과 같이 분류됩니다. 세 가지 유형:

중성 또는 일반 염

총 중화 반응 (모든 H 반응⁺ 산 및 모든 OH^- 기지의). 이 염은 물에 녹아도 pH를 변화시키지 않습니다.

예:

NaOH (염기) + HCl (산) → NaCl (일반 염) + H₂영형

3NaOH (염기) + H₃먼지₄ (산) → Na₃먼지₄ (일반 소금) + 3H₂영형

일반 소금의 이름: 소금의 이름은 산성 음이온의 이름에서 유래하며, _hydric 또는 _oso 또는 _ico 각각 다음으로 대체됩니다. _에토 ou_ito 또는 _act 및 염기 양이온.

소금 = (음이온 이름) + 접미사 etho / ito / act에 (양이온 이름).

그러므로:

1. 산 염소하이드 릭 (HCl) + 수산화물 나트륨 (NaOH) → 염소에토나트륨 (NaCl) + 물
2. 산 질산염뼈(HNO₂) + 수산화물 칼륨(KOH) → 질산염대단히 칼륨(알₂) + 물
3. 산 오르토 인광체ich (2 시간₃먼지₄) + 수산화물 칼슘(3Ca (OH)₂ → 직교 인행위 칼슘 [여기₃(먼지₄)₂] + 물 (6H₂영형)

산성염 또는 수 소염

부분적인 산 중화 반응 (모든 H⁺ 산의 반응, 그래서 염은 그 구조에서 산에서 하나 이상의 이온화 가능한 수소를 가지고 있습니다).

예:

NaOH (염기) + H₂뿐₄ (산성) → NaHSO₄ (산염) + H₂영형

산성염의 이름: 일반 소금과 유사하지만 H의 수를 표시합니다.⁺ 접두사로 모노, 디, 트리등

Sal = H 번호 접두사⁺ + (음이온 이름) + 접미사 etho / ito / act에 (양이온 이름).

산 황ich (H₂뿐₄) + 수산화물 나트륨(NaOH) → 일 수소황행위에 나트륨 (NaHSO₄) + 물

산 오르토 인광체ich (H₃먼지₄) + 수산화물 나트륨(NaOH) → 이 수소-직각 인행위 나트륨 (NaH₂먼지₄) + 물

염기성 염 또는 히드 록시 염

부분 염기 중화 반응 (모든 하이드 록실이 반응하지 않는 경우 염의 구조에 하나 이상의 하이드 록실이 있음).

예:

Ca (OH)₂ (염기) + HCl (산) → Ca (OH) Cl (염기성 염) + H₂영형

기본 소금의 이름: 일반 염과 유사하지만 OH 번호를 나타냄^- 그 구조에서.

Sal = OH 번호 접두사^- + (음이온 이름) + 접미사 etho / ito / act에 (양이온 이름).

산 염소하이드 릭 (HCl) + 수산화물 칼슘 [Ca (OH)₂] → 모노 히드 록시염소에토 칼슘 [Ca (OH) Cl] + 물

산 염소하이드 릭 (2HCl) + 수산화물 알류미늄 [알 (OH)₃] → 모노 히드 록시염소에토에 알류미늄 [Al (OH) Cl₂] + 물

이중 또는 혼합 소금

di, tri 또는 tetrabase와 다른 염기 (양이온의 경우 이중 염) 또는 di, tri 또는 tetrabase와 다른 산 (음이온의 경우 이중 염)의 반응.

예:

양이온 :

H₂뿐₄ (이산) + KOH (염기) + NaOH (염기) → KNaSO₄ (이중 칼륨 및 황산나트륨) + 2H₂영형

H₃먼지₄ (삼산) + 2KOH (염기) + NaOH (염기) → K₂NaPO₄ (오르토 인산이 칼륨 나트륨)

음이온 :

Ca (OH)₂ (이염 기) + HBr (산) + HCl (산) → CaBrCl (염화칼슘-브로마이드) + 2H₂영형

Al (OH)₃ (트라이베이스) + H₂뿐₄(산) + HCl (산) → Al (SO₄) Cl (알루미늄 염화 황산염) + 3H₂영형

메인을 알고 무기 기능 다음에서 해설이있는 주제에 대한 입학 시험 문제를 확인하십시오. 무기 기능에 대한 연습.