მორალი ეს არის კონცენტრაციის ფორმა გადაწყვეტილებები (მოსწონს საერთო კონცენტრაცია, კონცენტრაცია მოლ / ლ-ში, მასობრივი სათაური), რომელიც გამოიყენება განსაზღვრული გამხსნელის მასაში მოლ ხსნადში არსებულ რაოდენობას შორის კავშირის დასადგენად.
სიმბოლო იყო წარმოდგენილი მორალი არის W; ო მოლის ნომერი ხსნადი წარმოდგენილია n1; ხოლო გამხსნელის მასას სიმბოლიზირებს m2. ამრიგად, ამ სიმბოლოებით ჩვენ შეგვიძლია ავაშენოთ მათემატიკური გამოხატულება მოლეტობის შემოთავაზებული განსაზღვრების გამოყენებით:
W = არა1
მ2
ეს ურთიერთობა გამოხატულია მათემატიკურად დაყოფით, შესაბამისად, მორალი ეს არის კონცენტრაციის ფორმა, რომელიც მოიცავს გამხსნელის მოლის რაოდენობის დაყოფას გამხსნელის მასაზე.
აღსანიშნავია, რომ ხსნადი ნივთიერების მოლების რაოდენობას გააჩნია სპეციფიკური მათემატიკური გამოხატულება, ვინაიდან ეს არის კავშირი ხსნადი მასის (m1), შეიცავს ხსნარში და მოლური მასა ამ ხსნადი ნივთიერების (მ1):
არა1 = მ1
მ1
ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია დავაკავშიროთ ხსნადი ნივთიერების მოლების რაოდენობის ფორმულას ფორმულისთვის მორალი, რის შედეგადაც ხდება შემდეგი გამოთქმა:
W = მ1
მ1.მ2
გამოყენებული ფორმულის მიუხედავად, ასოცირდება თუ არა მოლის რიცხვის ფორმულასთან, გამოყენებული ზომის ერთეული უნდა იყოს მოლი / კგ ან მოლალი. ამრიგად, მნიშვნელოვანია მონაცემების დაკვირვება შემდეგი ერთეულებით:
ხსნადი მასა (მ1): გრამი (გ)
გამხსნელის მოლური მასა (მ1): გრამი თითო მოლზე (გ / მოლი)
ხსნადი ნივთიერების მოლების რაოდენობა (n1): მოლი
გამხსნელი მასა (მ2): კილოგრამი (კგ).
ქვემოთ მოცემულია სავარჯიშოების მაგალითები მორალი:
პირველი მაგალითი - (ITA-SP) ეტიკეტზე, რომელიც აწერია ბოთლს, ნათქვამია, რომ ის შეიცავს 1,50 მოლას LiNO ხსნარს3 ეთანოლში. ეს ნიშნავს, რომ გამოსავალი შეიცავს:
ა) 1,50 მოლი LiNO3/ კილოგრამი ხსნარი.
ბ) 1,50 მოლი LiNO3/ ლიტრი ხსნარი.
გ) 1,50 მოლი LiNO3/ კილოგრამი ეთანოლი.
დ) 1,50 მოლი LiNO3/ ლიტრი ეთანოლი.
ე) 1,50 მოლი LiNO3/ ეთანოლის მოლი.
ამ სავარჯიშოში ჩვენ მხოლოდ თეორიული ანალიზი უნდა ჩავატაროთ, რადგან იგი ასახავს მოლარულობას (LiNO– ს 1.5 მოლა3 ეთანოლში) და ითხოვს ხსნარის შემადგენლობას. ჩვენ ვიცით, რომ მორალი არის კავშირი ხსნადობის მოლის რაოდენობასთან (LiNO)3) და გამხსნელის მასა (ეთანოლი) და რომ ტერმინი მოლალი შეიძლება შეიცვალოს მოლ / კგ-ით. ამიტომ, ჩვენ წარმოდგენილნი ვართ გამოსავალში (ალტერნატიული გ):
1.5 მოლი LiNO3;
1 კგ ეთანოლი.
მე -2 მაგალითი - (UFF-RJ– ადაპტირებული) გლუკოზა, სტრუქტურული ფორმულით C6ჰ12ო6, არის მარტივი შაქარი და ასევე წარმოადგენს ადამიანისა და სხვა ხერხემლიანთა ენერგიის მთავარ წყაროს. უფრო რთული შაქრები შეიძლება გარდაიქმნას გლუკოზად. მთელი რიგი რეაქციების დროს, გლუკოზა აერთიანებს ჟანგბადს, რომელსაც ვსუნთქავთ და წარმოქმნის მრავალი შუალედური ნაერთის, ნახშირორჟანგისა და წყლის ენერგიის გამოყოფას. ინტრავენური კვება საავადმყოფოში ჩვეულებრივ შედგება წყალში გლუკოზის ხსნარისგან, მინერალური მარილების დამატებით. ვთქვათ, რომ 1,50 გ გლუკოზა იხსნება 64,0 გ წყალში, რა მოლარობა იქნება მიღებული ხსნარის მიმართ?
ა) 0.13
ბ) 0.20
გ) 0.40
დ) 0.31
ე) 0.41
სავარჯიშოებით გათვალისწინებული მონაცემებია:
ხსნადი მასა (მ1): 1,5 გ
გამხსნელი მასა (მ2): 64 გ
გამხსნელის მოლეკულური ფორმულა: C6ჰ12ო6
ხსნარის მოლარულობის დასადგენად საინტერესოა შემდეგი ნაბიჯების შესრულება:
პირველი ნაბიჯი: გარდაქმნის გამხსნელ მასას გ-დან კგ-მდე.
ამისათვის, უბრალოდ მოყოლილი მასა, 64 გ, გავყოთ 1000-ზე, რის შედეგადაც ხდება 0,064 კგ.
მე -2 ნაბიჯი: განსაზღვრეთ ხსნადი ნივთიერების მოლური მასა.
ამისათვის ჩვენ უნდა გავამრავლოთ ელემენტის ატომების რაოდენობა მოლეკულურ ფორმულაში მისი ატომური მასით (პერიოდულ ცხრილში) და შემდეგ დავამატოთ შედეგები:
მ1 = 6. მასა C + 12. H მასა 6. O მასა
მ1= 6.12 + 12.1 + 6.16
მ1 = 72 + 12 + 96
მ1 = 180 გ / მოლი
მე -3 ნაბიჯი: გამოიყენეთ წინა ნაბიჯებში მოცემული და ნაპოვნი მონაცემები შემდეგ გამოხატვაში:
W = მ1
მ1.მ2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 მოლი (დაახლოებით)
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm