ჰესის კანონი შეიქმნა შვეიცარიელმა ქიმიკოსმა ჟერმენი ჰ. ჰესი (1802-1850), რომელიც თერმოქიმიის ერთ-ერთ დამაარსებლად ითვლება. მის კანონში ნათქვამია:
ანუ, ΔH დამოკიდებულია მხოლოდ რეაგენტების და პროდუქტების ენტალპიის მნიშვნელობებზე, როგორც გამოთქმაშია:
| ΔH = ΔHრეაგენტები + ΔHპროდუქტები |
მაგალითად, განვიხილოთ რეაქცია, სადაც 1 მოლი წყალი (H2ო) აირისებრ წყალში გარდაიქმნება. ეს რეაქცია ხორციელდება ორჯერ; თუმცა, ჩვენ ავირჩიეთ სხვადასხვა გზა:
(1) ეს განხორციელდა ერთი ნაბიჯით:
ჰ2ო(1) თ2ო(v) ΔH = +44 კჯ
(მე -2) ეს ორ ეტაპად განხორციელდა:
პირველი ნაბიჯი: ჰ2ო(1) თ2 (გ) +2 (გ) ΔH = +286 კჯ
მე -2 ეტაპი: ჰ2 (გ) +2 (გ) თ2ო(v) ΔH = -242 კჯ
ჰ2ო(1) თ2ო(v) ΔH = +44 კჯ
გაითვალისწინეთ, რომ შესრულებულია ერთი ან ორი ნაბიჯი, ენტალპიის ცვლილება (ΔH) ყოველთვის 44 კჯ-ია. ეს იმიტომ ხდება, რომ ΔH არის პროცესის, ანუ შუალედური პროცესების შემქმნელი ნაბიჯების ალგებრული ჯამი.
| ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ... |
მაგალითად, მეორე შემთხვევაში, რეაქციის მთლიანი ΔH იყო პირველი საფეხურის ΔH (ΔH = +286 კჯ) ჯამი მეორე (ΔH = -242 კჯ). ამრიგად, ერთი და იგივე ნაბიჯით მივიღეთ იგივე რეაქციის მნიშვნელობა:
ΔH = (+286 + (-242)) kJ
ΔH = (+286 -242) კჯ
ΔH = +44 კჯ
ამიტომ, ჩვენ მხოლოდ საწყისი და საბოლოო მნიშვნელობები გვაინტერესებს. ამ შემთხვევაში საწყისი მდგომარეობა შეესაბამება H- ს2ო(1) და დასასრული ჰ2ო(v).
ეს კანონი ძალიან მნიშვნელოვანი გახდა თერმოქიმიაში, რადგან გარკვეულ ქიმიურ რეაქციებს მათი ΔH არ შეიძლება განისაზღვროს ექსპერიმენტულად. ამასთან, ჰესის კანონის თანახმად, ამ ტიპის რეაქციის ენტალპია შეიძლება გამოითვალოს სხვა რეაქციების ენტალპიებიდან (შუალედური რეაქციები).
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
ბრაზილიის სკოლის გუნდი
