ქიმიური ბალანსის გრაფიკული შესწავლა. ქიმიური ბალანსი.

რეაქციის დინამიური წონასწორობა ან ქიმიური წონასწორობა ხდება მაშინ, როდესაც ერთდროულად ხდება წინა და უკუ რეაქციები. ეს ე.წ. შექცევადი სისტემები წარმოდგენილია ისრებით ორივე მიმართულებით: შექცევადი რეაქცია ორმაგი ისრებით. ან შექცევადი რეაქციების დროს გამოყენებული ორმაგი ისრები.. შექცევადი რეაქციის მაგალითი მოყვანილია ზემოთ მოცემულ სურათზე, იოდის გაზსა და წყალბადის გაზებს შორის.

რეაქციის დასაწყისში რეაქტორების რაოდენობა მაქსიმალურია, ხოლო პროდუქტების ნულოვანი. ამასთან, რეაქტივები რეაგირებენ ერთმანეთთან, ამცირებენ მათ კონცენტრაციას და ზრდის წარმოქმნილ პროდუქტებს. ასევე იკლებს პირდაპირი რეაქციის განვითარების სიჩქარე.

პროდუქტების კონცენტრაციის მატებასთან ერთად იწყება შებრუნებული რეაქცია და კვლავ წარმოიქმნება რეაქტივები; იზრდება ინვერსიული რეაქციის განვითარების სიჩქარეც.

ქიმიური წონასწორობის მიღწევისთანავე, მუდმივ ტემპერატურაზე, წინა და უკუ რეაქციების განვითარების ტემპები თანაბარია.

ყველაპირდაპირი = ყველა შებრუნებული

განაკვეთები იგივეა, მაგრამ კონცენტრაცია არა. რეაგენტების და პროდუქტების კონცენტრაცია, სავარაუდოდ, იგივე არ იქნება. მხოლოდ იშვიათ შემთხვევებში ხდება ეს. უმეტეს შემთხვევაში რეაგენტების კონცენტრაცია უფრო მაღალი იქნება, ვიდრე პროდუქტებზე ან პირიქით.

ამრიგად, ჩვენ გვაქვს სამი შესაძლო გზა გრაფიკულად წარმოვადგინოთ განვითარების ტემპები პირდაპირი და შებრუნებული რეაქციები, რეაქტორებისა და პროდუქტების კონცენტრაციის კონცენტრაციასთან დაკავშირებით დრო მოდით განვიხილოთ თითოეული შემთხვევა:

პირველი შემთხვევა: თანაბარი კონცენტრაცია:


დინამიური წონასწორობის გრაფიკი იმ მომენტში, როდესაც რეაგენტების კონცენტრაცია ტოლია პროდუქტებისა.

როგორც გრაფიკზე ჩანს, დროს tდა წინ და უკანა რეაქციები იგივეა, ამ შემთხვევაში რეაქტორებისა და პროდუქტების კონცენტრაცია იგივეა. ამრიგად, ბალანსი არც ერთ მხარეს არ არის გადატანილი, ორივე რეაქციის ინტენსივობა იგივეა, რაც ქვემოთ არის გამოხატული:

რეაქცია არც ერთ მხარეს არ გადავიდა, რადგან რეაქტივებისა და პროდუქტების კონცენტრაცია წონასწორობაში ტოლია.

მე -2 შემთხვევა: რეაგენტების კონცენტრაცია უფრო მეტია, ვიდრე პროდუქტების კონცენტრაცია:

დინამიური წონასწორობის გრაფიკი იმ მომენტში, როდესაც რეაგენტების კონცენტრაცია უფრო მეტია, ვიდრე პროდუქტებზე.


ამ შემთხვევაში შეიმჩნევა, რომ წონასწორობის მიღწევისას რეაქტივების კონცენტრაცია უფრო მეტია, ვიდრე პროდუქტებზე. ამრიგად, დაასკვნეს, რომ თუ უფრო მეტი რეაქტორია, შებრუნებული რეაქცია უფრო დიდი ინტენსივობით ხდება. რეაქცია მარცხნივ არის გადატანილი:

რეაქცია გადავიდა საპირისპირო მიმართულებით, უფრო მეტი კონცენტრაცია რეაქტივებისა ვიდრე პროდუქტები.

მე -3 შემთხვევა: პროდუქტების კონცენტრაცია უფრო მეტია, ვიდრე რეაგენტების რაოდენობა:

დინამიური წონასწორობის გრაფიკი იმ მომენტში, როდესაც პროდუქტების კონცენტრაცია უფრო მეტია, ვიდრე რეაგენტების.

ვინაიდან წონასწორობის დროს პროდუქტების კონცენტრაცია უფრო მეტია, ეს ნიშნავს, რომ რეაქცია არის გადაინაცვლა მარჯვნივ, რადგან პირდაპირი რეაქცია (პროდუქციის წარმოქმნით) უფრო დიდი ხდება ინტენსივობა.

რეაქცია გადავიდა წინსვლის მიმართულებით, უფრო მაღალი კონცენტრაცია პროდუქტებზე, ვიდრე რეაგენტები.

რა მიანიშნებს, რეაქცია მიემართება მარჯვნივ ან მარცხნივ, ეს იქნება წონასწორობის მუდმივა K, რაც მხოლოდ ტემპერატურაზეა დამოკიდებული.

ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
ბრაზილიის სკოლის გუნდი

წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estudo-grafico-equilibrio-quimico.htm

უნივერსიტეტი 2000 BRL-ს სთავაზობს "პიცის დეგუსტაციას"

ამერიკული უნივერსიტეტი „ოცნების სამუშაოს“ ვაკანსიას გვთავაზობს.ეს ვაკანსია განკუთვნილია მათთვის, ...

read more
Hangman თამაში ადამიანის სხეულზე სახალისო სწავლისთვის

Hangman თამაში ადამიანის სხეულზე სახალისო სწავლისთვის

Გასართობიივარჯიშეთ ტვინი გამოცნობისთვის და გაიგეთ მინიშნებებიდან! პერ სააგენტო Textyგამოქვეყნებულ...

read more

სხეულზე ტატუირების 4 ყველაზე მტკივნეული ადგილი

გააკეთეთ ა ტატუ ეს არის ბევრი ადამიანის ოცნება, ვისაც სურს უკვდავყო მომენტი ან სიმბოლო სხეულზე. თ...

read more