ისინი საკუთარ თავს ეძახიან გადაწყვეტილებების რაოდენობრივი ასპექტები საათზე დადგენილი პროპორციები გახსნილი ნივთიერების (ხსნადი) რაოდენობასა და ნივთიერების რაოდენობას შორის, რომელიც იხსნება (გამხსნელი). რაოდენობრივ ასპექტებთან მუშაობა, ანუ ხსნარების კონცენტრაციებთან მუშაობა მოიცავს რამდენიმე ასპექტის ცოდნას:
ხსნადი მასა
გამხსნელი მასა
ხსნარის მასა (ეს არის ჯამი გამხსნელის მასასა და გამხსნელის მასას შორის)
ხსნადი მოცულობა
გამხსნელი მოცულობა
ხსნარის მოცულობა (ეს არის ჯამი გამხსნელის მოცულობასა და გამხსნელის მოცულობას შორის)
ხსნადი ნივთიერების მოლების რაოდენობა
გამხსნელის მოლების რაოდენობა
ხსნარის მოლების რაოდენობა (ეს არის ჯამი გამხსნელის მოლების რაოდენობასა და გამხსნელის მოლების რაოდენობას შორის)
ხსნარის ხსნადი ნივთიერების ნებისმიერი ასპექტის მითითების მიზნით, ჩვენ ყოველთვის გამოვიყენებთ ინდექსი 1-ს. რაც შეეხება გამხსნელს, ჩვენ ყოველთვის გამოვიყენებთ ინდექსი 2-ს. გამოსავალისთვის, არცერთი ინდექსი არ იქნება გამოყენებული.
გადაწყვეტილებების რაოდენობრივი ასპექტები მუშავდება ზოგიერთი ფორმულის გამოყენებით, კერძოდ:
სუნთქვა ითვლის სისხლში ალკოჰოლის რაოდენობას (კონცენტრაციას)
საერთო კონცენტრაცია (ჩ)
იგი მოიცავს ურთიერთკავშირს ხსნადი მასის მასალებს შორის (ჩვეულებრივ, სისტემის მიხედვით, ლიტრზე) საერთაშორისო გაზომვები) და ხსნარის მოცულობა (ჩვეულებრივ, ლიტრით, საერთაშორისო სისტემის შესაბამისად) ზომების). ეს მითითებულია შემდეგი ფორმულით:
C = მ1
ვ
მ1 = ხსნადი მასა
V = ხსნარის მოცულობა
სიმჭიდროვე (დ)
ეს გულისხმობს კავშირს ხსნარის მასას შორის (სისტემის მიხედვით, გრამებში ლიტრზე) საერთაშორისო გაზომვები) და ხსნარის მოცულობა (როგორც წესი, მილილიტრებში, საერთაშორისო სისტემის შესაბამისად) ზომების). ეს მითითებულია შემდეგი ფორმულით:
დ = მ
ვ
მ = ხსნარის მასა
V = ხსნარის მოცულობა
დაკვირვება: მ = მ1 + მ2 (გამხსნელი მასა) და V = V1 (ხსნადი ნივთიერების მოცულობა) + V2 (გამხსნელის მოცულობა)
მოლარობა ან მოლური კონცენტრაცია (მ)
მოიცავს ურთიერთკავშირს ხსნადი ნივთიერების მოლების რაოდენობას შორის (ჩვეულებრივ მოლებში, სისტემის მიხედვით) საერთაშორისო გაზომვები) და ხსნარის მოცულობა (ჩვეულებრივ, ლიტრით, საერთაშორისო სისტემის შესაბამისად) ზომების). ეს მითითებულია შემდეგი ფორმულით:
M = არა1
ვ
არა1 = ხსნადი ნივთიერების მოლების რაოდენობა
V = ხსნარის მოცულობა
შენიშვნა: საგულისხმოა, რომ ხსნადი ნივთიერების მოლების რაოდენობა შეიძლება გამოითვალოს შემდეგი მიმართებით:
არა1 = მ1
მ1
მ1 = ხსნადი მასა
მ1 = ხსნადის მოლური მასა
ამრიგად, მოლარულობის ფორმულა შემდეგნაირად შეიძლება დაიწეროს:
M = მ1
მ1.V
ნაყარი სათაური (T)
ეს გულისხმობს ურთიერთკავშირს ხსნადი მასის მასას (ჩვეულებრივ გრამებში, გაზომვის საერთაშორისო სისტემის მიხედვით) და ხსნარის მასას (ჩვეულებრივ გრამებში, გაზომვის საერთაშორისო სისტემის მიხედვით). ეს მითითებულია შემდეგი ფორმულით:
T = მ1
მ
მ1 = ხსნადი მასა
მ = ხსნარის მასა
სათაური მოცულობით (T)
ეს გულისხმობს ურთიერთქმედებას ხსნადი ნივთიერების მოცულობას (ჩვეულებრივ ლიტრებში, გაზომვის საერთაშორისო სისტემის შესაბამისად) და ხსნარის მოცულობას (ჩვეულებრივ ლიტრებში, გაზომვის საერთაშორისო სისტემის შესაბამისად). ეს მითითებულია შემდეგი ფორმულით:
T = ვ1
ვ
ვ1 = ხსნადი ნივთიერების მოცულობა
V = ხსნარის მოცულობა
მორალი (W)
ეს გულისხმობს ურთიერთკავშირს ხსნადი ნივთიერების მოლების რაოდენობას შორის (ჩვეულებრივ, მოლებში, საერთაშორისო სისტემის შესაბამისად) ზომების) და გამხსნელის მასა (ზოგადად კილოგრამებში, საერთაშორისო სისტემის შესაბამისად ზომები). ეს მითითებულია ფორმულით:
W = არა1
მ2
არა1 = ხსნადი ნივთიერების მოლების რაოდენობა
მ2 = გამხსნელის მასა
აღსანიშნავია, რომ ხსნადი ნივთიერების მოლების რაოდენობა შეიძლება გამოითვალოს შემდეგი მიმართებით:
არა1 = მ1
მ1
მ1 = ხსნადი მასა
მ1 = ხსნადის მოლური მასა
ამრიგად, მორალურობის ფორმულა შემდეგნაირად შეიძლება დაიწეროს:
W = მ1
მ1.მ2
მოლური ფრაქცია (X)
ეს გულისხმობს ურთიერთქმედებას ხსნადი ნივთიერების ან გამხსნელის მოლების რაოდენობას შორის (ჩვეულებრივ მოლებში, სისტემის მიხედვით) საერთაშორისო გაზომვა) და ხსნარის მოლების რაოდენობა (ჩვეულებრივ მოლებში, საერთაშორისო სისტემის შესაბამისად) ზომების). ეს მითითებულია შემდეგი ფორმულებით:
- ხსნადთან დაკავშირებით:
X1 = არა1
არა
არა1 = ხსნადი ნივთიერების მოლების რაოდენობა
n = ხსნარის მოლების რაოდენობა
თუ საჭიროა n- ის მნიშვნელობის გამოანგარიშება1უბრალოდ გამოიყენეთ ბმული:
არა1 = მ1
მ1
თუ საჭიროა n- ის მნიშვნელობის გამოანგარიშება2უბრალოდ გამოიყენეთ ბმული:
ნ2 = მ2
მ2
N– ს გამოსათვლელად, გამოიყენეთ ფორმულა:
n = n1 + ნ2
- გამხსნელთან დაკავშირებით:
X2 = არა2
არა
არა2 = გამხსნელის მოლების რაოდენობა
n = ხსნარის მოლების რაოდენობა
ნაწილები მილიონზე (ppm)
ეს არის ხსნარების რაოდენობრივი ასპექტი (უკიდურესად განზავებული), რომელიც მიუთითებს გარკვეული ხსნარის მილიონ გრამში არსებული ხსნარის გრამებში. ეს შეიძლება შემდეგნაირად გამოითქვას:
1 ppm = 1 ნაწილი გრამში ხსნადი ნივთიერება
1 000 000 გრამი ხსნარი
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm