თერმოდინამიკის პირველი კანონის თანახმად, ნებისმიერ თერმოდინამიკურ პროცესში სითბოს რაოდენობა Q მიღებული სისტემა ტოლია მის მიერ შესრულებული სამუშაოს პლუს მისი შინაგანი ენერგიის ცვალებადობით.
როდესაც წნევა მუდმივია, სისტემის მიერ გარედან გადაცმული სითბო გამოიყენება სამუშაოსთვის და შინაგანი ენერგიის შესაცვლელად. მრავალ პრაქტიკულ სიტუაციაში სისტემები განიცდიან ატმოსფერულ წნევას, როგორც ქიმიური რეაქციის შემთხვევაში. ზემოთ მოცემულ ფიგურაში მოცემულია ამ ტიპის პროცესის PV დიაგრამა.
ამ შემთხვევაში, პირველი კანონის განტოლებაში,
Q = τ + ∆U
არცერთი ტერმინი არ არის ნულოვანი. ნაწარმოები დაწერილია მოცულობის ვარიაციის მოცულობის ფუნქციის სახით, როგორიცაა:
τ = P.∆V
იდეალური მონოატომიური გაზის კონკრეტული შემთხვევისთვის, ენერგია შეიძლება დაიწეროს შემდეგნაირად:
აქედან გამომდინარე, შეგვიძლია დავწეროთ თერმოდინამიკის პირველი კანონი, როგორც ΔV– ს ფუნქცია:
ტემპერატურაზე გაცვლილი სითბო არის (5/2) P.ΔV, ხოლო სამუშაოს შესასრულებლად გამოიყენება მთლიანი 40% - რომელიც შეესაბამება P.ΔV. და (3/2) P.ΔV, რომელიც ჯამში 60% -ს შეესაბამება, გამოიყენება შინაგანი ენერგიის შესაცვლელად. ეს შედეგი მოქმედებს იდეალური მონოატომიური გაზისთვის.
სითბო დაკავშირებულია ტემპერატურის ცვალებადობასთან (იდეალური გაზის კანონის გამოყენებით):
ამრიგად, მოწოდებული სითბო შეიძლება გამოითვალოს ტემპერატურის ან მოცულობის ცვლილებით.
დომიტიანო მარკესის მიერ
დაამთავრა ფიზიკა
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isobaricos.htm
