ბევრი სავარჯიშო ქიმიური წონასწორობის შემცველობაზე მოიცავს გამოთვლებს, რომლებიც გულისხმობს კავშირს წონასწორობის კონსტანტებს შორისჩ (კონცენტრაციის თვალსაზრისით) და კპ (გაზის წნევის მხრივ). თუ არსებობს ეჭვი იმის შესახებ, თუ რას წარმოადგენს ეს მუდმივები და როგორ იწერება მათი გამონათქვამები წონასწორობის თითოეული რეაქციისთვის, წაიკითხეთ ტექსტი Kc და Kp წონასწორობის მუდმივები.
ამ კონსტანტებს შორის ურთიერთობა დადგენილია შემდეგი ფორმულებით:
კჩ = კპ. (რ. თ)ნ და კპ = კჩ. (რ. თ)-ნ
როგორ მოხდა ეს ფორმულები?
მოდით, განვიხილოთ შემდეგი ზოგადი რეაქცია, როდესაც მცირე ასოები განტოლების კოეფიციენტებია, ხოლო დიდი ასოები - ნივთიერებები (რეაგენტები და პროდუქტები), ყველა გაზურია:
a A + b B ↔ c C + d D
ასეთი რეაქციისთვის, წონასწორობის მუდმივების Kc და Kp გამოთქმები მოცემულია შესაბამისად:
კჩ = [ჩ]ჩ. [D]დ კპ = (Praça)ჩ. (pD)დ
[THE]. [B]ბ (pA). (pB)ბ
მოდით გამოვიყენოთ კლაპეირონის განტოლება ან გაზის მდგომარეობის განტოლება:
პ. V = n ა. თ
p = არა. ა. თ
ვ
ნივთიერებების რაოდენობის კონცენტრაცია (მოლ / ლ) შეიძლება გამოითვალოს ნ / ვ. ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია შემდეგი ჩანაცვლება ზემოთ ფორმულაში:
p = [ნივთიერება]. ა. თ
ამ ფორმულის გამოყენებით, თითოეული რეაქტივისთვის და მოცემული რეაქციის პროდუქტისთვის, ჩვენ გვაქვს:
პ = [A]. ა. T გვბ = [B] ა. T გვჩ = [C] ა. T გვდ = [D] ა. თ
[A] = __პ_ [B] = __პბ_ [C] = __პჩ_ [D] = __პდ_
ა. თ რ. თ რ. თ რ. თ
ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია ჩავანაცვლოთ ეს კონცენტრაციები ზემოთ ნაჩვენებ Kc გამოხატვაში:
როგორც ვნახეთ, (Praça)ჩ. (pD)დ ზუსტად იგივეა, რაც Kp. ამიტომ, ჩვენ გვაქვს:
(pA). (pB)ბ
კჩ = კპ. (რ. თ)(a + b) - (c + d)
გაითვალისწინეთ, რომ (a + b) - (c + d) იგივეა, რაც: ”რეაქტივების კოეფიციენტების ჯამი - პროდუქტების კოეფიციენტების ჯამი”. ასე რომ, შეგვიძლია კიდევ უფრო გავამარტივოთ ასე:
(a + b) - (c + d) = ∆n
ასე რომ, მივედით ფორმულებთან, რომლებიც უკავშირდება Kc და Kp:
კჩ = კპ. (რ. თ)∆არა ან კპ = კჩ. (რ. თ)-∆არა
მოდით ვნახოთ ქიმიური წონასწორობის ზოგიერთი რეაქცია და როგორ განვსაზღვროთ ეს გამონათქვამები მათთვის.
Მნიშვნელოვანი ჩანაწერი:Involvesn მოიცავს მხოლოდ იმ ნივთიერებების კოეფიციენტებს, რომლებიც გაზურ მდგომარეობაში არიან.
ნ2 (გ) + 3 სთ2 (გ) ↔ 2 NH3 (გ)
კჩ = კპ. (რ. თ)(4 – 2)
კჩ = კპ. (რ. თ)2
3 ო3 (გ) ↔ 2 ო2 (გ)
კჩ = კპ. (რ. თ)(3 - 2)
კჩ = კპ. (რ. თ)1
კჩ = კპ. ა. თ
ჰ2 (გ) + მე2 (გ) ↔ 2 მაღალი(ზ)
კჩ = კპ. (რ. თ)(2 – 2)
კჩ = კპ. (რ. თ)0
კჩ = კპ
კომპანია(ზ) + არა2 (გ) ↔ CO2 (გ)+ არა(ზ)
კჩ = კპ. (რ. თ)(2 – 2)
კჩ = კპ. (რ. თ)0
კჩ = კპ
2 ასე რომ3 (გ) ↔ 2 ასე რომ2 (გ) + ო2 (გ)
კჩ = კპ. (რ. თ)(2 – 3)
კჩ = კპ. (რ. თ)-1
2 არა2 (გ) ↔ ნ2ო4 (გ)
კჩ = კპ. (რ. თ)(2 – 1)
კჩ = კპ. (რ. თ)1
კჩ = კპ. ა. თ
HCl(აქ) + AgNO3 (aq) Cl AgCl(s) + HNO3 (aq)
Kc = არ არის განსაზღვრული - არ აქვს გაზები.
ჩ(s) + ო2 (გ) ↔ CO2 (გ)
კჩ = კპ. (რ. თ)(1- 1 )
კჩ = კპ. (რ. თ)0
კჩ = კპ
გაითვალისწინეთ, რომ ამ შემთხვევაში C კოეფიციენტია(s) მონაწილეობა არ მიუღია.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-constantes-equilibrio-kc-kp.htm