შენ მჟავები ძალიან მნიშვნელოვანი არაორგანული ნივთიერებებია საზოგადოების სხვადასხვა დარგისთვის, როგორიცაა მრეწველობა კოსმეტიკური საშუალებები, გამაგრილებელი სასმელების მწარმოებლები, ავტომობილების აკუმულატორების მწარმოებლები სხვები ისინი განისაზღვრება, როგორც ნივთიერებებს, რომლებსაც წყალში აქვთ უნარი განიცდიან ფენომენს იონიზაცია, კატიონის წარმოება (ჰ3ო+) და ანიონი (X-)შემდეგ განტოლებაში:
HX + H2O → H3ო+ + X-
მოსწონს მჟავები აქვს წყალში იონების წარმოების უნარი, მათში შემავალი ხსნარი, გარდა იმისა, რომ აქვს არაჟანი გემო, მთავარ მახასიათებლად წარმოადგენს იმ ფაქტს, რომ იგი ახორციელებს ელექტროენერგიის მიმდინარეობას. იონების წარმოებას ეწოდება სიძლიერე და მჟავები, ამ ნივთის საფუძველზე, კლასიფიცირდება როგორც ძლიერი, სუსტი ან ზომიერი.
დაკვირვება: იონების არსებობა წყალში არის ის ფაქტორი, რომელიც წყალს აძლევს ელექტრული დენის გატარებას.
განვიხილოთ მჟავა, როგორც ძლიერი ნიშნავს, რომ წყალში მას შეუძლია დიდი რაოდენობით იონების წარმოება; უკვე მჟავა ზომიერი არის ის, რომელიც აწარმოებს იონების რაოდენობას არც ძალიან დიდი და არც ძალიან მცირე; ეს არის
სუსტი, თავის მხრივ, არის ის, რომელიც აწარმოებს ძალიან მცირე რაოდენობის იონებს. აღწერილი ეს კლასიფიკაცია დამოკიდებულია მჟავის ტიპზე, რომელთანაც გვაქვს საქმე, ჰიდრაციდი (შემადგენლობაში არ არის ჟანგბადი) თუ ოქსიაციდი (შემადგენლობაში არის ჟანგბადი).ა) ჰიდრაციდები
მხოლოდ ატენიანებს ძლიერი ისინი არიან:
- HCl (მარილმჟავა);
- HBr (ჰიდრობრომმჟავა);
- HI (ჰიდროიდის მჟავა).
ერთადერთი ზომიერი ჰიდრატი არის HF (მარილმჟავა).
ყველა სხვა ჰიდრატი, რომლებიც არ იყო ნახსენები, სუსტია, მაგალითად:
- HCN (წყალბადის მჟავა);
- ჰ2S (წყალბადის სულფიდი);
- HNC (იზოციანის მჟავა).
ბ) ოქსიაციდები
ოქსიაციდის სიძლიერის მოსაძებნად, უბრალოდ გამოაკელით ჟანგბადის რაოდენობა მისი ფორმულისგან მჟავაში არსებული მაიონიზირებელი წყალბადის რაოდენობით.
ძლიერი: როდესაც გამოკლების შედეგი 2-ის ტოლი ან მეტია. იხილეთ რამდენიმე მაგალითი:
- ჰ2მხოლოდ4 (გოგირდის მჟავა)→ 4 - 2 = 2
- ჰ4პ2ო7 (პიროფოსფორმჟავა)→ 7 - 4 = 3
ზომიერი: როდესაც გამოკლების შედეგია 1. იხილეთ რამდენიმე მაგალითი:
- ჰ3მტვერი4 (ფოსფორმჟავა)→ 4 - 3 = 1
- HClO2 (ქლორის მჟავა) → 2 - 1 = 1
სუსტი: როდესაც გამოკლების შედეგია 0. იხილეთ რამდენიმე მაგალითი:
- ჰ3BO3 (Ბორის მჟავა)→ 3 - 3 = 0
- HBrO (ჰიპობრომმჟავა)→ 1 - 1 = 0
დაკვირვება: ჰ2კომპანია3 არის გამონაკლისი ოქსიაციდის სიმკვრივის განსაზღვრის წესიდან. ჟანგბადის რაოდენობის გამოყოფა წყალბადის რაოდენობიდან უდრის 1-ს, მაგრამ ეს არის სუსტი მჟავა. ეს ფაქტი ექსპერიმენტულად დადასტურებულია.
მჟავების სიძლიერე ასევე შეიძლება შეფასდეს ე.წ იონიზაციის ხარისხის გამოთვლით, α ასოთი წარმოდგენილი. ამ ხარისხის გამოსათვლელად, უბრალოდ გაყავით იონიზირებული მოლეკულების რაოდენობა თავდაპირველად წყალში დამატებული მოლეკულების რაოდენობაზე. შემდეგ უბრალოდ გავამრავლოთ 100-ზე, რომ პროცენტი მივიღოთ.
α = არაო იონიზირებული მოლეკულების
არაო საწყისი მოლეკულების
იხილეთ მაგალითი:
თუ წყალში მჟავას 50 მოლეკულა დაემატა და 20 მათგანი იონიზირდა, მაშინ მისი α არის:
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
Α– ს პოვნით, შეგვიძლია შევაფასოთ მჟავის სიძლიერე შემდეგი ნიმუშის მიხედვით:
ძლიერი: α ≥ 50%
ზომიერი: 5%
სუსტი: 5% α
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm