ენდოთერმული და ეგზოთერმული პროცესები

რამდენიმე ქიმიური რეაქციები ჩვენს ყოველდღიურ ცხოვრებაში ხდება დანაკარგი და ენერგიის მოპოვება სიცხე, რადგან ობლიგაციების წარმოქმნა და გაწყვეტა გულისხმობს ენერგიის ურთიერთქმედებას მატერიასთან. რეაქციების გარდა, ეს ასევე ხდება ფიზიკური მდგომარეობა იცვლება.

ეგზოთერმული პროცესები

საერთო რეაქცია წვა არის ხის დაწვა. ცნობილია, რომ ეს პროცესი ხდება ენერგიის გამოყოფასთან ერთად, როგორც სითბოს, ასევე სინათლის სახით. ამრიგად, ამ რეაქციას ეწოდება ეგზოთერმული (პრეფიქსი "exo" ნიშნავს "გარეთ"), რადგან სითბო გამოიყოფა.

ერთი ეგზოთერმული პროცესი რაც არ არის რეაქცია, არამედ აგრეგირების მდგომარეობის შეცვლა არის თოვლის ფორმირება. თხევადი წყალი მყარდება და წარმოქმნის თოვლს სითბოს გამოყოფის დროს. ამ პროცესში, უფრო კონკრეტულად, გამოიყოფა 7,3 კჯ სითბო.

ამაში ეგზოთერმული პროცესები, ვარიაცია ენთალპია (ΔH), ანუ გამოყოფილი სითბოს რაოდენობა ყოველთვის უარყოფითი იქნება (∆H <0), რადგან ენთალპიის ვარიაცია იზომება პროდუქტების ენტალპიის შემცირებით რეაგენტების ენტალპიით:

ΔH = H_{პროდუქტები}- ჰ_{რეაგენტები}

ან

ΔH = H_{ფინალი}- ჰ_{საწყისი}

ენერგიის გამოყოფისთანავე, პროდუქტების ენტალპია უფრო დაბალი იქნება და, შესაბამისად, ენტალპიის ვარიაცია უარყოფითი იქნება. ქვემოთ მოცემულია ეგზოთერმული რეაქციების და მოვლენების სხვა მაგალითები:

ენდოთერმული პროცესები

რეაქციები ან ფიზიკური მდგომარეობის ცვლილებები, რომლებიც სითბოს შთანთქავს, ეწოდება ენდოთერმული პროცესები. ამის მაგალითი ენდოთერმული რეაქცია (პრეფიქსი "ენდო" ნიშნავს "შინაგანს") არის საჭმლის მომზადება, რომელშიც საჭიროა ენერგია. მეორეს მხრივ, ფიზიკური მდგომარეობის გარდაქმნა, რომელიც ენდოთერმულია, არის თხევადი წყლის აორთქლება, რაც, იმისათვის, რომ მოხდეს, საჭიროა 44 კჯ-ს ათვისება.

ამ შემთხვევაში, პროდუქტების ან საბოლოო მდგომარეობის ენთალპია იზრდება, ენერგია შეიწოვება, ენთალპიის ვარიაცია ყოველთვის დადებითია (ΔH> 0). გაითვალისწინეთ ენდოთერმული პროცესების სხვა მაგალითები:

Მოკლედ:

• ᲩᲕᲔᲜ ეგზოთერმული პროცესები, სისტემა კარგავს სითბოს და გარემო თბება;

• ᲩᲕᲔᲜ ენდოთერმული პროცესები, სისტემა სითბოს იძენს და გარემო ცივდება.

ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია

წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm