რა არის კონცენტრაცია მატერიის რაოდენობაში?

კონცენტრაცია მატერიის რაოდენობითეს არის ხსნადში ხსნადი და მისი იონების რაოდენობრივი შეფასების გზა. კონცენტრაციის ეს ფორმა ჩამოთვლილია ხსნალის მოლების რაოდენობა და მთლიანი ხსნარის მოცულობა:

M = არა₁
ვ

• M = მატერიის რაოდენობის კონცენტრაცია

• არა₁ = ხსნადი ნივთიერების მოლების რაოდენობა

• V = ხსნარის მოცულობა

ამასთან, ხსნადი ნივთიერების რაოდენობა შეიძლება გამოითვალოს სპეციფიკური გამოყენებით გამხსნელი მასის დაყოფა (m₁) მისი მოლური მასით (M₁). ეს ურთიერთობა ჩანს ქვემოთ მოცემულ ფორმულაში:

არა₁ = მ₁
მ₁

ამ გზით, ვიცით მატერიის კონცენტრაციის ფორმულა და მატერიის ოდენობის ფორმულა, შეგვიძლია ერთმანეთთან დავაკავშიროთ n შეცვლით.₁ მიმართებით m₁/ მ₁ ამ გზით:

M = მ₁
მ₁.V

ეს ფორმულა გამოყენებული იქნება, როდესაც ვარჯიში უზრუნველყოფს ხსნადი მასის მასას (m₁), და არა ხსნარში არსებული მატერიის რაოდენობა.

ზომის ერთეულთან დაკავშირებით, ჩვენ უნდა გამოვიყენოთ mo / L მატერიის რაოდენობის კონცენტრაციისთვის, იმის გათვალისწინებით, რომ ერთეული ხსნადი ნივთიერების მოლის რაოდენობისთვის გამოიყენება მოლი, ხოლო ხსნარის მოცულობის ერთეული გამოიყენება ლიტრი (L). ასევე შესაძლებელია მოლარული ან M ერთეულების გამოყენება მოლ / ლ-ზე.

გაყოლა ფორმულების ორი მაგალითი მატერიის რაოდენობის კონცენტრაციაზე:

მაგალითი 1: გამოთვალეთ კონცენტრაცია მატერიის რაოდენობის ხსნარში, რომელსაც აქვს 0,6 მოლი Na₂მხოლოდ₄ 400 მლ ხსნარში.

სავარჯიშო მონაცემები:

M =?

არა₁ = 0,6 მოლი

V = 400 მლ. მოცულობა უნდა შესრულდეს ლიტრში. ამისათვის უბრალოდ დაყავით მოწოდებული მნიშვნელობა 100-ზე. ამრიგად, V = 0.4 ლ

ახლა ჩვენ ვიყენებთ მნიშვნელობებს რაოდენობის კონცენტრაციის გამოხატვისას:

M = არა₁
ვ

M = 0,6
0,4

M = 1.5 მოლი / ლ

მაგალითი 2: რა არის ნატრიუმის სულფატის მასა (Na₂მხოლოდ₄) რომელიც უნდა დაიშალა წყალში 500 მლ ხსნარის მოცულობის დასასრულებლად, ისე რომ მიიღონ 0,03 მოლი / ლ ხსნარი?

სავარჯიშო მონაცემები:

მ₁ = ?

V = 500 მლ. დაყოფა 1000-ზე, მივიღებთ 0,5 ლ;

M = 0,03 მოლ / ლ

სავარჯიშოში გამხსნელის მოლური მასის დასადგენად, უბრალოდ გავამრავლოთ თითოეული ელემენტის მასის მნიშვნელობა გამხსნელის ფორმულაში ატომების რაოდენობაზე, Na₂მხოლოდ₄და დაამატეთ შედეგები:

ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)

• Na- სთვის გვაქვს:

2.23 = 46 გ / მოლ

• S- სთვის გვაქვს:

1,32 = 32 გ / მოლ

• O- სთვის გვაქვს:

4.16 = 64 გ / მოლი

ახლა ჩვენ დავამატებთ თითოეული ელემენტისთვის ნაპოვნი შედეგებს:

მ₁ = 46 + 32 + 64

მ₁ = 142 გ / მოლი

ამ მონაცემებით, ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ ხსნადი მასის მნიშვნელობა (m₁) მატერიის რაოდენობის კონცენტრაციის ფორმულის საშუალებით:

M = მ₁
მ₁.V

0,03 = მ₁
142.0,5

0,03 = მ₁
71

მ₁ = 0,03.71

მ₁ = 2,13 გ

• კონცენტრაცია იონების რაოდენობით

განსაზღვრავს იონების რაოდენობის კონცენტრაციას ხსნარში ხსნადში მითითებულ იონებში, საკმარისია იცოდეთ ხსნარში ხსნადი ნივთიერების რაოდენობის კონცენტრაცია. იხილეთ რამდენიმე მაგალითი:

მაგალითი 1: განსაზღვრეთ მაგნიუმის იონების რაოდენობის კონცენტრაცია (მგ)⁺²) და ქლორი (Cl^-) იმყოფება ხსნარში, რომელიც მომზადდა 50 გრამი MgCl- ის დაშლით₂ წყალში, რამაც გამოიწვია 800 მლ ხსნარი. მონაცემები: (მოლური მასები: მგ = 24 გ / მოლ, Cl = 35 გ / მოლი)

სავარჯიშო მონაცემები:

მ₁ = 50 გრამი

V = 800 მლ. დაყოფა 1000-ზე, მივიღებთ 0.8 ლ-ს.

სავარჯიშოში გამხსნელის მოლური მასის დასადგენად, უბრალოდ გამრავლეთ თითოეული ელემენტის მასის ღირებულება გამხსნელის ფორმულაში ატომების რაოდენობაზე., MgCl₂და დაამატეთ შედეგები:

• მგ-სთვის გვაქვს:

მგ = 1.24 = 24 გ / მოლ

• Cl- სთვის გვაქვს:

კლ₂ = 2.35.5 = 71 გ / მოლი

თითოეული ელემენტისთვის ნაპოვნი შედეგების დამატება, ჩვენ გვაქვს:

მ₁ = 24 +71

მ₁ = 95 გ / მოლი

თითოეული იონის მატერიის რაოდენობის კონცენტრაციის დადგენის წინ ჯერ უნდა ვიპოვოთ ხსნარში მატერიის რაოდენობის კონცენტრაცია.

M = მ₁
მ₁.V

M = 50
95.0,8

M = 50
76

M = 0,65 მოლ / ლ

ახლა, იცოდეთ მთელი ხსნარის კონცენტრაცია, უბრალოდ გამრავლეთ ის ფორმულაში იონის რაოდენობაზე, რომ იპოვოთ მისი კონცენტრაცია:

• მაგნიუმის კატიონისთვის (მგ⁺²):

[მგ⁺²] = 1. 0,65

[მგ⁺²] = 0,65 მოლ / ლ

• ქლორიდისთვის (კლ^-)

[კლ^-1] = 2. 0,65

[კლ^-1] = 1,30 მოლი / ლ

ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი

გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:

DAYS, დიოგო ლოპესი. "რა არის კონცენტრაცია მატერიის რაოდენობაში?"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-quantidade-materia.htm. წვდომა 2021 წლის 28 ივნისს.

გამოსავალი

გამოსავალი, მყარი გამოსავალი. თხევადი ხსნარი, აირისებრი ხსნარი, გაზების და სითხის მიერ წარმოქმნილი ხსნარები, სითხეებით წარმოქმნილი ხსნარები.