შეასრულოს გაანგარიშება ენთალპია რეაქციის ეს ნიშნავს ენერგეტიკული ცვალებადობის დადგენას, რომელიც წარმოიშვა რეაქტიული ნივთიერებების შერევიდან პროდუქტების წარმოქმნამდე. ქვემოთ მოცემულ განტოლებაში, ჩვენ გვაქვს რეაქტიული ნივთიერებების და პროდუქტების წარმოდგენა
A + B → C + D
A + B = რეაგენტები
C + D = პროდუქტები
რეაქციის თითოეულ მონაწილეს აქვს ენთალპია (H), ანუ თითოეულ მონაწილეს აქვს გარკვეული რაოდენობის ენერგია. რეაქციის მსვლელობისას რეაგენტებს შორის ბმები იშლება და წარმოიქმნება ბმები პროდუქტების ატომებს შორის. ამგვარად, ქიმიური რეაქციის დროს დგინდება ენერგიის ცვალებადობა.
რეაქციის ენთალპიის გაანგარიშების დასადგენად, პირველ რიგში აუცილებელია თითოეული მონაწილის ინდივიდუალური ენთალპიების ცოდნა. ჩვეულებრივ, სავარჯიშოები ყოველთვის იძლევა რეაგენტებისა და პროდუქტების ენთალპიის მნიშვნელობებს. Მაგალითად:
ZnS+O2 → ZnO + SO2
ჰZnS = - 49,23 კკალ/მოლ
ჰO2 = 0 კკალ/მოლი
ჰZnO = - 83,24 კკალ/მოლ
ჰSO2 = - 70.994 კკალ/მოლ
მარტივი ნივთიერება რომ გვქონდეს, ენთალპიის მნიშვნელობა იქნება ნული. თუმცა, საყურადღებოა, რომ თუ მარტივი ნივთიერება რეაქციაში ალოტროპია, ფრთხილად უნდა ვიყოთ იმის გასაგებად, გვაქვს თუ არა საქმე ამ ნივთიერების შემქმნელი ქიმიური ელემენტის ყველაზე სტაბილურ ალოტროპთან. ო
ალოტროპი უფრო სტაბილურს ყოველთვის აქვს ენთალპია ნულის ტოლი, ამიტომ ვარჯიში არ შეასრულებს ამ მითითებას. იხილეთ ცხრილი ელემენტებით, რომლებიც ქმნიან ალოტროპებს და უფრო სტაბილურებს:
შენიშვნა: ელემენტის ყველაზე სტაბილური ალოტროპული ფორმა მიუთითებს ბუნებაში უფრო დიდი რაოდენობით ნაპოვნი ნივთიერებაზე.
რეაქციის ენთალპიის გამოთვლას ზოგადად უწოდებენ ენთალპიის ცვალებადობას და ყოველთვის წარმოდგენილია აკრონიმით. ∆ჰ. ვინაიდან ეს არის ვარიაცია, რეაქციის ენთალპიის გამოთვლა გულისხმობს პროდუქტების ენთალპიის გამოკლებას რეაგენტების ენთალპიისგან:
∆H = HFOR - ჰრ
ენთალპიის ვარიაციის გამოთვლა საშუალებას გვაძლევს განვსაზღვროთ რეაქცია ენდოთერმულია თუ ეგზოთერმული. თუ შედეგი უარყოფითია, რეაქცია იქნება ეგზოთერმული; თუ შედეგი დადებითია, რეაქცია იქნება ენდოთერმული.
∆H = - (ეგზოთერმული)
∆H = + (ენდოთერმული)
რეაქციის ენთალპიის ცვალებადობის გამოთვლისას ძალიან მნიშვნელოვანია, რომ ჩვენ ძალიან ყურადღება მიაქციეთ ბალანსს, რადგან ვარჯიშის მიერ მოწოდებული ენთალპიის მნიშვნელობები ყოველთვის გამოხატულია მოლში. ამრიგად, თუ რეაქციის მონაწილეს აქვს ერთზე მეტი მოლი, ჩვენ უნდა გავამრავლოთ მისი ენთალპიის მნიშვნელობა დაბალანსებაში გამოხატულ რაოდენობაზე. იხილეთ მაგალითი:
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
ჩვენ ვაკვირდებით, რომ კოეფიციენტები, რომლებიც აბალანსებს განტოლებას არის 2, 3, 2 და 2. ამრიგად, თითოეული მონაწილის ენთალპიის მნიშვნელობები იქნება:
ჰZnS = - 49,23. 2 = - 98,46 კკალ/მოლი
ჰO2 = 0. 3 = 0 კკალ/მოლი
ჰZnO = - 83,24. 2 = - 166,48 კკალ/მოლი
ჰSO2 = - 70,994. 2 = - 141,988 კკალ/მოლი
ამ მონაცემებიდან შეგვიძლია გამოვთვალოთ რეაქციის ენთალპიის ცვალებადობა. უნდა გვახსოვდეს, რომ პროდუქტების მნიშვნელობები უნდა დაემატოს ერთად, ისევე როგორც რეაგენტები:
∆H = HFOR - ჰრ
∆H = [(-166.48) + (-141.998)] - [(-98.46) + 0]
∆H = (- 308.468) - (-98.46)
∆H = -308.468 + 98.46
∆H = - 210.008 კკალ/მოლ
შენიშვნა: შედეგი უარყოფითი იყო, ეს რეაქცია ეგზოთერმულია.
ახლა მიჰყევით ვესტიბულური ვარჯიშის რეზოლუციას რეაქციის ენთალპიის გამოთვლაზე:
(UFMS) H-ის მნიშვნელობა ქვემოთ მოცემული დაბალანსებული განტოლებისთვის არის: მონაცემები: HAg2S = - 32,6 კჯ/მოლი, HH2O = - 285,8 კჯ/მოლი, HH2S = - 20,6 კჯ/მოლი,
2 აგ2S + 2 H2O → 4 Ag + 2 H2S + O2
ა) 485,6 კჯ
ბ) 495,6 კჯ
გ) 585,6 კჯ
დ) 595,6 კჯ
ე) 600 კჯ
სავარჯიშოებით მოწოდებული მონაცემებია:
შენიშვნა: როგორ გვაქვს O2 განტოლებაში, რომელიც ჟანგბადის ყველაზე სტაბილური ალოტროპია, მისი ენთალპია არის 0 კჯ. ვინაიდან Ag არის მარტივი ნივთიერება, მისი ენთალპია 0 კჯ ღირს.
ჰAg2S = - 32,6 კჯ/მოლ
ჰH2O = - 285,8 კჯ/მოლ
ჰH2S = - 20,6 კჯ/მოლ
ბალანსის გათვალისწინებით, კოეფიციენტი უნდა გავამრავლოთ თითოეული მონაწილის ენთალპიაზე:
ჰAg2S = - 32,6. 2 = - 65,2 კჯ
ჰH2O = - 285,8. 2 = - 571,6 კჯ
ჰH2S = - 20,6. 2 = - 41,2 კჯ
ჰO2 = 0. 1 = 0 კჯ
ჰაღ = 0. 4 = 0 კჯ
და ბოლოს, უბრალოდ გამოიყენეთ მონაცემები ენთალპიის ვარიაციის ფორმულაში:
∆H = HFOR - ჰრ
∆H = [(0) + (-41.2) + 0] - [(-65.2) + (-571.6)]
∆H = (-41.2) - (-636.8)
∆H = -41,2 + 636,8
∆H = 595,6 კკალ/მოლი
ვინაიდან ვარიაციის შედეგი დადებითი იყო, რეაქცია ენდოთერმულია.
ჩემ მიერ დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-entalpia-uma-reacao.htm