ლე შატელიეს პრინციპი: როდესაც სისტემა სისტემაში წონასწორობაში ძალას მიმართავს, ის ცდილობს შეცვალოს თავი ამ ძალის მოქმედების შესამცირებლად.
მჟავიანობისა და ფუძეობის ცვლილებები მოქმედებს, როგორც ქიმიური ბალანსების გარე ძალები. შემდეგ სისტემამ უნდა იმოქმედოს ამ ძალის ეფექტის შესამსუბუქებლად. მოდით ვნახოთ ფაქტორის მაგალითი, რომელსაც შეუძლია შეცვალოს სისტემის ბალანსი, კონცენტრაცია.
2 CrO2-4 (aq) + 2 სთ+(აქ) ↔ CrO2-7(აქ)+ თ2ო (1)
თუ ამ ბალანსში დავამატებთ რამდენიმე წვეთ ლიმონს (მჟავას ხსნარი), ის გადაინაცვლებს მარჯვნივ ან მარცხნივ და ხელს შეუწყობს რომელიმე პროდუქტის წარმოქმნას.
ეს იმიტომ ხდება, რომ ამ მოქმედების საშუალებით ჩვენ ვზრდით H + იონების რაოდენობას განტოლების ერთ – ერთ წევრში. თუ ეს მოხდება მარცხენა რეაქტიულ ნივთიერებებში, წონასწორობა გადადის მარჯვნივ, რომ თვითონაც დაბალანსდეს.
რეაქცია შეიძლება შეიცვალოს, თუ სისტემაში დავამატებთ ძირითად NaOH ხსნარს. OH- იონების არსებობა ხარჯავს H + იონებს და ბალანსი გადადის მარცხნივ.
დასკვნა: როდესაც იონის კონცენტრაცია (CrO2-7) ჭარბობს, ბალანსი გადადის მარცხნივ. თუ იონის კონცენტრაცია (CrO 2-4) ჭარბობს, ბალანსი გადადის მარჯვნივ.
ლირია ალვესის მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm
