არ არის ჰოფის ფაქტორი. იონური გადაწყვეტილებები და Van’t Hoff Factor

ო Van’t Hoff Factor (i) გამოიყენება გამოთვლისა და ანალიზისთვის კოლეგიალური ეფექტები (ფიზიკური თვისებების შეცვლა - მაგ., დნობის და დუღილის ტემპერატურა - გამხსნელების არაფექტური ხსნადის დამატებისას) იონურ ხსნარებში.

მოლეკულურ ხსნარებში, გახსნილი მოლეკულების რაოდენობა იგივეა, რაც დამატებული მოლეკულები. მაგალითად, თუ დავამატებთ 100 შაქრის მოლეკულას (C₁₂ჰ₂₂ო₁₁) წყალში, ზუსტად 100 მოლეკულა დაიშლება.

იონურ ხსნარებში ეს მნიშვნელობა იცვლება, რადგან მოლეკულები იონურ დისოციაციას (ან იონიზაციას) განიცდიან. ამის მაგალითია ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარი (NaCl - სუფრის მარილი). თუ წყალში 1 მოლი NaCl დაემატება, ჩვენ მივიღებთ 1 მოლ Na + ნაწილაკებს და 1 მოლ Cl- ნაწილაკებს, როგორც ეს ნაჩვენებია მარილის იონიზაციის განტოლებაში ქვემოთ:

NaCl Na⁺_(აქ)  + კლ^-_(აქ)

1 მოლი → 1 მოლი + 1 მოლი} 2 მოლი

ამ რაოდენობის საბოლოო ნაწილაკები შეიძლება სამმაგად გაიზარდოს და ა.შ., დამოკიდებულია გამოყენებული მარილის მიხედვით. ამრიგად, საბოლოო ნაწილაკების საერთო რაოდენობას შორის იონთა ხსნარების საწყისებთან მიმართებაში კავშირი არის Van’t Hoff (i) ფაქტორი:

მე = _საბოლოო ნაწილაკების საერთო რაოდენობა____
საწყისი ნაწილაკების საერთო რაოდენობა

ამრიგად, ზემოთ მოყვანილ მაგალითში გვაქვს, რომ Van’t Hoff ფაქტორი არის 2, რადგან:

მე = 2 მოლი = 2. 6,02. 10²³ ნაწილაკები = 2
1 მოლი 1. 6,02. 10²³ ნაწილაკები
ამის შემდეგ შეიძლება გაკეთდეს დასკვნა, რომ i- ს მნიშვნელობის გამოსათვლელად უნდა გავაანალიზოთ ორი ფაქტორი:

1. დისოციაციის ან იონიზაციის ხარისხი (α)

2. წარმოქმნილი იონების რაოდენობა, წარმოდგენილია ასო q- ით

თუ ხარისხი 100% -ია (α = 1), Van’t Hoff ფაქტორი ტოლია წარმოქმნილი იონების რაოდენობის. ამასთან, თუ დისოციაციის ხარისხი 100% -ზე ნაკლებია (ან α <1), გაანგარიშება უნდა გაკეთდეს i- ის მნიშვნელობის დასადგენად. მოდით განვიხილოთ HCl ხსნარის შემდეგი შემთხვევა:

HCl → H⁺ + კლ^-

დასაწყისში} 100 მოლეკულა → ნულოვანი + ნულოვანი

მოლეკულების 95% იონიზირებულია} 95 მოლეკულა → 95 H იონები⁺  + 95 Cl იონები^-

ბოლოს გვექნება} 100-95 = 5 მოლეკულა HCl → 95 H იონებისა⁺  + 95 Cl იონები^-

ამრიგად, Van't Hoff ფაქტორის გაანგარიშება მოცემულია შემდეგით:

მე = 95 + 95 + 5 → მე = 1,95
100

ზემოთ გამოყენებული მსჯელობა მათემატიკურად შეიძლება გამოიხატოს ფორმულით:

i = 1 + α. (q - 1)

ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია

წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm