არენიუსის, ბრინსტედ-ლოურისა და ლუისის მჟავა-ფუძის თეორიები

* არენიუსის თეორია:

წყალქვეშა ელექტროგამტარობის შესახებ ჩატარებული მისი ექსპერიმენტების საფუძველზე, ქიმიური, ფიზიკური და მათემატიკური შვედმა Svante August Arrhenius- მა (1859-1927) 1884 წელს შემოგვთავაზა შემდეგი ცნებები მჟავების დასადგენად და ბაზები:

ასე რომ, ზოგადად, ჩვენ გვაქვს:

ჰ⁺ + თ₂O → H₃ო⁺

მაგალითები:

HCl + H₂O → H₃ო⁺+ კლ^-
HNO₃+ თ₂O → H₃ო⁺ + არა₃^-
ჰ₂მხოლოდ₄+ 2 სთ₂O → 2H₃ო⁺ + ოპერაციული სისტემა₄^2-

მაგალითები:

NaOH → Na ⁺ + ოჰ^-
Ca (OH)₂ → კა₂⁺ + 2 ოჰ^-

* ბრონსტედ-ლოურის თეორია:

დამოუკიდებლად, დანიელი იოჰანეს ნიკოლაუს ბრონსტედი (1879-1947) და ინგლისელები ტომას მარტინ ლორი (1874-1936), იმავე წელს შემოგვთავაზა მჟავა-ტუტოვანი თეორია, რომელიც ცნობილია როგორც ბრინსტედ-ლოურის თეორია, რომელშიც ნათქვამია შემდეგი:

ამ შემთხვევაში წყალბადის იონი ითვლება პროტონად. ეს ჩანს შემდეგ რეაქციაში, სადაც ჰიდროციანის მჟავა აჩუქებს პროტონს წყალს, რომელიც, შესაბამისად, მოქმედებს როგორც ბაზა:

HCN + H₂O → CN^- + თ₃ო⁺

ეს რეაქცია შექცევადია, ჰიდრონიუმის იონით (H₃ო⁺) შეუძლია პროტონი გაჩუქოს CN იონზე^-. ამრიგად, ჰიდრონიუმის იონი (H₃ო⁺) მოქმედებს როგორც მჟავა და CN^- როგორც ბაზა.

CN^- + თ₃ო⁺→ HCN + H₂ო

* ლუისის თეორია:

ეს თეორია შექმნა ამერიკელმა ქიმიკოსმა გილბერტ ნიუტონ ლუისმა (1875-1946) და ამბობს შემდეგზე:

ეს თეორია შემოაქვს ახალი კონცეფცია, უფრო ყოვლისმომცველია, მაგრამ არ აუქმებს ბრონსტედ-ლოურის თეორიას. ყოველი ლუისის მჟავა არის ბრონშტედის მჟავა და, შესაბამისად, ყველა ლუისის ფუძე არის ბრონშტედის ფუძე. ეს იმიტომ ხდება, რომ პროტონი იღებს ელექტრონებს, რაც ნიშნავს, რომ ლუისის მჟავას შეუძლია შეუერთდეს მარტოხელა წყვილს ელექტრონებს ლუისის ბაზაზე.

ლუისისთვის მჟავა-ტუტოვანი რეაქცია შედგება უფრო სტაბილური კოორდინირებული კოვალენტური ბმის ფორმირებისგან. ასე რომ, როდესაც ლუისის ფუძე აჩუქებს წყვილი ელექტრონს ლუისის ფუძეს, ისინი ორივე ა კოორდინაცია კოვალენტური კავშირი, რომელშიც ორივე ელექტრონი მოდის ერთი ატომიდან, როგორც მაგალითში ქვემოთ:

ამ შემთხვევაში, ამიაკი მოქმედებს როგორც ლუისისა და ბრონსტედის ბაზა, რადგან იგი თავის ორ ელექტრონს აჩუქებს პროტონს და, შესაბამისად, არის პროტონის მიმღები. გარდა ამისა, კოვალენტური კავშირი ჩამოყალიბდა წყალბადს (პროტონს) და ამიაკს შორის.

წყალი არის ლუისის მჟავა და ბრონშტედის მჟავა, რადგან იგი აჩუქებს პროტონს და იღებს ელექტრონებს, შეამჩნია, თუ როგორ აქვს ჟანგბადს წყლისგან წარმოქმნილ ჰიდროქსიდში დამატებითი წყვილი ელექტრონი.

ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
ბრაზილიის სკოლის გუნდი.

წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowry-lewis.htm