პერიოდული ცხრილი 17 ან VII A ოჯახის ელემენტებს ჰალოგენებს უწოდებენ, რომლებიც წარმოდგენილია ქვემოთ ჩამოთვლილი ხუთი ელემენტით: ფტორი (F), ქლორი (Cl), ბრომი (Br), იოდი (I) და ასტატინი (At). ისინი ხშირად ზოგადად წარმოდგენილია ასო X- ით.
მათი ყოველდღიური გამოყენების გამო, ყველაზე მნიშვნელოვანია ქლორი, ბრომი და იოდი.
ეს სახელი "ჰალოგენი" ნიშნავს "მარილის წარმოქმნას".
ყველა მათგანს აქვს 7 ელექტრონი ვალენტური გარსით (ელექტრონული გარსი ბირთვიდან ყველაზე შორს და უფრო ენერგიულია). ზოგადად: ns2 np5. შედეგად, მათ აქვთ ტენდენცია მიიღონ ელექტრონი და შექმნან უარყოფითი ერთვალენტიანი იონები (X-1), ძირითადად რეაგირებს ტუტე მეტალებზე (ოჯახის 1 ლითონი), რომლებსაც ელექტრონის გაცემა აქვთ. ამრიგად, ისინი წარმოქმნიან ნაერთებს MX ტიპის ფორმულებით.
ამ ელექტრონის მოპოვებით, ჰალოგენები სტაბილურია, რადგან მათი ვალენტური გარსი დასრულებულია (რვა ელექტრონით) და მათი მახასიათებლები მთლიანად იცვლება. მაგალითად, ქლორის გაზი (Cl2) არის მომწვანო-მოყვითალო, მკვრივი, ძლიერ ტოქსიკური და რეაქტიული გაზი, წყალში ნაკლებად იხსნება და ფეთქებად რეაგირებს წყალბადთან. თუმცა, როდესაც
ქლორი (Cl) იღებს ელექტრონს ნატრიუმისგან (Na), ისინი იქცევიან იონებად, წარმოქმნიან ნატრიუმის ქლორიდს (NaCl) ან სუფრის მარილს, რომელსაც ყოველდღიურად ვიღებთ და რომელიც აუცილებელია ჩვენი სიცოცხლის შესანარჩუნებლად. ქლორი განსაკუთრებით ქლორიდის იონი ხდება (Cl-) რაც აუცილებელია ჩვენს სხეულში მარილმჟავას (HCl), ჩვენი კუჭის წვენის მთავარი კომპონენტის ფორმირებისთვის.სინამდვილეში, ქლორი ჰოლოგენებს შორის ყველაზე უხვადაა და გამოიყენება ორგანული ნაერთების წარმოებაში, არაორგანული ნივთიერებები, ქაღალდის წარმოება (ცელულოზის გათეთრებისკენ) და წყლის დამუშავება და კანალიზაცია. ასევე ხშირია ნატრიუმის ჰიპოქლორიტის (NaClO) წყალხსნარის გამოყენება, რომელსაც "თხევად ქლორს" უწოდებენ და რომელიც მათეთრებლის შემადგენლობაშია.
საინტერესო ფაქტია, რომ მიუხედავად იმისა, რომ ზოგი ამბობს, რომ "მყარი ქლორი" გამოიყენება საცურაო აუზებში, სინამდვილეში ეს არ არის მხოლოდ ქლორის ელემენტი, არამედ კალციუმის ჰიპოქლორიტი (Ca (ClO)2).
ასევე, მსგავსი შემთხვევაა ფტორი - რაც სინამდვილეში არის არა ფტორი, არამედ ფტორს (იონური ნაერთები, რომლებიც შეიცავს ფტორს) - სასმელი წყლის სამკურნალო საშუალებებში და პირის ღრუს მოვლის საშუალებებში.
პატივისცემით იოდი, მნიშვნელოვანი გამოყენებაა მათი დამატება (იოდიდების ან ნატრიუმის და კალიუმის იოდატების სახით), რომელიც კანონით არის გათვალისწინებული, მარილის მარილში. ეს იმიტომ ხდება, რომ ორგანიზმში იოდის ნაკლებობამ შეიძლება გამოიწვიოს დაავადება, რომელსაც ჩიყვი უწოდეს, რომელიც ხალხში პაპოს სახელით არის ცნობილი.
ო ბრომი ეს არის წითელი სითხე, ოთახის ტემპერატურაზე, მკვრივი და არასტაბილური და, რადგან ის არის არასტაბილური, მას შეუძლია აორთქლდეს, მოწითალო ორთქლის წარმოქმნით. ბუნებაში იგი ცალკე არ გვხვდება და არც ინდუსტრიაში გამოიყენება ასე. მისი ნაერთების ძირითადი გამოყენებაა: როგორც ორგანული რეაქციების კატალიზატორი, საწვავთან შერეული, ფოტოგრაფიულ განვითარებაში და სხვა.
უკვე ასტატინი ეს არის რადიოაქტიური ელემენტი. მისი წარმოშობა ჩვეულებრივ ხდება ურანის და თორიუმის იზოტოპების რადიოაქტიური დაშლის შედეგად. ის ქმნის მინიმუმ 20 იზოტოპს, ყველაზე სტაბილურია At-210, ხოლო ნახევარგამოყოფის პერიოდი 8,3 საათია. ეს ძალიან იშვიათი ელემენტია.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია