რეაქციის დინამიური წონასწორობა ან ქიმიური წონასწორობა ხდება მაშინ, როდესაც ერთდროულად ხდება წინა და უკუ რეაქციები. ეს ე.წ. შექცევადი სისტემები წარმოდგენილია ისრებით ორივე მიმართულებით: ან . შექცევადი რეაქციის მაგალითი მოყვანილია ზემოთ მოცემულ სურათზე, იოდის გაზსა და წყალბადის გაზებს შორის.
რეაქციის დასაწყისში რეაქტორების რაოდენობა მაქსიმალურია, ხოლო პროდუქტების ნულოვანი. ამასთან, რეაქტივები რეაგირებენ ერთმანეთთან, ამცირებენ მათ კონცენტრაციას და ზრდის წარმოქმნილ პროდუქტებს. ასევე იკლებს პირდაპირი რეაქციის განვითარების სიჩქარე.
პროდუქტების კონცენტრაციის მატებასთან ერთად იწყება შებრუნებული რეაქცია და კვლავ წარმოიქმნება რეაქტივები; იზრდება ინვერსიული რეაქციის განვითარების სიჩქარეც.
ქიმიური წონასწორობის მიღწევისთანავე, მუდმივ ტემპერატურაზე, წინა და უკუ რეაქციების განვითარების ტემპები თანაბარია.
ყველაპირდაპირი = ყველა შებრუნებული
განაკვეთები იგივეა, მაგრამ კონცენტრაცია არა. რეაგენტების და პროდუქტების კონცენტრაცია, სავარაუდოდ, იგივე არ იქნება. მხოლოდ იშვიათ შემთხვევებში ხდება ეს. უმეტეს შემთხვევაში რეაგენტების კონცენტრაცია უფრო მაღალი იქნება, ვიდრე პროდუქტებზე ან პირიქით.
ამრიგად, ჩვენ გვაქვს სამი შესაძლო გზა გრაფიკულად წარმოვადგინოთ განვითარების ტემპები პირდაპირი და შებრუნებული რეაქციები, რეაქტორებისა და პროდუქტების კონცენტრაციის კონცენტრაციასთან დაკავშირებით დრო მოდით განვიხილოთ თითოეული შემთხვევა:
პირველი შემთხვევა: თანაბარი კონცენტრაცია:
როგორც გრაფიკზე ჩანს, დროს tდა წინ და უკანა რეაქციები იგივეა, ამ შემთხვევაში რეაქტორებისა და პროდუქტების კონცენტრაცია იგივეა. ამრიგად, ბალანსი არც ერთ მხარეს არ არის გადატანილი, ორივე რეაქციის ინტენსივობა იგივეა, რაც ქვემოთ არის გამოხატული:
მე -2 შემთხვევა: რეაგენტების კონცენტრაცია უფრო მეტია, ვიდრე პროდუქტების კონცენტრაცია:
ამ შემთხვევაში შეიმჩნევა, რომ წონასწორობის მიღწევისას რეაქტივების კონცენტრაცია უფრო მეტია, ვიდრე პროდუქტებზე. ამრიგად, დაასკვნეს, რომ თუ უფრო მეტი რეაქტორია, შებრუნებული რეაქცია უფრო დიდი ინტენსივობით ხდება. რეაქცია მარცხნივ არის გადატანილი:
მე -3 შემთხვევა: პროდუქტების კონცენტრაცია უფრო მეტია, ვიდრე რეაგენტების რაოდენობა:
ვინაიდან წონასწორობის დროს პროდუქტების კონცენტრაცია უფრო მეტია, ეს ნიშნავს, რომ რეაქცია არის გადაინაცვლა მარჯვნივ, რადგან პირდაპირი რეაქცია (პროდუქციის წარმოქმნით) უფრო დიდი ხდება ინტენსივობა.
რა მიანიშნებს, რეაქცია მიემართება მარჯვნივ ან მარცხნივ, ეს იქნება წონასწორობის მუდმივა K, რაც მხოლოდ ტემპერატურაზეა დამოკიდებული.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
ბრაზილიის სკოლის გუნდი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estudo-grafico-equilibrio-quimico.htm