საათზე ქიმიური ბმები არის ურთიერთქმედება, რომელიც ხდება ატომებს შორის, რომ გახდეს ნაერთის მოლეკულა ან ძირითადი ნივთიერება. არსებობს სამი სახის ბმული: კოვალენტური, მეტალიკი და იონური ატომები ცდილობენ, ქიმიური ბმის შექმნით, მოახდინონ საკუთარი თავის სტაბილიზაცია ელექტრონულად. ეს პროცესი აიხსნება იმით ოქტეტების თეორია, რაც გვკარნახობს, რომ თითოეულ ატომს, სტაბილურობის მისაღწევად, უნდა ჰქონდეს რვა ელექტრონი თავის ვალენტურ გარსში.
ქიმიური ობლიგაციები და ოქტეტის წესი
ელექტრონული სტაბილურობის ძიება, რომელიც ამართლებს ატომებს შორის ქიმიური ბმების რეალიზაციას, აიხსნება იმით ოქტეტების თეორია. ნიუტონის ლუისის მიერ შემოთავაზებული ეს თეორია აცხადებს, რომ ატომური ურთიერთქმედება ხდება ისე, რომ თითოეულმა ელემენტმა შეიძინოს კეთილშობილი გაზის სტაბილურობა, ანუ რვა ელექტრონი ვალენტობის ფენა.
ამისათვის ელემენტია მისცეს, მიიღონ ან გაიზიარონ ელექტრონები მისი უკიდურესი გარსიდან, რის გამოც ხდება იონური, კოვალენტური ან მეტალის ხასიათის ქიმიური ბმები. შენ კეთილშობილი გაზები ისინი ერთადერთი ატომები არიან, რომელთაც უკვე აქვთ რვა ელექტრონი თავიანთ უკიდურეს გარსში და ამიტომ ისინი რეაგირებას არ ახდენენ სხვა ელემენტებთან.
შეხედეასევე: ელექტრონული განაწილების წესები: როგორ გავაკეთოთ ეს?
ქიმიური ბმების ტიპები
რვა ელექტრონი რომ მივიღოთ ვალენტურ გარსში, როგორც ეს პროგნოზირებულია ოქტეტის წესით, ატომები ერთმანეთთან კავშირშია, რომლებიც განსხვავდება ელექტრონების ჩუქების, მიღების ან გაზიარების საჭიროების და ასევე შემაკავშირებელ ატომთა ხასიათის მიხედვით.
იონური ობლიგაციები
Ასევე ცნობილია, როგორც ელექტროვალენტური ან ჰეტეროპოლარული ბმები, მოხდეს შორის ლითონები და ძალიან ელექტრონეგატიური ელემენტები (ამეტალები და წყალბადის). ამ ტიპის ზარის დროს, ლითონები კარგავენ ელექტრონებს, გადაიქცევა კატიონებად (პოზიტიურ იონებად), და არამეტალები და წყალბადის მომატება ელექტრონები, ხდება ანიონები (უარყოფითი იონები).
შენ იონური ნაერთები მყარი და მყიფეა, აქვს მაღალი დუღილის ტემპერატურა და ქცევა ელექტრო მიმდინარე როდესაც ისინი თხევად მდგომარეობაში არიან ან წყალში განზავდნენ.
დაკვირვება: იცოდეთ, რომ ატომები, რომლებიც ელექტრონებს იძენენ, გახდებიან უარყოფითი ნიშანი იონი, ხოლო ატომები, რომლებიც კარგავენ ელექტრონებს, ხდება დადებითი ნიშანი.
იონური ნივთიერებების მაგალითები:
- ბიკარბონატი (HCO)3-);
- ამონიუმი (NH)4+);
- სულფატი (SO4-).
ამ ტიპის ქიმიური ბმების შესახებ მეტი ინფორმაციის მისაღებად ეწვიეთ ჩვენს ტექსტს: იონური ობლიგაციები.
კოვალენტური ობლიგაციები
საათზე კოვალენტური ობლიგაციები მოხდეს მიერ ელექტრონების გაზიარება. სავალდებულო ელემენტებს შორის დაბალი ელექტრონეგატივობის სხვაობის გამო, ისინი არ აჩუქებენ და არ იღებენ ელექტრონებს, მაგრამ ელექტრონული წყვილების გაზიარება ისე, რომ ისინი სტაბილურები არიან ოქტეტის წესის შესაბამისად. ამ ტიპის კავშირი ძალზე გავრცელებულია მარტივ ელემენტებში, როგორიცაა Cl2, ჰ2, ო2, და ასევე ნახშირბადის ჯაჭვებში. განსხვავება ელექტრონეგატიურობა ლიგანდებს შორის განისაზღვრება კავშირი პოლარულია თუ არაპოლარული.
წაიკითხეთ ასევე:მოლეკულების პოლარობა: როგორ ამოვიცნოთ?
დათიური კოვალენტური ბმა
ასევე მოუწოდა კოორდინატიული კოვალენტური ბმა, ნახევარპოლარული, დატიური ან კოორდინატიული ბმა, ეს ძალიან ჰგავს კოვალენტურ კავშირს, განსხვავება ორს შორის არის ის, რომ დატურ ბმაში ერთ-ერთი ატომია პასუხისმგებელი ორი ელექტრონის გაყოფაზე. ამ ტიპის კავშირი, რომ ხდება ხელოვნურად, მოლეკულა იძენს იგივე მახასიათებლებს, როგორც სპონტანური კოვალენტური კავშირის შედეგად წარმოქმნილი მოლეკულა.
ლითონის ბმულები
ამ ტიპის ბმა ხდება მეტალებს შორის, რომელიც მოიცავს 1A ოჯახის ელემენტებს (ტუტე ლითონები), 2A (ტუტე მიწის მეტალები) და გარდამავალ მეტალებს (პერიოდული სისტემის B ბლოკი - ჯგუფი 3-დან 12-მდე), ქმნის იმას, რასაც ჩვენ ვუწოდებთ ლითონის შენადნობები. დიფერენციალური მახასიათებელი კავშირის სხვა ტიპებთან მიმართებაში არის ელექტრონების მოძრაობა, რაც განმარტავს იმ ფაქტს, რომ მეტალის მასალები მყარ მდგომარეობაში შესანიშნავი ელექტრო და თერმული კონდუქტორებია. გარდა ამისა, მეტალის შენადნობებს აქვს მაღალი დნობის და დუღილის წერტილი, დუშტურობა, მალდება და ბრწყინავს. ლითონის შენადნობების მაგალითებია:
ფოლადი: რკინა (Fe) და ნახშირბადი C;
ბრინჯაო: სპილენძი (Cu) + კალის (Sn);
სპილენძი: სპილენძი (Cu) + თუთია (Zn);
ოქრო: ოქრო (Au) + სპილენძი (Cu) ან ვერცხლი (Ag).
Შემაჯამებელი
- ქიმიური ობლიგაციები: ურთიერთქმედება ატომებს შორის, რომლებიც ეძებენ ელექტრონულ სტაბილურობას.
- ბმულების ტიპები: იონური, კოვალენტური და მეტალიკი.
- ოქტეტის წესი: განსაზღვრავს, რომ ატომის სტაბილურობისთვის მას უნდა ჰქონდეს რვა ელექტრონი ვალენტურ გარსში.
ამოხსნილი სავარჯიშოები
კითხვა 1 - (Mackenzie-SP) გოგირდისა და კალიუმის ატომებისთვის რომ შეიძინონ კეთილშობილი გაზის ტოლი ელექტრონული კონფიგურაცია, აუცილებელია:
(მონაცემები: ატომური ნომერი S = 16; K = 19).
ა) გოგირდი იღებს 2 ელექტრონს, ხოლო კალიუმი იღებს 7 ელექტრონს.
ბ) გოგირდი იძლევა 6 ელექტრონს, ხოლო კალიუმი იღებს 7 ელექტრონს.
გ) გოგირდს აძლევს 2 ელექტრონი და კალიუმს 1 ელექტრონი.
დ) გოგირდი იღებს 6 ელექტრონს და კალიუმი იძლევა 1 ელექტრონს.
ე) გოგირდი იღებს 2 ელექტრონს და კალიუმი იძლევა 1 ელექტრონს.
რეზოლუცია
ალტერნატიული ე. მას შემდეგ, რაც გოგირდი 6A ან 16 ოჯახშია, ემორჩილება ოქტეტების წესს, მას სჭირდება 2 ელექტრონის შეძენა, რომ ვალეტანულ გარსში 8 იყოს. მეორეს მხრივ, კალიუმი, რომელიც პერიოდული სისტემის პირველ ოჯახს მიეკუთვნება (1 ა ან წყალბადის ოჯახი), ვალენტურ ფენაში რომ ჰქონდეს კეთილშობილი გაზის კონფიგურაცია, საჭიროა 1 ელექტრონის დაკარგვა. კალიუმის 2 ატომის 1 გოგირდის ატომთან შერწყმით, ჩვენ შეგვიძლია დავადგინოთ იონური კავშირი, რომელშიც ორივე ელემენტი ელექტრონულად მდგრადია.
კითხვა 2 - (UFF) დედის რძე არის საკვები მდიდარი ორგანული ნივთიერებებით, როგორიცაა ცილები, ცხიმები და შაქრები და მინერალური ნივთიერებები, როგორიცაა კალციუმის ფოსფატი. ამ ორგანულ ნაერთებს ძირითადი მახასიათებელი აქვთ კოვალენტური ბმები მათი მოლეკულების წარმოქმნისას, ხოლო მინერალს აქვს აგრეთვე იონური კავშირი. შეამოწმეთ ალტერნატივა, რომელიც სწორად წარმოადგენს კოვალენტური და იონური ბმების ცნებებს, შესაბამისად:
ა) კოვალენტური კავშირი მხოლოდ ორგანულ ნაერთებში ხდება.
ბ) კოვალენტური შეერთება ხდება ელექტრონების გადაცემით, ხოლო იონური კავშირი ხდება ელექტრონების საპირისპირო ტრიალებით გაყოფით.
გ) კოვალენტური კავშირი იქმნება ატომებს შორის მუხტების მოზიდვით, ხოლო იონური - მუხტის გამოყოფით.
დ) კოვალენტური კავშირი ხდება ატომების მოლეკულების შეერთებით, და იონური კავშირით, ატომების შეერთებით ქიმიურ კომპლექსებში.
ე) კოვალენტური კავშირი ხდება ელექტრონების გაზიარებით, ხოლო იონური კავშირი ხდება ელექტრონების გადაცემით.
რეზოლუცია
ალტერნატიული ე.
მოდით ვნახოთ სხვები:
- ალტერნატივა: არასწორია, რადგან კოვალენტური ობლიგაციები ასევე გვხვდება არაორგანულ ნაერთებში, როგორიცაა CO2.
- ალტერნატივა ბ: არასწორია, რადგან კოვალენტური ობლიგაციები ხდება გაზიარებით, და იონური ობლიგაციები ელექტრონების გადაცემით.
- ალტერნატივა გ: როგორც კოვალენტური კავშირი, ასევე იონური კავშირი ხდება ელექტრონების დაკარგვის ან მოპოვების აუცილებლობის გამო და არა ბირთვებს შორის ელექტროსტატიკური მოზიდვის გზით.
- ალტერნატივა დ: ორივე კავშირი, როგორც კოვალენტური, ასევე იონური, წარმოიქმნება ატომების გაერთიანების გზით მოლეკულაში.
კითხვა 3 - (PUC-MG) გადახედეთ ცხრილს, სადაც მოცემულია სამი ნივთიერების, X, Y და Z თვისებები ატმოსფერულ პირობებში.
| ნივთიერება | დნობის ტემპერატურა (c °) | ელექტრო გამტარობის | წყალში ხსნადობა |
| x | 146 | არცერთი |
ხსნადი |
| y | 1600 | მაღალი | უხსნადი |
| ზ | 800 | უბრალოდ მდნარი ან წყალში გახსნილი | ხსნადი |
ამ ინფორმაციის გათვალისწინებით, სწორია იმის მტკიცება, რომ X, Y და Z ნივთიერებები, შესაბამისად:
ა) იონური, მეტალის, მოლეკულური.
ბ) მოლეკულური, იონური, მეტალიკი.
გ) მოლეკულური, მეტალის, იონური.
დ) იონური, მოლეკულური, მეტალის.
რეზოლუცია
ალტერნატიული C.
ნივთიერება X არის მოლეკულური, როგორც მოლეკულური ბმა, რომელსაც ასევე ეწოდება კოვალენტური, აქვთ დაბალი დუღილის წერტილი, რადგან ლიგანდებს შორის ელექტრონეგატივით განსხვავება არ არის ძალიან მაღალი. საერთოდ კოვალენტურ ნაერთებს არ აქვთ ელექტროგამტარობა და ხსნადობა ცვალებადია.
Y ნივთიერება შეგვიძლია ლითონურად ვიცოდეთ, რადგან მეტალებს აქვს მაღალი დნობის წერტილი, შესანიშნავი ელექტრული გამტარია და წყალში არ იხსნება.
დაბოლოს, Z ნივთიერება არის იონური, რადგან ამ ნივთიერებისათვის დნობის წერტილი შედარებით მაღალია, რაც მოლეკულის კრისტალური განლაგების შედეგია. როდესაც იონური ნივთიერება იხსნება წყალში ან თხევად მდგომარეობაში, მას აქვს თავისუფალი იონები, რაც მას ელექტრონების გამტარად და წყალში ხსნად აქცევს.
ლაიზა ბერნარდეს მარკსის მიერ
ქიმიის მასწავლებელი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm