არსებობს ოთხი მთავარი ფაქტორი, რომელიც ცვლის რეაქციების სიჩქარეს. იხილეთ რა არის ეს:
1-საკონტაქტო ზედაპირიო:რაც უფრო დიდია საკონტაქტო ზედაპირი, მით მეტია რეაქციის სიჩქარე.
ეს ხდება იმის გამო, რომ რეაქციები ხდება მოლეკულებს შორის, რომლებიც რეაქტივების ზედაპირებზე სხედან. ისინი ასრულებენ შეჯახებებს, რომლებიც ეფექტურია (სწორი ორიენტაციით და ენერგიის რაოდენობით) აუცილებელია), გამოიწვევს ძველი ობლიგაციების მოშლას და ახლების წარმოქმნას, ანუ ქიმიურ რეაქციას მოხდება. ამიტომ, რაც უფრო დიდია კონტაქტური ზედაპირი, მით უფრო მეტი მოლეკულაა ერთმანეთთან კონტაქტში, მით უფრო მეტია ალბათობა, რომ მოხდეს ეფექტური დარტყმა და უფრო სწრაფი იქნება რეაქცია.
ამის დამადასტურებელი მაგალითია, თუ იგივე რაოდენობის წყალთან რეაგირებთ მთელ შუშხუნა ტაბლეტზე და დაქუცმაცებულზე. რა დასრულდება უფრო სწრაფი რეაგირება? პასუხი არის დამსხვრეული ტაბლეტი, რადგან მისი საკონტაქტო ზედაპირი ბევრად აღემატება კომპაქტური ტაბლეტის ზედაპირს.
რეაქცია შუშხუნა ანტაციდსა და წყალს შორის ორ განსხვავებულ სიტუაციაში: პირველ ჭიქაში ანტაციდი იფხვნება; მეორე, ეს არის ტაბლეტი
2- ტემპერატურა:რაც უფრო მაღალია ტემპერატურა, მით უფრო სწრაფი იქნება რეაქცია.
ეს ხდება იმიტომ, რომ ტემპერატურის მატებასთან ერთად რეაგირებადი ნივთიერებების მოლეკულების კინეტიკური ენერგია იზრდება, ისინი უფრო მაღალი სიჩქარით მოძრაობენ, რაც ზრდის ეფექტური დარტყმების რაოდენობას, რაც უფრო მეტს იწვევს სწრაფი. გარდა ამისა, როგორც მოლეკულების ენერგია იზრდება, ეს მათ საშუალებას აძლევს საკმარისი ენერგია ჰქონდეთ რეაგირებისთვის, რასაც ე.წ. აქტივაციის ენერგია.
მაგალითად, როდესაც ხანძარი ხდება ტყეში, რომელიც არის საშუალება, სადაც სითბოს დაკარგვა მცირეა, რეაქცია სითბოს ათავისუფლებს საშუალოში. შედეგად, გარემოს ტემპერატურა იზრდება და ეს იწვევს წვის რეაქციის კიდევ უფრო სწრაფ მიმდინარეობას.
ტემპერატურის მომატება კიდევ უფრო ზრდის ტყეების ხანძრის სიჩქარეს
ამ მიზნით ასევე გამოიყენება წნევის გაზქურა, რადგან წნევის მომატება ზრდის ტემპერატურას, როდესაც სითხე დუღდება და, შესაბამისად, უფრო სწრაფად ხდება საკვების მომზადება.
წნევის გაზქურა არის ტემპერატურის გავლენის მაგალითი რეაქციის სიჩქარეზე
მეორეს მხრივ, თუ გვინდა, რომ რეაქცია უფრო ნელა გაგრძელდეს, შეგვიძლია შევამციროთ ტემპერატურა. შემთხვევაა, რომ მაგალითად, ხორცი საყინულეში ჩავდოთ, რადგან დაბალი ტემპერატურა ამ საკვებს უფრო ნელა ანადგურებს.
3- კონცენტრაცია:რაც მეტია რეაქტივების კონცენტრაცია, მით მეტია რეაქციის სიჩქარე.
როდესაც რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციას ვზრდით, ერთეულად ვზრდით რეაგირებელი მოლეკულების ან ნაწილაკების რაოდენობას მოცულობის და, შესაბამისად, მათ შორის შეჯახებების რაოდენობა იზრდება, რაც იწვევს რეაქციის უფრო სწრაფ სიჩქარეს.
მაგალითად ნახშირის წვა. თუ წითელი ცხელი ნახშირის ნაჭერს სუფთა ჟანგბადის კოლბაში ჩავდებთ, რეაქცია გაცილებით სწრაფად გაგრძელდება. ეს იმიტომ ხდება, რომ ერთ-ერთი წვის რეაქტიული ნივთიერების კონცენტრაცია (ჟანგბადი) გაიზარდა. მანამდე ჟანგბადი იყო ჰაერში, რაც დაახლოებით 20% -ის პროპორციულია. ბოთლის შიგნით, ეს პროპორცია 100% -მდე მიდის.
4- კატალიზატორები: ისინი არიან ნივთიერებები, რომლებიც ზრდის გარკვეული რეაქციების სიჩქარეს მათში მონაწილეობის გარეშე, ანუ რეაქციის დროს მოხმარების გარეშე.
მაგალითად, წყალბადის ზეჟანგი იშლება დროთა განმავლობაში, მაგრამ როდესაც იგი კონტაქტში მოდის სისხლძარღვებთან დაზიანება, ეს რეაქცია ხდება უფრო დიდი სიჩქარით, რაც ჩანს ფორმირებისას ბუშტები.
ეს ხდება იმიტომ, რომ სისხლს აქვს ფერმენტი, სახელად კატალაზა, რომელიც მუშაობს წყალბადის ზეჟანგის დაშლის რეაქციის კატალიზატორად, ანუ ზრდის მის სიჩქარეს.
კატალიზატორებს შეუძლიათ გაზარდონ რეაქციების სიჩქარე, რადგან ისინი მოქმედებენ რეაქციის მექანიზმის შეცვლით, რეაქციის აქტივაციის ენერგიის შემცირებით. ამრიგად, მცირე რაოდენობის აქტივაციის ენერგიით, რეაგირებელი ნაწილაკებისთვის უფრო ადვილია მიაღწიონ ამ ენერგიას და მოახდინონ რეაგირება.
უკეთესად გაიგეთ, როგორ ხდება ეს ტექსტის წაკითხვით როგორ მუშაობს კატალიზატორი ნივთიერებები.
არსებობს სხვა ფაქტორებიც, რომლებმაც შეიძლება ხელი შეუშალონ კონკრეტულ რეაქციებს. რამდენიმე მაგალითია: მსუბუქი,ელექტროენერგია, წნევა (გაზური სისტემების შემთხვევაში) და რეაგენტების ხასიათი (რაც უფრო მეტია რეაქტიული ობლიგაციების გატეხვა და რაც უფრო ძლიერია, მით უფრო დიდხანს მიიღებს რეაქცია).
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-velocidade-das-reacoes.htm