იონიზაციის ენერგია არის ა პერიოდული თვისება, რომელიც მიუთითებს ენერგიაზე, რომელიც საჭიროა ელექტრონის ატომიდან მიწის მდგომარეობაში გადასაყვანად.
ატომი თავის ნიადაგურ მდგომარეობაშია, როდესაც მისი პროტონის რაოდენობა მისი ელექტრონების რაოდენობის ტოლია.
ელექტრონის (ების) ატომს გადატანას უწოდებენ იონიზაციას. ამიტომ, მისთვის საჭირო ენერგიას უწოდებენ იონიზაციის ენერგიას, რომელსაც ასევე უწოდებენ იონიზაციის პოტენციალი.
პირველი ელექტრონი, რომელიც ამოღებულია, არის ის, რაც ყველაზე შორს არის ატომის ბირთვიდან. მანძილი ხელს უწყობს გადაცემას, რადგან რაც უფრო შორს არის ბირთვი, რომელიც დადებითია, მით ნაკლები ენერგია სჭირდება ელექტრონის გატანას მისგან.
შემდეგ ელექტრონებს სჭირდებათ მეტი ენერგია. ამრიგად, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ 1-ლი იონიზაციის ენერგია (E.I) ნაკლებია, ვიდრე მე -2 იონიზაციის ენერგია. მე -2, თავის მხრივ, უფრო მცირეა, ვიდრე მე -3 იონიზაციის ენერგია და ა.შ.
პირველი ე.ი.
ეს იმიტომ ხდება ატომური სხივი ის ზომაში იზრდება, რადგან თითოეული ელექტრონი ამოღებულია ატომიდან. შედეგად, ელექტრონები უფრო და უფრო უახლოვდებიან ატომურ ბირთვს.
შეამოწმეთ თანმიმდევრული ჟანგბადის იონიზაციის ენერგიები:
ო -> ო+: 1313,9 კჯ მოლ -1
ო+1 -> ო+2: 3388,2 კჯ მოლ -1
ო+2 -> ო+3: 5300.3 კჯ მოლ -1
ო+3 -> ო+4: 7469,1 კჯ მოლ -1
ო+4 -> ო+5: 10989,3 კჯ მოლ -1
როდესაც ელექტრონის ამოღების შემდეგ, ატომს აქვს მეტი პროტონი, ვიდრე ელექტრონი, ეს ატომი ხდება კატიონი.
წაიკითხეთ ასევე:
- იონი, კატიონი და ანიონი
- იონიზაცია
ეს ხდება, მაგალითად, როდესაც წყალბადის ელექტრონს ამოვიღებთ. წყალბადის შედგება 1 პროტონი და 1 ელექტრონი.
ელექტრონის ამოღების შემდეგ, წყალბადს რჩება მხოლოდ ერთი პროტონი მის ბირთვში. ეს ნიშნავს, რომ წყალბადის იონიზაცია მოხდა და იგი გახდა კატიონი, რაც იგივეა, რომ თქვა, რომ იგი გახდა პოზიტიური იონი.
იონიზაციის ენერგია პერიოდულ ცხრილში
ატომური რადიუსი იზრდება პერიოდული ცხრილიდან მარჯვნივ მარცხნივ და ზემოდან ქვევით.
ამის ცოდნით, იონიზაციის ენერგია იზრდება საპირისპირო მიმართულებით, ანუ ის უფრო დიდია მარცხნიდან მარჯვნივ და ქვემოდან ზემოთ.
იმ ელემენტებს შორის, რომლებსაც ნაკლები მაიონიზაციის ენერგია სჭირდებათ, არის ტუტე ლითონებიმაგალითად, კალიუმი.
ზოგადად, კეთილშობილი გაზები არის ის, რომლებიც საჭიროებენ უფრო მაღალ იონიზაციის ენერგიას, მაგალითად, არგონს.
ენერგიის მოცილება x იონიზაციის ენერგია
მოცილების ენერგია ძალიან ჰგავს იონიზაციის ენერგიას. განსხვავება ორს შორის არის ის, რომ მოცილების ენერგია შეიძლება ასოცირდეს ფოტოელექტრული ეფექტები.
ფოტოელექტრული ეფექტები არის ელექტრონები, რომლებიც ჩვეულებრივ გამოიყოფა სინათლის ზემოქმედებით მეტალის მასალებით.
შედეგად, მოცილების ენერგიაში ელექტრონების მოცილება არ მიჰყვება თანმიმდევრობას, როგორც ეს ხდება იონიზაციის ენერგიასთან.
იონიზაციის ენერგიაში პირველი ელექტრონები, რომლებიც ამოღებულია, ყველაზე შორსაა ბირთვიდან.
ელექტრონული Affinity
ელექტრონული სიახლოვე ეს ასევე მოქმედებს ატომების ქცევაზე, მაგრამ პირიქით.
ეს არის პერიოდული თვისება, რომელიც მიუთითებს ენერგიაზე, რომელიც გამოიყოფა ატომის ელექტრონის მიღებისას. მეორეს მხრივ, იონიზაციის ენერგია არის ენერგია, რომელიც საჭიროა ატომიდან ელექტრონის ამოსაღებად.
წაიკითხე შენც ელექტროპოზიტიურობა და ელექტრონეგატივი.
Სავარჯიშოები
1. (PUCRS) პერიოდული ცხრილის ელემენტების პოზიციის გათვალისწინებით, სწორია იმის აღნიშვნა, რომ ქვემოთ ჩამოთვლილ ელემენტებს შორის ყველაზე მცირე რადიუსის და ყველაზე მაღალი ionization ენერგიის მქონეა
ა) ალუმინის
ბ) არგონი
გ) ფოსფორის
დ) ნატრიუმს
ე) რუბიდიუმი
ბ) არგონი
2. (UEL) პერიოდული კლასიფიკაციით იზრდება ქიმიური ელემენტების იონიზაციის ენერგია
ა) ბოლოებიდან ცენტრამდე, პერიოდულობით.
ბ) ბოლოებიდან ცენტრამდე, ოჯახებში.
გ) მარჯვნივ მარცხნივ, პერიოდულობით.
დ) ზემოდან ქვევით, ოჯახებში.
ე) ქვემოდან ზემოთ, ოჯახებში.
ე) ქვემოდან ზემოთ, ოჯახებში.
3. (Uece) შემდეგი ნეიტრალური ატომები იყოს წარმოდგენილი ჰიპოთეტური სიმბოლოებით X, Y, Z და T და მათი შესაბამისი ელექტრონული კონფიგურაციით:
X → 1 წმ2
Y → 1 წ2 2-იანები2
Z → 1s2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ6
T → 1s2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ6 4-იანები2
ყველაზე მაღალი იონიზაციის ენერგიის მქონეა:
ა) Y
ბ) ზ
გ) ტ
დ) X
დ) X
4. (Ufes) ბრომის პირველი იონიზაციის ენერგია (Z = 35) არის 1,139,9 კჯ / მოლი. შეამოწმეთ ალტერნატივა, რომელიც შეიცავს ფტორინის (Z = 9) და ქლორის (Z = 17) პირველ იონიზაციის ენერგიებს kJ / მოლში.
ა) 930.0 და 1,008.4
ბ) 1,008,4 და 930,0
გ) 1,251,1 და 1,681,0
დ) 1,681,0 და 1,251,1
ე) 1,251.0 და 930.0
დ) 1,681,0 და 1,251,1
შეამოწმეთ მისაღები გამოცდის შეკითხვები კომენტარებით: სავარჯიშოები პერიოდულ ცხრილზე.
