როდესაც ჩვენ რეაგირებთ ა მჟავა (HX) და ა ბაზა (MeOH), არსებობს ქიმიური რეაქცია, რომელსაც ეწოდება განეიტრალება, რომელიც წარმოიშობა ა მარილი არაორგანული და წყლის მოლეკულა. ამ რეაქციის დროს, მაიონიზირებელი წყალბადის (მჟავაში არსებული) რეაგირება ჰიდროქსილთან (ფუძეში) წარმოქმნის წყალს:
ჰ+ + ოჰ- თ2ო
განტოლება, რომელიც განეიტრალების ფენომენს წარმოადგენს, შეიძლება შემდეგნაირად გამოიხატოს:
HX + MeOH → MeX + H2ო
როდესაც მჟავაში მაიონიზებელი წყალბადის მხოლოდ ნაწილი რეაგირებს ფუძეში არსებულ ჰიდროქსილებთან, ან პირიქით, რეაქციას ეწოდება ნაწილობრივი განეიტრალება.
განტოლებებში, რომლებიც ნაწილობრივ განეიტრალებას წარმოადგენს, მარილების არსებობაა წყალბადთან (H) და ჰიდროქსილთან (OH). ნაწილობრივი განეიტრალების განტოლების ზოგადი ფორმატისთვის იხილეთ ქვემოთ:
ნაწილობრივი ნეიტრალიზაციის განტოლება ჰიდროქსილის სიჭარბე:
HX + Me (OH)2 → MeOHX + H2ო
ნაწილობრივი ნეიტრალიზაციის განტოლება იონიზებადი წყალბადის ზედმეტი რაოდენობა:
ჰ2X + MeOH → MeHX + H2ო
ნაწილობრივი განეიტრალების ზოგადი განტოლებების ანალიზი, ვხედავთ, რომ როდესაც ამ ტიპის რეაქცია მოხდება, გვექმნება ჰიდროგენირებული მარილის (MeHX) ან ჰიდროქსილირებული მარილის (MeOHX) წარმოქმნა. ან მარილის წარმოქმნა დამოკიდებულია ფუძეში ჰიდროქსილის რაოდენობასა და მჟავაში მაიონიზირებელი წყალბადის რაოდენობას შორის.
ნახე ზოგი ნაწილობრივი განეიტრალების განტოლებების მაგალითები:
მაგალითი 1: ნაწილობრივი განეიტრალების განტოლება მარილმჟავას (HCl) და მაგნიუმის ჰიდროქსიდს შორის [მგ (OH)2]:
1 HCl + 1 მგ (OH)2 → MgOHCl + 1 სთ2ო
ნაწილობრივი განეიტრალების განტოლების ანალიზი მჟავას და ბაზას შორის, ჩვენ უნდა:
მჟავას აქვს მხოლოდ ერთი ionizable წყალბადის;
ფუძეს აქვს ორი ჰიდროქსილი;
მხოლოდ ერთი ჰიდროქსილი ის გამოიყენება წყლის წარმოქმნისას, რადგან არსებობს მხოლოდ ერთი მაიონიზირებელი წყალბადის;
ჰიდროქსილი, რომელიც არ გამოიყენება წყლის წარმოქმნაში იგი წარმოადგენს მარილის წარმოქმნას და იწერება მარილის ფორმულაში ლითონის შემდეგ და Cl ანიონით ადრე.
მაგალითი 2: ნაწილობრივი განეიტრალების განტოლება ფოსფორმჟავას შორის (H3მტვერი4) და კალიუმის ჰიდროქსიდი (KOH).
1 საათი3მტვერი4 + 1 KOH → KH2მტვერი4 + 1 საათი2ო
ნაწილობრივი განეიტრალების განტოლების ანალიზი მჟავას და ბაზას შორის, ჩვენ უნდა:
მჟავას აქვს სამი მაიონიზირებელი წყალბადის შემცველობა;
ფუძეს აქვს ჰიდროქსილი;
Მხოლოდ ერთი ionizable წყალბადის ის გამოიყენება წყლის წარმოქმნისას, რადგან ფუძეში მხოლოდ ერთი ჰიდროქსილია;
შენ ორი მაიონიზირებელი წყალბადის რომლებიც არ გამოიყენება წყლის წარმოქმნაში არის წარმოქმნილი მარილის ნაწილი და დაიწერება მარილის ფორმულაში ლითონის შემდეგ და PO ანიონით ადრე4.
მაგალითი 3: ნაწილობრივი განეიტრალების განტოლება გოგირდმჟავას შორის (H2მხოლოდ4) და ტიტანის ჰიდროქსიდი IV [Ti (OH)4].
1 საათი2მხოლოდ4 + 1 Ti (OH)4 → Ti (OH)2მხოლოდ4 + 2 სთ2ო
ნაწილობრივი განეიტრალების განტოლების ანალიზი მჟავას და ბაზას შორის, ჩვენ უნდა:
მჟავას აქვს მხოლოდ ერთი ionizable წყალბადის;
ფუძეს აქვს ორი ჰიდროქსილი;
მხოლოდ ორი ჰიდროქსილი ისინი გამოიყენება წყლის წარმოქმნისას, რადგან არსებობს მხოლოდ ორი ionizable წყალბადის;
ჰიდროქსილები, რომლებიც არ გამოიყენება წყლის წარმოქმნაში ისინი წარმოიქმნება მარილის ნაწილი და იწერება მარილის ფორმულაში ლითონის შემდეგ და ანიონის წინ4.
მაგალითი 4: ნაწილობრივი განეიტრალების განტოლება პიროფოსფორმჟავას შორის (H4პ2ო7) და ვერცხლის ჰიდროქსიდს (AgOH).
1 საათი4პ2ო7 + 1 AgOH AgH3პ2ო7 + 1 საათი2ო
მჟავას აქვს ოთხი მაიონიზირებელი წყალბადის;
ფუძეს აქვს ჰიდროქსილი;
Მხოლოდ ერთი ionizable წყალბადის ის გამოიყენება წყლის წარმოქმნისას, რადგან ფუძეში მხოლოდ ერთი ჰიდროქსილია;
შენ სამი მაიონიზირებელი წყალბადის რომლებიც არ გამოიყენება წყლის წარმოქმნაში არის წარმოქმნილი მარილის ნაწილი და იწერება მარილის ფორმულაში ლითონის შემდეგ და P ანიონის წინ2ო7.
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm