ო Van’t Hoff Factor (i) გამოიყენება გამოთვლისა და ანალიზისთვის კოლეგიალური ეფექტები (ფიზიკური თვისებების შეცვლა - მაგ., დნობის და დუღილის ტემპერატურა - გამხსნელების არაფექტური ხსნადის დამატებისას) იონურ ხსნარებში.
მოლეკულურ ხსნარებში, გახსნილი მოლეკულების რაოდენობა იგივეა, რაც დამატებული მოლეკულები. მაგალითად, თუ დავამატებთ 100 შაქრის მოლეკულას (C12ჰ22ო11) წყალში, ზუსტად 100 მოლეკულა დაიშლება.
იონურ ხსნარებში ეს მნიშვნელობა იცვლება, რადგან მოლეკულები იონურ დისოციაციას (ან იონიზაციას) განიცდიან. ამის მაგალითია ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარი (NaCl - სუფრის მარილი). თუ წყალში 1 მოლი NaCl დაემატება, ჩვენ მივიღებთ 1 მოლ Na + ნაწილაკებს და 1 მოლ Cl- ნაწილაკებს, როგორც ეს ნაჩვენებია მარილის იონიზაციის განტოლებაში ქვემოთ:
NaCl Na+(აქ) + კლ-(აქ)
1 მოლი → 1 მოლი + 1 მოლი} 2 მოლი
ამ რაოდენობის საბოლოო ნაწილაკები შეიძლება სამმაგად გაიზარდოს და ა.შ., დამოკიდებულია გამოყენებული მარილის მიხედვით. ამრიგად, საბოლოო ნაწილაკების საერთო რაოდენობას შორის იონთა ხსნარების საწყისებთან მიმართებაში კავშირი არის Van’t Hoff (i) ფაქტორი:
მე = _საბოლოო ნაწილაკების საერთო რაოდენობა____
საწყისი ნაწილაკების საერთო რაოდენობა
ამრიგად, ზემოთ მოყვანილ მაგალითში გვაქვს, რომ Van’t Hoff ფაქტორი არის 2, რადგან:
მე = 2 მოლი = 2. 6,02. 1023 ნაწილაკები = 2
1 მოლი 1. 6,02. 1023 ნაწილაკები
ამის შემდეგ შეიძლება გაკეთდეს დასკვნა, რომ i- ს მნიშვნელობის გამოსათვლელად უნდა გავაანალიზოთ ორი ფაქტორი:
1. დისოციაციის ან იონიზაციის ხარისხი (α)
2. წარმოქმნილი იონების რაოდენობა, წარმოდგენილია ასო q- ით
თუ ხარისხი 100% -ია (α = 1), Van’t Hoff ფაქტორი ტოლია წარმოქმნილი იონების რაოდენობის. ამასთან, თუ დისოციაციის ხარისხი 100% -ზე ნაკლებია (ან α <1), გაანგარიშება უნდა გაკეთდეს i- ის მნიშვნელობის დასადგენად. მოდით განვიხილოთ HCl ხსნარის შემდეგი შემთხვევა:
HCl → H+ + კლ-
დასაწყისში} 100 მოლეკულა → ნულოვანი + ნულოვანი
მოლეკულების 95% იონიზირებულია} 95 მოლეკულა → 95 H იონები+ + 95 Cl იონები-
ბოლოს გვექნება} 100-95 = 5 მოლეკულა HCl → 95 H იონებისა+ + 95 Cl იონები-
ამრიგად, Van't Hoff ფაქტორის გაანგარიშება მოცემულია შემდეგით:
მე = 95 + 95 + 5 → მე = 1,95
100
ზემოთ გამოყენებული მსჯელობა მათემატიკურად შეიძლება გამოიხატოს ფორმულით:
i = 1 + α. (q - 1)
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm
