პაულინგის დიაგრამა, ასევე ცნობილი როგორც ენერგიის დიაგრამა, არის ელექტრონული განაწილების წარმოდგენა ელექტროენერგიის ქვე-დონის საშუალებით.
სქემის საშუალებით, ქიმიკოსმა ლინუს კარლ პაულინგმა (1901-1994) შემოგვთავაზა ისეთი რამ, რაც უკვე ცნობილი იყო ქიმიური ელემენტების ატომებიდან ელექტრონების განაწილების შესახებ.
განწყობის გასაუმჯობესებლად, პაულინგმა შემოგვთავაზა ენერგიის ქვე-დონეები. მათი საშუალებით შესაძლებელი იქნებოდა ელექტრონების განლაგება ატომის ენერგეტიკული დონიდან ყველაზე დაბალ დონეზე.
ელექტრონული განაწილება ლინუს პაულინგის მიერ
პაულინგის მიერ შემოთავაზებული მოდელის მიხედვით, ელექტროფერო დაყოფილია 7-ზე ელექტრონული ფენები (K, L, M, N, O, P და Q) ატომური ბირთვის ირგვლივ, რომელთაგან თითოეული იძლევა ელექტრონების მაქსიმალურ რაოდენობას, რაც შესაბამისად არის 2, 8, 18, 32, 32,18 და 8.
საათზე ელექტრონიკის განაწილება ენერგეტიკული ქვეჯგუფები, პირველ რიგში აჩვენებს ყველაზე დაბალი ენერგიის ელექტრონს, სანამ არ მიიღწევა უმაღლესი ენერგიის ელექტრონი.
| ელექტრონული ფენები | ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა | ენერგეტიკული ქვედონეები | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | კ | 2 და- | 1 ს2 | |||
| 2 | ლ | 8 და- | 2-იანები2 | 2 გვ6 | ||
| 3 | მ | 18 და- | 3 ს2 | 3 გვ6 | 3D10 | |
| 4 | ნ | 32 და- | 4-იანები2 | 4 გვ6 | 4 დ10 | 4 ვ14 |
| 5 | ო | 32 და- | 5-იანები2 | 5 გვ6 | 5 დ10 | 5 ვ14 |
| 6 | პ | 18 და- | 6 წლები2 | 6 გვ6 | 6 დ10 | |
| 7 | Q | 8 და- | 7 წ2 | 7 გვ6 |
K ფენას აქვს მხოლოდ ერთი ქვედენა (ქვემდგომი), L ფენას აქვს ორი ქვესკი (s და p), შრე m– ს აქვს სამი ქვესასვლელი (s, p და d) და ა.შ.
ქვესუბუქები საშუალებას იძლევა 2 ელექტრონამდე, ხოლო p ქვედონეზე 6 ელექტრონამდე. შემდეგი, d ქვედონეები საშუალებას იძლევა 10 ელექტრონამდე, ხოლო f ქვედონეები 14 ელექტრონამდე.
გაითვალისწინეთ, რომ ელექტრონების ჯამი, რომლებიც მოიქცნენ თითოეულ ქვედონეზე თითო ელექტრონულ გარსზე, იწვევს ელექტრონების მაქსიმალურ რაოდენობას 7 გარსიდან თითოეულში.
K: s2 = 2
L და Q: s2 + გვ6 = 8
M და P: s2 + გვ6 + დ10 = 18
N და O: y2 + გვ6 + დ10 + ვ14= 32
სწორედ მაშინ აღმოაჩინა პაულინგმა ენერგიის რიგის გაზრდა:
1 ს2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ6 4-იანები2 3D10 4 გვ6 5-იანები2 4 დ10 5 გვ6 6 წლები2 4 ვ14 5 დ10 6 გვ6 7 წ2 5 ვ14 6 დ10 7 გვ6
დიაგონალური ისრები დიაგრამაზე ჩანს ელემენტების ელექტრონული განაწილების მიზნით:
პაულინგის დიაგრამა
ელექტრონული ფოსფორის განაწილების მაგალითი 15P:
1 ს2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ3
3-მდე2 ჩვენ უკვე გვქონდა სულ 12 ელექტრონი (2 + 2 + 6 + 2), ჩვენ გვჭირდება მხოლოდ კიდევ 3 ელექტრონი 3p ქვედონედან6.
ამრიგად, ელექტრონების საჭირო რაოდენობა შეგვიძლია მივიღოთ, თუ ეს არ აღემატება 6-ს, რაც არის მაქსიმალური რიცხვი6 იქცევა.
წაიკითხე შენც ვალენსიის ფენა და კვანტური რიცხვები.
გადაჭრილი სავარჯიშოები ელექტრონულ განაწილებაზე
კითხვა 1
(უნირიო) ”სტომატოლოგიური იმპლანტანტები უსაფრთხოა ბრაზილიაში და უკვე აკმაყოფილებს ხარისხის საერთაშორისო სტანდარტებს. ხარისხში დიდი ნახტომი მოხდა ტიტანის ხრახნების და ქინძისთავების დამზადების პროცესში, რომლებიც პროთეზებს ქმნიან. ტიტანის შენადნობებისგან დამზადებულ ამ პროთეზებს იყენებენ სტომატოლოგიური გვირგვინების, ორთოდონტიული მოწყობილობების და პროთეზების დასაფიქსირებლად, ყბისა და ყბის ძვლებში. ” (Jornal do Brasil, ოქტომბერი 1996 წ.)
იმის გათვალისწინებით, რომ ტიტანის ატომური რაოდენობაა 22, მისი ელექტრონული კონფიგურაცია იქნება:
ა) 1s2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ3
ბ) 1s2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ5
გ) 1s2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ6 4-იანები2
დ) 1s2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ6 4-იანები2 3D2
ე) 1s2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ6 4-იანები2 3D10 4 გვ6
სწორი ალტერნატივა: დ) 1s2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ6 4-იანები2 3D2.
ტიტანში ელექტრონების განაწილების Linus Pauling დიაგრამაა:
კითხვა 2
(ACAFE) ნებისმიერი ზოგადი M ელემენტის გათვალისწინებით, რომელსაც აქვს 1s ელექტრონული კონფიგურაცია2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ6 4-იანები2 3D5, შეიძლება ითქვას, რომ:
ᲛᲔ. მისი ატომური რიცხვია 25;
II ბოლო გარსში აქვს 7 ელექტრონი;
III აქვს 5 დაწყვილებული ელექტრონი;
IV 7A ოჯახს მიეკუთვნებიან.
განცხადებები სწორია:
ა) მხოლოდ I, II და III
ბ) მხოლოდ I და III
გ) მხოლოდ II და IV
დ) მხოლოდ I და IV
ე) მხოლოდ II, III და IV
სწორი ალტერნატივა: ბ) მხოლოდ I და III.
ᲛᲔ. სწორია ელექტრონულ განაწილებაში ელექტრონების რაოდენობის დათვლისას ვხედავთ, რომ გამოყენებულია 25. ამრიგად, ატომური რიცხვია 25 და შეესაბამება მანგანუმის ქიმიურ ელემენტს.
II არასწორი ბოლო ფენას, ანუ ყველაზე შორეულ ფენას აქვს 2 ელექტრონი, 4s2.
III სწორია შეუწყვილებელი ელექტრონები d ქვესკვრილშია, რომელიც 10 ელექტრონს იტევს, მაგრამ მანგანუმის ელექტრონულ განაწილებაში მხოლოდ 5 ელექტრონს აქვს მინიჭებული ქვესქვემდებარებაში.
IV არასწორი მანგანუმი მდებარეობს 7B ოჯახში და მე -4 პერიოდში.
კითხვა 3
(UFSC) ელექტრონის რაოდენობა სტრონციუმის ატომის თითოეულ ქვექვემდებარებაში (38სრ) ენერგიის ზრდადი თანმიმდევრობით არის:
ა) 1s2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ6 4-იანები2 3D10 4 გვ6 5-იანები2
ბ) 1s2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ6 4-იანები2 4 გვ6 3D10 5-იანები2
გ) 1s2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ6 3D10 4-იანები2 4 გვ6 5-იანები2
დ) 1s2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ6 4 გვ6 4-იანები2 3D10 5-იანები2
ე) 1s2 2-იანები2 2 გვ6 3 გვ6 3 ს2 4-იანები2 4 გვ6 3D10 5-იანები2
სწორი ალტერნატივა: ა) 1s2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ6 4-იანები2 3D10 4 გვ6 5-იანები2.
სტრონციუმის ელექტრონების განაწილების Linus Pauling დიაგრამაა:
კიდევ უფრო შეამოწმე შენი ცოდნა! ასევე გადაწყვიტოს:
- სავარჯიშოები ელექტრონული განაწილების შესახებ
- სავარჯიშოები პერიოდულ ცხრილზე
