აორთქლება არის ფიზიკური ტრანსფორმაციის სახელი თხევადი მდგომარეობა გაზურ მდგომარეობაში. ამ გარდაქმნის დროს ხდება მხოლოდ მატერიის ფიზიკური ხასიათის ცვლილებები, ანუ მისი დადგომის შემდეგ, საკითხი რჩება იგივე კონსტიტუციით (შემადგენლობით).
ფიზიკური პარამეტრები, რომლებიც იცვლება აორთქლების დროს:
მოლეკულური დაშლა: მოლეკულები თავისუფლდება ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედების ან ინტერმოლეკულური ძალების მოშლის შედეგად (მაგალითად, წყალბადის ობლიგაციები, დიპოლური-დიპოლური და გამოწვეული დიპოლი);
კინეტიკური ენერგიის ინტენსიური ზრდა მოლეკულები (მოლეკულები სითბოს უფრო მეტ რაოდენობას წარმოადგენენ, ვიდრე თხევად და მყარ მდგომარეობებში);
მოლეკულური მობილობის გაზრდა (მოლეკულები უფრო მეტად აჟიტირდებიან);
სტატიაში იწყება ა მთლიანად დამოკიდებული ფორმა ადგილი, სადაც ის ინახება;
სტატიაში იწყება ა ცვლადი მოცულობა.
ორთქლის მოხდენის მიზნით, აუცილებელია თხევად მდგომარეობაში მატერია მიიღოს ენერგია (ენდოთერმული პროცესი) საკმარისია ინტერმოლეკულური ძალების მოშლისათვის. ყველა სითხის გაზად გარდაქმნისთვის საჭირო ტემპერატურას დუღილის წერტილს (PE) უწოდებენ. მაგალითად, წყალს აქვს დუღილის წერტილი 100 – ის ტოლიოჩ.
აღსანიშნავია, რომ არ არის საჭირო თხევადი დუღილის წერტილს მიაღწიოს, რომ მან ორთქლი განიცადოს, რადგან მოლეკულების ინტერმოლეკულური ძალები თხევად ზედაპირზე უფრო მყიფეა და მათი გატეხვა უფრო მაღალ ტემპერატურაზე შეიძლება დაბალი ამის მაგალითია ტანსაცმლის გაშრობა ტანსაცმელზე, რადგან ტანსაცმელში არსებული წყალი ორთქლდება 100 – ზე დაბალ ტემპერატურაზეოჩ.
ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია გამოვყოთ, რომ არსებობს ორთქლის ფუნდამენტური ფაქტორები. ისინი არიან:
Ატმოსფერული წნევა
Დუღილის წერტილი
სითხის სითბოს მომარაგება
) Ატმოსფერული წნევა
ეს არის ძალა, რომელსაც ატმოსფერო (ჰაერი) ახდენს სითხის ზედაპირზე. რაც უფრო მაღალია ატმოსფერული წნევა, მით უფრო რთულია ორთქლის მოხდენა. ამრიგად, ამ პროცესის ჩასატარებლად აუცილებელია სითხის მიწოდება უფრო მეტი იყოს.
ბ) დუღილის წერტილი
ეს არის ტემპერატურა, სადაც ხდება ყველა მოლეკულის სრული დანაწევრება, რომელმაც შექმნა თხევადი, რის შედეგადაც გარდაიქმნება გაზი. ეს თვისება მთლიანად დამოკიდებულია მოლეკულებს შორის არსებული ძალის ტიპზე.
ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედების სიძლიერის თანმიმდევრობა ნაჩვენებია ქვემოთ:
გამოწვეული დიპოლი
ამრიგად, რაც მეტია მოლეკულებს შორის არსებული ძალის სიძლიერე, მით უფრო მაღალია დუღილის წერტილი.
გ) სითხის მოწოდებული სითბოს ინტენსივობა
სითხის მიწოდებული სითხის რაოდენობა იწვევს მის მოლეკულების უფრო აგზნებას და ხელს უწყობს ინტერმოლეკულური ძალების მოშლას, რომლებიც მათ ერთმანეთთან ინარჩუნებს. რაც უფრო მეტი სითხე შეიწოვება სითხის მიერ, მით უფრო სწრაფად მოხდება მისი აორთქლება.
გათვალისწინებული სითბოს გათვალისწინებით, ჩვენ შეგვიძლია ვუწოდოთ აორთქლება კიდევ სამი განსხვავებული სახელით:
-
აორთქლება: აორთქლება რომ ნელა ხდება, ვინაიდან სტატია იღებს ა მცირე რაოდენობის სითბო. აორთქლების პრაქტიკული მაგალითია სველი ტანსაცმლის ტანსაცმელზე გადატანა.
ტანსაცმელზე ტანსაცმელში არსებული წყალი ორთქლდება -
დუღილი: აორთქლება რა ხდება სწრაფადიმის გათვალისწინებით, რომ სტატია იღებს ა სითბოს მაღალი რაოდენობა. დუღილის პრაქტიკული მაგალითია წყლის ჭურჭელში ჩაყრა და გაზქურის ცეცხლზე გაცხელება.
წყალი თბება და დუღს გათბობა: აორთქლება რომ ხდება ძალიან სწრაფად (მყისიერი), რადგან ეს საკითხი ძალიან მაღალია სითბოს რაოდენობა. დუღილის პრაქტიკული მაგალითია, როდესაც რკინა ძალიან ცხელია და სველ სამოსს ეხება, ან თხევადი წყლის წვეთი ძალიან ცხელ ზეთთან შეხებისას.
რკინა ხელს უწყობს წყლის გათბობას ტანსაცმელზე
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-vaporizacao.htm
