ძირითადი არაორგანული ფუნქციებია: მჟავები, ბაზები, მარილები და ოქსიდები.
არაორგანულ ნაერთებს განსხვავებული თვისებები აქვთ და ჩვენს ყოველდღიურ ცხოვრებაში მრავალ სიტუაციაშია. ამ მიზეზით, ეს თემა ბევრს განიხილავს მისაღები გამოცდების დროს, Enem– სა და კონკურსებში.
იმისათვის, რომ დაგეხმაროთ გამოცდებისთვის მომზადებაში, ჩვენ შევქმენით ეს სია 15 კითხვა კომენტირებული რეზოლუციებით და განსხვავებული მიდგომებით თითოეული არაორგანული ფუნქციისთვის.
ზოგადი ცნებები
1. (FGV) ზოგიერთ ნაერთს, წყალში გახსნისას, წარმოქმნის წყალხსნარი, რომელიც ელექტროენერგიას ატარებს. ქვემოთ მოცემული ნაერთებიდან:
| ᲛᲔ. საათზე2მხოლოდ4 |
| II ო2 |
| III ჩ12ჰ22ო11 |
| IV KNO3 |
| ვ. CH3COOH |
| ნახა NaCl |
ისინი ქმნიან წყალხსნარს, რომელიც ელექტროენერგიას ატარებს:
ა) მხოლოდ I, IV და VI
ბ) მხოლოდ I, IV, V და VI
გ) ყველა
დ) მხოლოდ I და VI
ე) მხოლოდ ხერხი
სწორი ალტერნატივა: ბ) მხოლოდ I, IV, V და VI.
ელექტროენერგიის გატარება ხსნარში ხდება ელექტრონულად დამუხტული სახეობების, იონების წარმოქმნის გამო, როგორც არენიუსმა აღმოაჩინა თავის ექსპერიმენტებში.
როდესაც იონები იქმნება ხსნარში, კატიონები (დადებითი მუხტი) მიგრაციას ნეგატიურ პოლუსზე და ანიონებში (უარყოფითი მუხტი) მიემართება პოზიტიურ პოლუსში, დახურავს ელექტრულ წრეს და იძლევა გავლის საშუალებას ჯაჭვი.
ნაერთები, რომლებიც ხსნარში წარმოქმნიან ნეიტრალურ სახეობებს, არ ატარებენ ელექტროენერგიას.
ამ ინფორმაციის მიხედვით, ჩვენ უნდა:
ᲛᲔ. მართვა
ხსნარში მარილი დისოცირდება და წარმოიქმნება იონები.
II არ მართავს
დიათომიური ჟანგბადი ოთახის ტემპერატურაზე ინერტული მოლეკულაა.
III არ მართავს
წარმოდგენილი ფორმულა წარმოადგენს საქაროზას, მოლეკულურ ნაერთს, რომელიც წყალთან შეხებისას მისი მოლეკულები იფანტება, მაგრამ არ კარგავს იდენტურობას.
IV მართვა
ხსნარში მარილი დისოცირდება და წარმოიქმნება იონები.
ვ. მართვა
ძმარმჟავა არის სუსტი მჟავა, რომელსაც მცირე იონიზირებული ნაწილი აქვს ხსნარში.
ნახა მართვა
ხსნარში მარილი დისოცირდება და წარმოიქმნება იონები.
2. (მაკენზი-სპ)
ზემოთ განტოლება წარმოადგენს რეაქციას
ა) იონური დისოციაციის.
ბ) რომელსაც აქვს რეაქტივადობის მქონე დიაციდი.
გ) მთლიანი იონიზაციის, ჰიდროქსონიუმის კატიონის წარმოქმნით.
დ) იონიზაციის, ფოსფიდ ანიონის წარმოქმნის.
ე) რომელიც, სრული იონიზაციის შედეგად წარმოქმნის მონოვალენტურ ანიონს.
სწორი ალტერნატივა: გ) მთლიანი იონიზაციის, ჰიდროქსონიუმის კატიონის წარმოქმნა.
ფოსფორის მჟავა არის ქიმიური ნაერთი, რომელიც იონიზდება წყალთან შეხებისას და გამოყოფს H იონებს+.
იონიზაცია ხდება სამ ეტაპად:
| Პირველი ნაბიჯი | |
| მეორე ეტაპი | |
| მესამე ნაბიჯი | |
| ნაბიჯების ჯამი |
კატიონები (ჰ+) გამოყოფილი წყალი რეაგირებს წყალთან და ქმნის ჰიდროქსონის იონს (H3ო+).
ამ მსჯელობის შესაბამისად, ჩვენ უნდა:
ა) არასწორი. დისოციაცია ხდება იონურ ნაერთებში და ფოსფორის მჟავა არის მოლეკულური ნაერთი.
ბ) არასწორი. ფოსფორის მჟავა არის ტრიციდი, რადგან მას აქვს სამი მაიონიზირებელი წყალბადის.
გ) სწორია. ჰიდროქსონიუმის კატიონი, რომელსაც ასევე ჰიდრონიუმს უწოდებენ, არის სახეობა, რომელიც წარმოიქმნება იონიზებადი წყალბადის წყალთან შეერთებით.
დ) არასწორი. წარმოებული ანიონი არის ფოსფატი (). ფოსფიდის ფორმულაა:
ე) არასწორი. ჩამოყალიბებული ანიონი () არის სამვალენტიანი, რადგან მას აქვს 3 მუხტი.
3. სწორად დაუკავშიროთ ქვემოთ მოცემული ნაერთები მათ შესაბამის არაორგანულ ფუნქციებს.
| ᲛᲔ. HBr, H3მტვერი4 და ჰ2კომპანია3 | () მჟავები |
| II კომპანია2მხოლოდ2 და ალ2ო3 | () ბაზები |
| III ალ2(ოჰ)3, KOH და NH4ოჰ | () მარილები |
| IV NaCℓ, KNO3 და BaSO4 | () ოქსიდები |
მჟავები არის ნაერთები, რომლებსაც აქვთ მაიონიზირებელი წყალბადები.
(მე) მჟავები: HBr, H3მტვერი4 და ჰ2კომპანია3
ფუძეებს აქვთ ჰიდროქსილის იონი.
(III) ბაზები: ალ2(ოჰ)3, KOH და NH4ოჰ
მარილები არის იონური ნაერთები, რომლებიც წარმოიქმნება კათიონებისა და ანიონების მიერ.
(IV) მარილები: NaCℓ, KNO3 და BaSO4
ოქსიდები არის ჟანგბადის სხვა ელემენტებთან შეერთების შედეგად წარმოქმნილი ნაერთები, გარდა ფტორისა.
(II) ოქსიდები: CO2მხოლოდ2 და ალ2ო3
მჟავები
4. დაწერეთ შემდეგი მჟავების სახელი:
ა) HCl და HBr
მარილმჟავა და ჰიდრობრომმჟავა.
ზემოთ ნაერთები წარმოადგენს ჰიდრატებს. ამ კლასის მჟავებს აქვთ H ფორმულაxA, სადაც x წარმოადგენს წყალბადის რაოდენობას (H) და A შეესაბამება შეკრულ ამეტალს.
ამ ნივთიერებების ნომენკლატურა კეთდება შემდეგნაირად:
| ჰ | კლ | |
| მჟავა | ქლორი | წყალმცენარე |
| Მარილმჟავა |
| ჰ | ძმ | |
| მჟავა | ბრომი | წყალმცენარე |
| ჰიდრობრომმჟავა |
ბ) HNO3 და HNO2
აზოტის მჟავა და აზოტის მჟავა.
ზემოთ ნაერთები წარმოადგენს ოქსიაციდებს ორი დაჟანგვის რიცხვით. ამ კლასის მჟავებს აქვთ H ფორმულაxAO, წარმოიქმნება წყალბადის, არამეტალისა და ჟანგბადის მიერ.
ამ ნივთიერებების ნომენკლატურა კეთდება შემდეგნაირად:
| ჰ | ნ | ო3 |
| მჟავა | ნიტრი | იჩ |
| აზოტის მჟავა. აზოტის Nox ამ შემადგენლობაში არის +5. |
Nox ყველაზე დაბალი ნაერთია აზოტის მჟავა: HNO2.
| ჰ | ნ | ო2 |
| მჟავა | ნიტრი | ძვალი |
| აზოტის მჟავა. აზოტის Nox ამ შემადგენლობაში არის +3. |
გ) HClO, HClO2, HClO3 და HClO4
ჰიპოქლორიუმის, ქლორის, ქლორისა და პერქლორინის მჟავები.
ზემოთ ნაერთები წარმოადგენს ოქსიაციდებს ოთხი დაჟანგვის რიცხვით. ამ კლასის მჟავებს აქვთ H ფორმულაxAO, წარმოიქმნება წყალბადის, ჟანგბადის და 7A ოჯახის არამეტალით.
ამ ნივთიერებების ნომენკლატურა კეთდება შემდეგნაირად:
| Nox +1 | მჟავა | ჰიპოსი | ელემენტის პრეფიქსი | ძვალი |
| Nox +3 | მჟავა | - | ელემენტის პრეფიქსი | ძვალი |
| Nox +5 | მჟავა | - | ელემენტის პრეფიქსი | იჩ |
| Nox +7 | მჟავა | თითო | ელემენტის პრეფიქსი | იჩ |
ალტერნატივაში მოცემული ნაერთები დასახელებულია შემდეგნაირად:
| ჰ | კლ | ო | |
| მჟავა | ჰიპოსი | ქლორი | ძვალი |
| ჰიპოქლორინის მჟავა. ამ შემადგენლობაში ქლორის Nox არის +1. |
| ჰ | კლ | ო2 |
| მჟავა | ქლორი | ძვალი |
| ქლორის მჟავა. ამ შემადგენლობაში ქლორის Nox არის +3. |
| ჰ | კლ | ო3 |
| მჟავა | ქლორი | იჩ |
| ქლორის მჟავა. ამ შემადგენლობაში ქლორის Nox არის +5. |
| ჰ | კლ | ო4 | |
| მჟავა | თითო | ქლორი | იჩ |
| პერქლორინის მჟავა. ამ შემადგენლობაში ქლორის Nox არის +7. |
5. (UVA-CE) HClO მჟავები4, ჰ2MnO4, ჰ3მტვერი3, ჰ4შაბათი2ო7, მაიონიზირებელი წყალბადის რაოდენობის შესახებ, შეიძლება დაიყოს შემდეგნაირად:
ა) მონოციდი, დიაციდი, ტრიციდი, ტეტრაციდი.
ბ) მონოციდი, დიაციდი, ტრიციდი, ტრიციდი.
გ) მონოციდი, დიაციდი, დიაციდი, ტეტრაციდი.
დ) მონოციდი, მონოციდი, დიაციდი, ტრიციდი.
სწორი ალტერნატივა: გ) მონოციდი, დიაციდი, დიაციდი, ტეტრაციდი.
წარმოდგენილი მჟავების იონიზაცია ხდება შემდეგნაირად:
სტრუქტურული ფორმულები გვაჩვენებს, რომ მაიონიზირებელი წყალბადები დაკავშირებულია ჟანგბადთან.
მაიონებელი წყალბადის რაოდენობით, მჟავები შეიძლება დაიყოს შემდეგნაირად:
| HClO4 | ionizable წყალბადის | მონოციდი |
| ჰ2MnO4 | ორი მაიონიზირებელი წყალბადის | დიაციდი |
| ჰ3მტვერი3 | ორი მაიონიზირებელი წყალბადის | დიაციდი |
| ჰ4შაბათი2ო7 | ოთხი ionizable წყალბადის | ტეტრაციდი |
ოქსიაციდებისათვის, მაიონიზებელი წყალბადებია ის, რომლებიც უშუალოდ უკავშირდება ჟანგბადს. ფოსფორის მჟავას აქვს მისი სამი წყალბადის ერთი, რომელიც ერთვის ცენტრალურ ელემენტს, ფოსფორს და, შესაბამისად, არის დიაციდი.
6. (UESPI) მოდით ქვემოთ ჩამოთვლილი მჟავები, მათი იონიზაციის შესაბამისი ხარისხით პროცენტულად (α%):
|
HClO4 (α% = 97%) |
ჰ2მხოლოდ4 (α% = 61%) |
ჰ3BO3 (α% = 0,025%) |
ჰ3მტვერი4 (α% = 27%) |
HNO3 (α% = 92%) |
შეამოწმეთ სწორი განცხადება:
ა) ჰ3მტვერი4 უფრო ძლიერია ვიდრე H2მხოლოდ4.
ბ) HNO3 ეს არის მსუბუქი მჟავა.
გ) HClO4 სუსტია ვიდრე HNO3.
დ) ჰ3მტვერი4 ეს არის ძლიერი მჟავა.
ე) ჰ3BO3 ეს არის სუსტი მჟავა.
სწორი ალტერნატივა: ე) ჰ3BO3 ეს არის სუსტი მჟავა.
მნიშვნელობა შეესაბამება იონიზაციის ხარისხს და გამოითვლება:
რაც უფრო მაღალია , უფრო ძლიერია მჟავა, რადგან ეს ნიშნავს, რომ უფრო იონიზირებული სახეობები გამოიყოფა ხსნარში.
ამ მსჯელობის შესაბამისად, ჩვენ უნდა:
ა) არასწორი. რაც უფრო მაღალია , უფრო ძლიერია მჟავა. ჰ2მხოლოდ4 აქვს იონიზაციის უფრო მაღალი ხარისხი, ვიდრე H3მტვერი4.
ბ) არასწორი. HNO3 მას აქვს იონიზაციის ხარისხი 90% -ზე მეტი. ეს არის ძლიერი მჟავა.
გ) არასწორი.4 აქვს იონიზაციის უფრო მაღალი ხარისხი, ვიდრე HNO3 მაშასადამე, მასზე ძლიერია.
დ) არასწორი. ჰ3მტვერი4 ეს არის ზომიერი მჟავა, რადგან მას აქვს იონიზაციის ხარისხი 5% -დან 50% -მდე.
ე) სწორი. ჰ3BO3 მას აქვს იონიზაციის ხარისხი 5% -ზე ნაკლები და ამიტომ არის სუსტი მჟავა.
ბაზები
7. აკრიფეთ შემდეგი ბაზების სახელი:
ა) LiOH და Be (OH)2
ლითიუმის ჰიდროქსიდი და ბერილიუმის ჰიდროქსიდი.
წარმოდგენილი ბაზები აქვთ ფიქსირებულ მუხტს და, შესაბამისად, ნომენკლატურა მზადდება შემდეგნაირად:
LiOH: ლითიუმის ჰიდროქსიდი.
იყავი (ოჰ)2: ბერილიუმის ჰიდროქსიდი.
ბ) CuOH და Cu (OH)2
კუპრის ჰიდროქსიდი და კუპრის ჰიდროქსიდი.
სპილენძს აქვს ორი დაჟანგვის ნომერი: +1 და +2. ცვლადი nox ბაზის დასახელების ერთი გზა ასეთია:
| Nox +1 | CuOH | კუპრის ჰიდროქსიდი |
| Nox +2 | Cu (OH)2 | კუპრის ჰიდროქსიდი |
გ) Sn (OH)2 და Sn (OH)4
კალის (II) ჰიდროქსიდი და კალის (IV) ჰიდროქსიდი.
კალის აქვს ორი დაჟანგვის ნომერი: +2 და +4. ცვლადი nox ბაზის ნომენკლატურა ასევე შეიძლება გაკეთდეს შემდეგნაირად:
| Nox +2 | Sn (OH)2 | კალის ჰიდროქსიდი II |
| Nox +4 | Sn (OH)4 | კალის ჰიდროქსიდი IV |
8. (Fiam-SP) ჭარბი მარილმჟავით გამოწვეული კუჭის მჟავიანობის წინააღმდეგ საბრძოლველად გამოიყენება ანტაციდის მიღება. ქვემოთ ჩამოთვლილი ნივთიერებებიდან, რომლებიც გვხვდება ადამიანების ყოველდღიურ ცხოვრებაში, ყველაზე შესაფერისია მჟავიანობასთან ბრძოლისთვის:
ა) სოდა.
ბ) ფორთოხლის წვენი.
გ) წყალი ლიმონით.
დ) ძმარი.
ე) მაგნეზიის რძე.
სწორი ალტერნატივა: ე) მაგნეზიის რძე.
ანტაციდები არის ნივთიერებები, რომლებიც გამოიყენება კუჭის pH– ის ასამაღლებლად, რადგან მარილმჟავას სიჭარბე იწვევს pH– ის შემცირებას და, შესაბამისად, მჟავიანობის ზრდას.
კუჭის მჟავიანობასთან საბრძოლველად რეკომენდებულია ა ძირითადი ხასიათის ნივთიერება, რადგან კუჭის მჟავასთან რეაგირებისას წარმოიქმნება განეიტრალებადი რეაქცია, წარმოიქმნება მარილი და წყალი.
ამ მსჯელობის შესაბამისად, ჩვენ უნდა:
ა) არასწორი. სოდა არ შეიძლება გამოყენებულ იქნას, რადგან იგი შეიცავს ნახშირმჟავას თავის შემადგენლობაში.
ბ) არასწორი. ფორთოხლის გამოყენება არ შეიძლება, რადგან შემადგენლობაში შეიცავს ლიმონმჟავას.
გ) არასწორი. ლიმონის გამოყენება შეუძლებელია, რადგან მის შემადგენლობაში შეიცავს ლიმონმჟავას.
დ) არასწორი. ძმრის გამოყენება არ შეიძლება, რადგან მის შემადგენლობაში შეიცავს ძმარმჟავას.
ე) სწორი. გამოყენებული უნდა იქნას მაგნეზიის რძე, რადგან იგი შეიცავს მაგნიუმის ჰიდროქსიდის ფუძეს.
ნეიტრალიზაციის რეაქცია ჩამოყალიბდა:
9. (Osec) ძლიერი ფუძე უნდა იყოს შეერთებული OH ჯგუფთან-:
ა) ძალიან ელექტროპოზიციური ელემენტი.
ბ) ძალიან ელექტრონეგატიური ელემენტი.
გ) სემიმეტალი.
დ) ლითონი, რომელიც იძლევა 3 ელექტრონს.
ე) არამეტალი.
სწორი ალტერნატივა: ა) ძალიან ელექტროპოზიციური ელემენტი.
ძლიერი ფუძეა ის, რომელსაც აქვს დისოციაციის მაღალი ხარისხი, ანუ თავისუფალი ჰიდროქსილის იონები ხსნარში.
ჰიდროქსილის იონს აქვს უარყოფითი მუხტი, რადგან ის ახერხებს ჟანგბადის ელექტრონეგატივითობის გამო ელექტრონის თავისკენ მოზიდვას დისოცირების დროს.
ამრიგად, ძალზე ელექტროპოზიტიურ ელემენტს შეუძლია დაკარგოს ელექტრონები და მიანიჭოს ისინი ჰიდროქსილს, კატიონურ ფორმაში დარჩეს ხსნარში.
ა) სწორი. ძალიან ელექტროპოზიციური ელემენტები, როგორიცაა ტუტე ლითონები და ტუტე მიწის მეტალები ქმნიან ძლიერ ბაზებს.
ბ) არასწორი. ჟანგბადზე უფრო მეტი ელექტრონეგატიური ელემენტი იწვევს ელექტრონის კონკურენციას.
გ) არასწორი. სემიმეტალს აქვს დიდი ელექტრონეგატივი.
დ) არასწორი. ჰიდროქსილის იონს აქვს 1- მუხტი. ლითონი, რომელიც იძლევა 3 ელექტრონს, შექმნის ფუძეს 3 ჰიდროქსილით.
მაგალითი:
ე) არასწორი. ყველაზე ძლიერი ფუძეა ლითონებით წარმოქმნილი ბაზები.
მარილები
10. დაწერეთ შემდეგი მარილების სახელი:
ა-ნ-ა2კომპანია3
ნატრიუმის კარბონატი.
ეს არის ნეიტრალური მარილის სახეობა და მისი ნომენკლატურა მოცემულია შემდეგნაირად:
| ანიონი | კატიონი |
| საათზე+ | |
| კარბონატი | ნატრიუმი |
| ნატრიუმის კარბონატი |
ბ) KNaSO4
ნატრიუმის და კალიუმის სულფატი.
ეს არის ორმაგი მარილის სახეობა და მისი ნომენკლატურა იგივეა, რაც ნეიტრალური მარილი და დაწერილია ორი კატიონის სახელები.
| ანიონი | კატიონები | |
| კ+ | საათზე+ | |
| სულფატი | კალიუმი | ნატრიუმი |
| ნატრიუმის და კალიუმის სულფატი |
გ) NaHCO3
ნატრიუმის მონოჰიდროგენ კარბონატი.
ეს არის მჟავა მარილის სახეობა და მისი ნომენკლატურა მოცემულია შემდეგნაირად:
| წყალბადის რაოდენობა | ანიონი | კატიონი |
| 1 | საათზე+ | |
| მონო | კარბონატი | ნატრიუმი |
| ნატრიუმის მონოჰიდროგენ კარბონატი |
ამ ნაერთის პოპულარული სახელია ნატრიუმის ბიკარბონატი.
დ) ალ (OH)2კლ
ალუმინის დიჰიდროქსიქლორიდი.
ეს არის ძირითადი მარილის სახეობა და მისი ნომენკლატურა მოცემულია შემდეგნაირად:
| ჰიდროქსილის რაოდენობა | ანიონი | კატიონი |
| 2 | კლ- | ალ3+ |
| დი | ქლორიდი | ალუმინის |
| ალუმინის დიჰიდროქსიქლორიდი |
ეს ნაერთი ასევე ცნობილია, როგორც დიბაზური ალუმინის ქლორიდი.
ე) CuSO4. 5 საათი2ო
სპილენძის სულფატი პენტაჰიდრატი.
ეს არის ჰიდრატირებული მარილის სახეობა და მისი ნომენკლატურა მოცემულია შემდეგნაირად:
| ანიონი | კატიონი | წყლის მოლეკულების რაოდენობა |
| ას2+ | 5 | |
| სულფატი | სპილენძი | პენტა |
| სპილენძის სულფატი პენტაჰიდრატი |
11. (Unirio) მარილები ასევე არის პროდუქტები, მიღებული ზოგადი რეაქციის მიხედვით, მჟავების მაიონიზირებელი წყალბადის სრული ან ნაწილობრივი განეიტრალების რეაქციით ბაზებთან ან ჰიდროქსიდებთან:
მჟავა + ბაზა მარილი + წყალი
ამ განცხადების საფუძველზე, რომელია ერთადერთი მჟავა, რომელსაც არ აქვს ყველა დაკავშირებული პროდუქტი?
ა) მარილმჟავას წარმოქმნის მხოლოდ ნეიტრალური ქლორიდის მარილი.
ბ) აზოტი წარმოქმნის მხოლოდ ნიტრატის ნეიტრალურ მარილს.
გ) ფოსფორისგან წარმოიქმნება მხოლოდ ნეიტრალური ფოსფატის მარილი.
დ) სულფიდს შეუძლია წარმოქმნას ან ნეიტრალური სულფიდის მარილი ან მჟავე მარილი, მჟავა სულფიდი ან წყალბადის სულფიდი.
ე) გოგირდს შეუძლია წარმოიშვას ან ნეიტრალური სულფატის მარილი ან მჟავე მარილი, მჟავა სულფატი ან გოგირდწყალბადი.
არასწორი ალტერნატივა: გ) ფოსფორისგან წარმოიქმნება მხოლოდ ნეიტრალური ფოსფატის მარილი.
ა) სწორი. მარილმჟავას აქვს მხოლოდ ერთი მაიონიზირებელი წყალბადის, რომელიც რეაგირებს წყლის წარმოქმნაზე. შემდეგ მარილს წარმოქმნის მჟავას ანიონი, ამ შემთხვევაში ქლორიდი და ფუძის კატიონი.
მაგალითები:
ბ) სწორი. აზოტის მჟავას აქვს მხოლოდ ერთი მაიონიზირებელი წყალბადის, რომელიც რეაგირებას მოახდენს წყლის წარმოქმნაზე. შემდეგ მარილს წარმოქმნის მჟავას ანიონი, ამ შემთხვევაში ნიტრატი და ფუძის კატიონი.
მაგალითები:
გ) არასწორი. ფოსფორის მჟავას აქვს სამი მაიონიზირებელი წყალბადის და, შესაბამისად, მას შეუძლია გაიაროს ნაწილობრივი ან მთლიანი იონიზაცია. ამ შემთხვევაში შეიძლება ჩამოყალიბდეს სამი სახის მარილები:
- მთლიანი ნეიტრალიზაციის გამომუშავება ნეიტრალური მარილი:
- ნაწილობრივი განეიტრალება წარმოქმნის ა მჟავა მარილი:
- ნაწილობრივი განეიტრალება წარმოქმნის ა ძირითადი მარილი:
დ) სწორია. ტოტალური განეიტრალების დროს წარმოიქმნება ნეიტრალური მარილი, ნაწილობრივი განეიტრალებისას კი მჟავე მარილი.
- სრული ნეიტრალიზაცია:
- ნაწილობრივი ნეიტრალიზაცია:
ე) სწორი. ტოტალური განეიტრალების დროს წარმოიქმნება ნეიტრალური მარილი, ნაწილობრივი განეიტრალებისას კი მჟავე მარილი.
- სრული ნეიტრალიზაცია:
- ნაწილობრივი ნეიტრალიზაცია:
| ᲛᲔ. საათზე2ბ4ო7.10 სთ2ო | . ძირითადი მარილი |
| II მგ (OH) Cl | ბ. ორმაგი მარილი |
| III ნაქსო4 | ჩ. მჟავა მარილი |
| IV NaHCO3 | დ ჰიდრატირებული მარილი |
მათ შორის სწორი ასოციაციაა:
ა) AI, BIII, CIV, DII
ბ) AII, BIV, CIII, DI
გ) AI, BII, CIII, DIV
დ) AII, BIII, CIV, DI
სწორი ალტერნატივა: დ) AII, BIII, CIV, DI
| AII. ძირითადი მარილი: მგ (OH) Cl | მას სტრუქტურაში ჰიდროქსილი აქვს. |
| BIII ორმაგი მარილი: NaKSO4 | მას სტრუქტურაში ორი ლითონის კათიონი აქვს. |
| CIV მჟავა მარილი: NaHCO3 | მას აქვს წყალბადის სტრუქტურა. |
| DI ჰიდრატირებული მარილი: Na2ბ4ო7.10 სთ2ო | მას აქვს სტრუქტურაში წყლის მოლეკულები. |
ოქსიდები
13. დაწერეთ შემდეგი ოქსიდების სახელი:
ფოლადი2 და არა2ო3
ნახშირბადის დიოქსიდი და დინიტროგენის ტრიოქსიდი.
ეს ოქსიდები არის მოლეკულური ოქსიდები, რადგან ჟანგბადი უკავშირდება არამეტალებს. ამ კლასის ნომენკლატურა მზადდება შემდეგნაირად:
| ჟანგბადის რაოდენობა | ნახშირბადის რაოდენობა |
| 2 | 1 |
| მონო ნახშირბადის დიოქსიდი ან ნახშირბადის დიოქსიდი |
| ჟანგბადის რაოდენობა | აზოტის რაოდენობა |
| 3 | 2 |
| დინიტროგენის ტრიოქსიდი |
ბ) ალ2ო3 და შემდეგ2ო
ალუმინის ოქსიდი და ნატრიუმის ოქსიდი.
ეს ოქსიდები არის იონური ოქსიდები, რადგან ჟანგბადი უკავშირდება მეტალებს. ჟანგბადთან დაკავშირებული ლითონები აქვთ ფიქსირებული მუხტი. ამიტომ, ამ კლასის ნომენკლატურა კეთდება შემდეგნაირად:
ალ2ო3: ალუმინის ოქსიდი
საათზე2O: ნატრიუმის ოქსიდი
ბ) Cu2O და CuO
სპილენძის ოქსიდი I და სპილენძის ოქსიდი II.
ეს ოქსიდები არის იონური ოქსიდები, რადგან ჟანგბადი ლითონთან არის დაკავშირებული. ჟანგბადთან მიერთებულ ლითონს აქვს ცვალებადი მუხტი. ამ კლასის დასახელების ერთ-ერთი გზა ასეთია:
| Nox +1 | ას2ო | სპილენძის ოქსიდი I |
| Nox +2 | CuO | სპილენძის ოქსიდი II |
გ) FeO და Fe2ო3
შავი ოქსიდი და რკინის ოქსიდი.
ეს ოქსიდები არის იონური ოქსიდები, რადგან ჟანგბადი ლითონთან არის დაკავშირებული. ჟანგბადთან მიერთებულ ლითონს აქვს ცვალებადი მუხტი. ცვლადი nox ოქსიდის ნომენკლატურა ასევე შეიძლება გაკეთდეს შემდეგნაირად:
| Nox +2 | FeO | შავი ოქსიდი |
| Nox +3 | რწმენა2ო3 | რკინის ოქსიდი |
14. (UEMA) გარკვეული წარმომადგენლობითი ელემენტის M ნეიტრალურ ატომებს ორი ელექტრონი აქვთ ვალენტურ გარსში. თქვენი ნორმალური ოქსიდისა და ბრომიდის სწორი ფორმულებია, შესაბამისად:
(მონაცემები: O = 6A და Br = 7A.)
ვარ2O და MBr
ბ) MO2 და MBr2
გ) MO და MBr2
დ) მ2ო2 წელს2ძმ
წელს2O და MBr2
სწორი ალტერნატივა: გ) MO და MBr2
M ელემენტებს ორი ელექტრონი აქვთ ვალენტურ გარსში. სხვა ელემენტებთან დასაკავშირებლად მას შეუძლია დაკარგოს ეს ორი ელექტრონი და შექმნას კათიონი.2+.
ჟანგბადი 6A ოჯახს მიეკუთვნება და კიდევ 2 ელექტრონი სჭირდება კეთილშობილი აირის ელექტრონული კონფიგურაციით სტაბილურობის მისაღწევად, როგორც ეს ოქტეტის წესით არის ნათქვამი.
ანალოგიურად, ბრომს, რომელიც 7A ოჯახიდანაა, სჭირდება მხოლოდ 1 ელექტრონი რომ ჰქონდეს 8 ელექტრონი ვალენტურ გარსში.
ამ ინფორმაციის მიხედვით, ჩვენ უნდა:
ა) არასწორი. ნაერთი M- ს შესაქმნელად2O და MBr, M ელემენტმა უნდა შექმნას M კათიონი+.
ბ) არასწორი. ჟანგბადს აქვს 2- და არა 1- მუხტი, როგორც ეს წარმოდგენილია MO ნაერთის წარმოქმნისას2.
გ) სწორია. იონების ვალენტობის შესაბამისად, ალტერნატივა სწორია.
დ) არასწორი. ბრომიდს აქვს 1- და არა 2- მუხტი, როგორც ეს ნაჩვენებია M ნაერთის წარმოქმნისას2ძმ.
ე) არასწორი. კატიონის ელემენტს აქვს 2+ მუხტი და არა 1+ მუხტი, როგორც ეს ნაჩვენებია M ნაერთის წარმოქმნისას.2ო.
15. (PUC-MG) დააკვირდით ქვემოთ მოცემულ ქიმიურ რეაქციებს:
| ᲛᲔ. MgO + H2ო |
| II კომპანია2 + თ2ო |
| III კ2O + 2HCl |
| IV მხოლოდ3 + 2NaOH |
არასწორი განცხადებაა:
ა) II და IV რეაქციები მოიცავს მჟავას ოქსიდებს ან ანჰიდრიდებს.
ბ) I და III რეაქციები მოიცავს ძირითად ოქსიდებს.
გ) IV რეაქციაში წარმოქმნილ მარილს ნატრიუმის სულფატს უწოდებენ.
დ) III რეაქციაში წარმოქმნილ მარილს ეწოდება კალიუმის ქლორიდი.
ე) ხაზგასმულია ოქსიდების ძირითადი ხასიათი, რადგან ჟანგბადი უკავშირდება მეტ ელექტრონეგატიულ ელემენტებს.
არასწორი ალტერნატივა: ე) ხაზგასმულია ოქსიდების ძირითადი ხასიათი, რადგან ჟანგბადი უკავშირდება უფრო მეტ ელექტრონეგატიურ ელემენტებს.
ა) სწორი. როდესაც მჟავე ოქსიდები, როგორიცაა ნახშირორჟანგი და გოგირდის ტრიოქსიდი რეაგირებენ წყალთან, ისინი წარმოქმნიან მჟავას ხსნარში.
ბ) სწორი. წყალთან რეაგირებისას, ძირითადი ოქსიდები, როგორიცაა მაგნიუმის ოქსიდი და კალიუმის ოქსიდი, წარმოქმნიან ბაზის ხსნარს.
გ) სწორია. საათზე2მხოლოდ4 არის ნატრიუმის სულფატის ფორმულა.
დ) სწორია. KCl არის კალიუმის ქლორიდის ფორმულა.
ე) არასწორი. ოქსიდების ძირითადი ხასიათი ხაზგასმულია, რადგან ჟანგბადი მეტ ელემენტს უკავშირდება. ელექტროპოზიტიური, როგორც ტუტე და მიწის ტუტე ლითონები, რადგან წყალთან რეაგირებისას ისინი წარმოქმნიან ძლიერ ბაზებს და მჟავებთან რეაგირებისას წარმოქმნიან მარილს და წყალს.
