განვიხილოთ შემდეგი ქიმიური წონასწორობა მუდმივ ტემპერატურაზე:
3 საათი2 (გ) + ნ2 (გ) ↔ 2 NH3 (გ)
გეი-ლუსაკის თანახმად, აირში მონაწილეთა მოცულობის წილი რეაქციაში ტოლია შესაბამისი სტეიომეტრიული კოეფიციენტების თანაფარდობისა. მარტივად, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ რეაქტორებსა და პროდუქტებში არსებული მოლეკულების რაოდენობა ტოლია კოეფიციენტების განტოლებაში.
ზემოთ მოცემულ შემთხვევაში, რეაგენტებში გვაქვს 4 მოლეკულა და პროდუქტებში გვაქვს 2 მოლეკულა, რაც ნიშნავს, რომ რეაგენტების მოცულობა უფრო დიდია და პროდუქტების უფრო მცირე.
თუ ამ სისტემაში გავზარდეთ წნევა, ბალანსი გადავა მცირე მოცულობისკენ, რათა ამ წნევამ შემცირდეს. იმ რეაქციის შემთხვევაში, რომელსაც განვიხილავთ, გადაადგილება მოხდება პროდუქტის ფორმირების პირდაპირი მიმართულებით (NH)3 (გ)).
ამასთან, თუ წნევას შევამცირებთ, რეაქცია გადავა რეაქტიული ნივთიერებების წარმოქმნის უდიდესი მოცულობისკენ, რომელიც საპირისპირო მიმართულებაა (3 H2 (გ) + ნ2 (გ)).
ეს ხდება ლე შატელიეს პრინციპის თანახმად, სადაც ნათქვამია, რომ ნებისმიერი დარღვევა (მაგალითად წნევის შემცირება ან გაზრდა) წონასწორობის სისტემაში ის გადაადგილდება იმ მიმართულებით, რომელიც მინიმუმამდე ამცირებს ამ დარღვევას და მოირგებს თავს ახალს ბალანსი.
მოკლედ, ქიმიურ წონასწორობაზე წნევის ცვალებადობის გავლენის შემთხვევაში შეგვიძლია ვთქვათ შემდეგი:
იმ რეაქციების შემთხვევაში, როდესაც რეაქტორების მოცულობა ტოლია პროდუქტების მოცულობის, ქიმიური წონასწორობა არ იცვლება.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm