ელექტრონეგატიურობა ეს არის ატომის ტენდენცია, რომ ელექტრონები მიიზიდოს თავისკენ, როდესაც ის სხვა ქიმიურ ელემენტთან არის დაკავშირებული. კოვალენტური კავშირის მეშვეობით, ანუ რომელშიც ელექტრონები არიან გაზიარებული, ამ მოლეკულის არსებობის გათვალისწინებით იზოლირებული.
მოდით განვიხილოთ ორი მაგალითი წარმოდგენილი კონცეფციის უკეთ გასაგებად:
პირველი მაგალითი: წყალბადის გაზის მოლეკულა: H2 → H - H
როდესაც წყალბადის ორი ატომი გაერთიანდება, ერთდროულად ხდება მიზიდულობის ძალები თითოეულ ბირთვს შორის. ამ ატომებიდან ერთი სხვა ატომის ელექტრონით და მოგერიების ძალები ელექტრონებსა და ორი ბირთვს შორის ატომები. როდესაც ეს ძალები წონასწორობას აღწევს, ორი ელექტრონი იმყოფება ელექტროსფეროების რეგიონში, რომელიც სადღაც ორს შორისაა. მოლეკულის ატომები, რომელშიც ორივე ურთიერთქმედებს ორ ელექტრონთან, ხდება სტაბილური, ანუ ორი ატომი იზიარებს წყვილს ელექტრონები.
ეს არის კოვალენტური ბმა, რომელიც ქმნის მოლეკულას. მაგრამ რადგან ამ მოლეკულის ორი ატომი ზუსტად ერთნაირია, ელექტრონების მიზიდვის გზა ერთნაირია. ასე რომ, ჩვენ ამას ვამბობთ არ არსებობს ელექტრონეგატივიზმის სხვაობა ან ის აპოლარულია.
მე -2 მაგალითი: წყალბადის ქლორიდის მოლეკულა: HCℓ
ამ შემთხვევაში, ელექტრონული წყვილის გაზიარება ხორციელდება სხვადასხვა ელემენტებს შორის, რადგან, ამასთან დაკავშირებით, ქლორის ატომი იზიდავს ელექტრონებს უფრო დიდი ინტენსივობით, ვიდრე წყალბადის. ამიტომ, ჩვენ ვამბობთ, რომ ქლორი უფრო ელექტრონეგატიურია, ვიდრე წყალბადის.
როგორც ქვემოთ მოცემულ ნახატზეა ნაჩვენები, ელექტრო ნეგატიურობის სხვაობის გამო, ა ელექტრო დიპოლი (μ), რომლებიც ორი ელექტრო მონოპოლია, ელექტრონები უფრო მეტად იზიდავს ქლორს. ასე რომ, ბმას H bond Cℓ ექნება ნაწილობრივი უარყოფითი მუხტი ქლორზე (δ-) და ნაწილობრივ დადებით მუხტს წყალბადზე (δ+). ეს არის მოლეკულა ელექტრო ნეგატიურობის სხვაობით და არის პოლარული:
ეს გვაჩვენებს, რომ ელექტრონეგატივი უფრო მეტად ფარდობითია, ვიდრე აბსოლუტური, რადგან იგი განისაზღვრება კოვალენტურ კავშირში ატომების მიერ განხორციელებული ძალების შედარების გათვალისწინებით.
ელექტრონეგატივის გამოსათვლელად რამდენიმე გზა არსებობს, მაგრამ ყველაზე გავრცელებულია პაულინგის მიერ შემოთავაზებული ელექტრონეგატივის მასშტაბი. ვთქვათ, გვაქვს ზოგადი მოლეკულა ა ─ ბ პაულინგის აზრით, ამ მოლეკულის სავალდებულო ენერგია, სიმბოლიზირებული D– ით, მოცემული იქნება სავალდებულო ენერგიების საშუალო არითმეტიკული ჯამის მიხედვით. ამ ორი ატომის გაზის მოლეკულების (D), ანუ A-A და B-B, ამ მოლეკულის თითოეული ატომის ელექტრონეგატივითობის სხვაობის კვადრატით (x და xბ):
დ(A-B) = [დ(ᲐᲐ) + დ(B-B)] + k (x - xბ)2
ზემოთ ფორმულაში მუდმივი k ტოლია 96,5 კჯ. მოლი-1. პაულინგმა მიანიჭა თვითნებური მნიშვნელობა წყალბადის ელექტრონეგატიურობისთვის, რომელიც იყო 2.1 და ამ გზით შესაძლებელი იყო სხვა ელემენტების ელექტრო ნეგატიური მნიშვნელობის აღმოჩენა ის
ამ მეთოდის საფუძველზე მოცემულია პაულინგის ელექტრონეგატივითი მნიშვნელობები პერიოდული სისტემის ელემენტებისათვის, გარდა კეთილშობილი გაზებისა.
გაითვალისწინეთ, რომ ეს მნიშვნელობები პერიოდული თვისებაა, რადგან ისინი პერიოდულად იცვლება ელემენტების ატომური რიცხვების საფუძველზე. იხილეთ, მაგალითად, რომ ყველაზე მეტი ელექტრონეგატიური ელემენტია მაგიდის ზედა მარჯვენა კუთხეში, ეს არის ფტორი (4.0) და ჟანგბადი (3.5), ხოლო ყველაზე ნაკლები ელექტრონეგატიურია მარცხენა ქვედა კუთხეში, ფრანციუმი (0.8) და ცეზიუმი (0,8).
ამის საფუძველზე შეიქმნა თუნდაც ყველაზე უარყოფითი ელემენტების ელექტრონეგატივის რიგი, რომლებიც ყველაზე მეტად მუშაობენ:
F> O> N> Cℓ> Br> I> S> C> P> H
იხილეთ ელექტრონეგატივის მნიშვნელობები:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
არსებობს ერთგვარი "ხრიკი" ამ ელექტრონული უარყოფითი მწკრივის გასაფორმებლად, რომელსაც მოცემულია ქვემოთ მოცემული წინადადება, რომელშიც თითოეული სიტყვის საწყისს შეესაბამება მოცემული ელემენტების სიმბოლოს:
“ვგამარჯობა ოარ მაქვს ნო კლუბე, ძმმე მივიღე მესაუუ ჩკვდება პსთვის ჰსაავადმყოფო "
ასე რომ, ჩვენ შეგვიძლია ამის თქმა electronegativity არის პერიოდული თვისება, რომელიც იზრდება პერიოდული ცხრილიდან მარცხნიდან მარჯვნივ და ქვემოდან ზემოთ.
ეს არის ატომური რადიუსის ზომის გამო. რაც უფრო დიდია ატომის რადიუსი, მით უფრო დაშორებულია გაყოფილი ელექტრონები მისი ბირთვიდან და, შესაბამისად, მით უფრო სუსტია მიზიდულობა მათ შორის. პირიქითაც მართალია, რაც უფრო მცირეა ატომური რადიუსი, მით უფრო ახლოს იქნება ელექტრონები ბირთვთან და მით უფრო დიდია მათ შორის მიზიდულობა. ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია დავასკვნათ შემდეგი:
ელექტრონეგატივი იზრდება ატომური რადიუსის შემცირებისთანავე.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm
