ბუფერული ხსნარი ჩვეულებრივ არის სუსტი მჟავისა და ამ მჟავას მარილის ან სუსტი ფუძისა და ამ ფუძის მარილის ნარევი. ეს ხსნარი გამიზნულია, რომ არ დაუშვას ხსნარის pH ან pOH ძალიან დიდი ვარიაციები.
ქვემოთ მოცემულია ბუფერული გადაწყვეტილებების რამდენიმე მაგალითი:
ბუფერული ხსნარის ეფექტურობა ჩანს ჩვენს სისხლში, სადაც სისხლის პლაზმაში მცირე რაოდენობით მჟავა ან ბაზის დამატებაც კი, პრაქტიკულად, არ ხდება მისი pH ცვლილება.
როგორ ხდება ეს, თუ გავითვალისწინებთ იმას, რომ თუ წყალს მჟავებს ან ბაზებს დავუმატებთ, მისი pH სწრაფად იცვლება?
ადამიანის სისხლი ოდნავ ძირითადი ბუფერული სისტემაა, ანუ ის არის ბუფერული სითხე: მისი pH მუდმივი რჩება 7.35 და 7.45-ს შორის. სისხლში ერთ-ერთი ყველაზე საინტერესო და მნიშვნელოვანი ბუფერი იქმნება ნახშირმჟავა (H2კომპანია3) და ამ მჟავას მარილით, ნატრიუმის ბიკარბონატი (NaHCO)3).
ამ ბუფერულ ხსნარში შემდეგი სახეობებია:
ჰ2კომპანია3: იმყოფება დიდი რაოდენობით, რადგან ის არის სუსტი მჟავა, განიცდის მცირე იონიზაციას;
ჰ+: H- ის იონიზაციისგან2კომპანია3;
HCO3-: ასევე დიდი რაოდენობითაა, H– ს იონიზაციიდან2კომპანია3 და მარილის დისოციაცია (NaHCO)3);
საათზე+: NaHCO- ს იონიზაციისგან3;
თუ ამ ხსნარს მჟავას მცირე კონცენტრაცია დაემატება, მოხდება მისი იონიზაცია, წარმოქმნის H კათიონებს+, რომელიც რეაგირებს HCO ანიონებთან3- საშუალოში, წარმოშობილი არაიონიზებული ნახშირმჟავა. PH– ის ცვლილება არ ხდება.
ბაზის დამატების შემთხვევაში წარმოიქმნება OH ანიონები-. ეს იონები გაერთიანებულია H კატიონებთან+, H- ის იონიზაციისგან2კომპანია3. ამრიგად, OH ანიონები- ანეიტრალდება, შენარჩუნებულია pH- ის საშუალო გარემო.
ხსენებული ბუფერული ხსნარის გარდა, სისხლში ასევე არის კიდევ ორი, რომლებიც არიან: H2მტვერი4/HPO42- და ზოგიერთი ცილა. თუ სისხლში არ იყო ასეთი ბუფერული ხსნარები, pH დიაპაზონი შეიძლება სერიოზულად იყოს გადახრილი. თუ სისხლის pH 7,8-ზე მეტია, მას ალკალოზს უწოდებენ. თუ pH ძალიან დაეცემა, 6,8 – ზე დაბლა, ეს იქნება აციდოზის მდგომარეობა. ორივე საშიში მდგომარეობაა, რამაც შეიძლება გამოიწვიოს სიკვდილი.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm