ატომი ან იონი ელექტრონებს დაკარგავს მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ იგი მიიღებს საკმარის ენერგიას, რაც არის იონიზაციის ენერგია.
პრაქტიკაში, ყველაზე მთავარია პირველი იონიზაციის პოტენციალი ან პირველი იონიზაციის ენერგია, რაც შეესაბამება პირველი ელექტრონის ამოღებას. ეს, როგორც წესი, არის ყველაზე დაბალი იონიზაციის ენერგია, რადგან ეს ელექტრონი ბირთვიდან ყველაზე შორს არის მისი ბირთვთან მიზიდვის ძალა ყველაზე დაბალია, მოითხოვს ნაკლებ ენერგიას და უფრო მარტივია წაშალე.
გარდა ამისა, ელექტრონების დაკარგვით, ატომური რადიუსი მცირდება და იონი უფრო და უფრო პოზიტიური ხდება, შესაბამისად, მიზიდულობა ბირთვი ძლიერდება და, შესაბამისად, მეტი ელექტროენერგია იქნება საჭირო შემდეგი ელექტრონის გასაყვანად და ა.შ. თანმიმდევრულად.
მაგალითის განსახილველად, ნატრიუმის ატომს აქვს პირველი იონიზაციის ენერგია 406 კჯ / მოლი. მისი მეორე იონიზაციის ენერგია 4560, ანუ ბევრად უფრო მაღალია, ვიდრე პირველი. ეს გვიჩვენებს, რომ ნატრიუმს გაცილებით მეტი ენერგია სჭირდება ორი ელექტრონის გამოსაყვანად, ვიდრე მხოლოდ ერთი. ამიტომ ბუნებაში უფრო ხშირად გვხვდება ნატრიუმის ატომები +1 მუხტით.
გაითვალისწინეთ, როგორ ხდება ეს ალუმინის შემთხვევაში ქვემოთ:
13ალ + 577,4 კჯ / მოლ → 13ალ1++ და-
13ალ + 1816,6 კჯ / მოლი → 13ალ2++ და-
13ალ + 2744,6 კჯ / მოლი → 13ალ3++ და-
13ალ + 11575.0 კჯ / მოლი → 13ალ4++ და-
ამრიგად, ალუმინისთვის გვაქვს მაიონიზაციის ენერგიის შემდეგი რიგი:
1-ლი EI
ამ ფაქტიდან შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ:
ამიტომ, თუ გავითვალისწინებთ ელემენტებს იმავე ოჯახში ან პერიოდული სისტემის იმავე პერიოდში, ამას დავინახავთ ატომური რიცხვების ზრდასთან ერთად, მით უფრო დაბალია იონიზაციის ენერგიები, რადგან რაც უფრო შორსაა ბირთვიდან ელექტრონები ისინი არიან. ამ გზით, იონიზაციის ენერგია პერიოდულ სისტემაში იზრდება ქვემოდან ზემოთ და მარცხნიდან მარჯვნივ. ამიტომ, იონიზაციის ენერგია პერიოდული თვისებაა.
იხილეთ ქვემოთ, როგორ ნაჩვენებია ეს და შეადარეთ ზოგიერთი ატომის პირველი იონიზაციის ენერგიის მნიშვნელობები, რომლებიც ექსპერიმენტულად იქნა მიღებული kJ (კილოჯოულში):
დააკვირდით, პერიოდული სისტემის მეორე პერიოდის ელემენტების იონიზაციის ენერგიის მნიშვნელობები უფრო მეტია, ვიდრე მესამე პერიოდის და ა.შ. ასევე ყურადღება მიაქციეთ იმ ფაქტს, რომ 1A ოჯახის ელემენტების პირველი იონიზაციის ენერგიები უფრო დაბალია, ვიდრე 2A და ა.შ.
ის წარმომადგენლობითი ელემენტები, რომლებსაც აქვთ დაბალი იონიზაციის ენერგია, კარგავენ ელექტრონებს, რომ გახდნენ სტაბილურები, ანუ ჰქონდეთ კეთილშობილი გაზის კონფიგურაცია. მაღალი იონიზაციის ენერგიის მქონე (ამეტალები) ელექტრონებს იღებენ, დაკარგვის ნაცვლად.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm
