NaCN (ნატრიუმის ციანიდი) წყალხსნარის მომზადებისას ვხვდებით, რომ მისი pH 7-ზე მეტია, ამიტომ იგი წარმოადგენს ძლიერ ფუძეს. მიჰყევით ამ მარილის ჰიდროლიზის ანალიზს:
NaCN ფუძის ნეიტრალურ გარემოში (წყალი) დამატებისას, იგი ხსნარს ძირეულად აქცევს (pH> 7).
პროცესის კლასიკური განტოლებაა:
რეაქციის პროდუქტებია:
NaOH (ნატრიუმის ჰიდროქსიდი): ძლიერი ფუძე
HCN (ჰიდროციანის მჟავა): სუსტი მჟავა
მარილის ჰიდროლიზის პროცესის განტოლების მისაღებად სასარგებლოა შემდეგი ორი წესი:
1. მარილის დისოცირება (კატიონის გამოყოფა ანიონისგან)
2. გამოიყოფა ძლიერი ფუძე (COH → C + + OH-)
• NaCN, ხსნადი მარილი, გამოიყოფა:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, რადგან ის ძლიერი ბაზაა, დისოცირებულია:
NaOH → Na+ + OH-
ამრიგად, რეაქციის წარმოდგენის ყველაზე სწორი გზაა:
CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
გაითვალისწინეთ, რომ ჰიდროლიზი (წყლის მეშვეობით მოლეკულის გატეხვა) იყო CN- ანიონი, ანუ სუსტი მჟავას იონი.
ანიონის ჰიდროლიზის ზოგადი განტოლება: - + HOH → HA + OH-
დასკვნა: სუსტი მჟავა მარილი და ძლიერი ფუძე ხსნარს აძლევს ძირითად ხასიათს (pH> 7). OH- იონის არსებობა ამართლებს ძირითად საშუალებას.
ლირია ალვესის მიერ
დაამთავრა ქიმია
ბრაზილიის სკოლის გუნდი
Მეტის ნახვა!
ძლიერი მჟავას და სუსტი ფუძის მარილის ჰიდროლიზი
მარილიანი ჰიდროლიზი
ფიზიკოქიმიური - Ქიმია - ბრაზილიის სკოლა
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm
