იონიზაცია არის ქიმიური ფენომენი, რომელშიც მჟავე ნივთიერება (რომლის ზოგადი ფორმულაა HX) წყალში გახსნისას წარმოშობს ორ იონს: ჰიდრონიუმის კატიონს (H3ო+ ან ჰ+) და ნებისმიერი ანიონი (X-). ფენომენი წარმოდგენილია განტოლებიდან. შეხედე:
HX + H2O → H3ო+ + X-
იონიზაციის დროს მხოლოდ იონიზებადი წყალბადებია მჟავა ისინი გარდაიქმნებიან ჰიდრონიუმის კატიონებად, ფაქტორად, რომელიც ასევე დამოკიდებულია ამ მჟავის იონიზაციის შესაძლებლობაზე, ანუ იონიზაციის ხარისხზე (α). ამრიგად, ყველა წყალბადი არ ქმნის ჰიდრონს, თუ მჟავას არ აქვს იონიზაციის ხარისხი 100% -ის ტოლი.
თუმცა, როდესაც ჩვენ ვართ იონიზაციის განტოლების აგება, ჩვენ არ ვითვალისწინებთ მჟავას იონიზაციის ხარისხს, მაგრამ ოდენობას მაიონიზირებელი წყალბადები რომ იგი წარმოგვიდგენს.
როგორც წესი, მაიონიზირებელ წყალბადს მიგვაჩნია ჰიდრაციდში არსებული ყველა წყალბად. ოქსიაციდების შემთხვევაში, მხოლოდ ნახშირბადის ატომებთან დაკავშირებული წყალბადები არის მაიონიზებელი, რაც ჩანს ქვემოთ მოცემულ სტრუქტურულ ფორმულაში:
ფოსფორმჟავას აქვს სამი მაიონიზირებელი წყალბადის
ზემოთ მოცემული სტრუქტურული ფორმულის გაანალიზებით, ვხედავთ, რომ მოცემულ მჟავას აქვს წყალბადის სამი ატომი, რომლებიც დაკავშირებულია ჟანგბადის ატომებთან. როგორც ასეთი, მას აქვს სულ სამი მაიონიზირებელი წყალბადის.
იხილეთ ასამბლეის რამდენიმე მაგალითი ზოგიერთი მჟავების იონიზაციის განტოლების:
მაგალითი 1: ჰიდრობრომმჟავა (HBr)
HBr + H2O → H3ო+ + ძმ-
ჰიდრობრომმჟავა არის ჰიდრაციდი, რომლის შემადგენლობაში მხოლოდ ერთი წყალბადია. მას შემდეგ, რაც ჰიდრაციდში არსებული მთელი წყალბადის იონიზება შესაძლებელია, იგი მხოლოდ წყალში გახსნისას წარმოიქმნება ჰიდრონიუმის კატიონის ერთი მოლი ეს არის ბრომიდული ანიონი (ძმ-).
მაგალითი 2: წყალბადის სულფიდი (H2ს)
ჰ2Y + 2 ჰ2ო 2 ჰ+ + ს-2
წყალბადის სულფიდი არის ჰიდრაციდი, რომლის შემადგენლობაში არის ორი წყალბადის. მას შემდეგ, რაც ჰიდრაციდში არსებული ყველა წყალბადის იონიზება შესაძლებელია, იგი წარმოიქმნება წყალში გახსნისას, ჰიდრონიუმის კატიონის ორი მოლი ეს არის სულფიდური ანიონი (S-2). ამისათვის გამოვიყენეთ ორი მოლი წყალი.
ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)
მაგალითი 3: მანგანუმის მჟავა (H2MnO4)
ჰ2MnO4 + 2 ჰ2ო 2 ჰ3ო+ + MnO4-2
მანგანუმის მჟავა არის ოქსიაციდი, რომლის შემადგენლობაში ორი წყალბადია. ისევე როგორც ოქსიაციდებში, მხოლოდ ჟანგბადთან დაკავშირებული წყალბადის არის მაიონიზირებელი - მანგანუმის მჟავას შემთხვევაში ორი წყალბადის არის - ის წარმოიქმნება, როდესაც იგი წყალში იხსნება, ჰიდრონიუმის კატიონის ორი მოლი ეს არის მანგანატის ანიონი (MnO)4-2). ამისათვის გამოვიყენეთ ორი მოლი წყალი.
მაგალითი 4: ფოსფორის მჟავა (H3მტვერი3)
ჰ3მტვერი3 + 2 ჰ2ო 2 ჰ3ო+ + HPO3-2
ფოსფორის მჟავა არის ოქსიაციდი, რომლის შემადგენლობაში არის სამი წყალბადის. ისევე, როგორც ოქსიაციდებში, მხოლოდ ჟანგბადთან დაკავშირებული წყალბადის არის მაიონიზირებელი - ფოსფორის მჟავას შემთხვევაში ორი წყალბადის არის - ის წარმოიქმნება წყალში გახსნისას, ჰიდრონიუმის კატიონის ორი მოლი ეს არის ფოსფიტის ანიონი (HPO)3-2). ამისათვის გამოვიყენეთ ორი მოლი წყალი.
ფოსფორის მჟავას აქვს ორი მაიონიზირებელი წყალბადის (OH ჯგუფი)
მაგალითი 5: ბორის მჟავა (H3BO3)
ჰ3BO3 + 3 ჰ2ო 3 ჰ+ + BO3-3
ბორის მჟავა არის ოქსიაციდი, რომლის შემადგენლობაში არის სამი წყალბადის. ისევე, როგორც ოქსიაციდებში, მხოლოდ ჟანგბადთან დაკავშირებული წყალბადის არის მაიონიზირებელი - ბორის მჟავას შემთხვევაში, სამი წყალბადის არის -, იგი წარმოიქმნება წყალში გახსნისას, ჰიდრონიუმის კატიონის სამი მოლი ეს არის ბორატის ანიონი (BO3-3). ამისათვის გამოვიყენეთ სამი მოლი წყალი.
მაგალითი 6: პიროფოსფორული მჟავა (H4პ2ო7)
ჰ4პ2ო7 + 4 ჰ2ო 4 ჰ3ო+ + პ2ო7-4
პიროფოსფორმჟავა არის ოქსიაციდი, რომლის შემადგენლობაში არის ოთხი წყალბადის. ისევე როგორც ოქსიაციდებში, მხოლოდ ჟანგბადთან დაკავშირებული წყალბადის არის მაიონიზირებელი - ბორის მჟავას შემთხვევაში, ოთხი წყალბადის არის -, იგი წარმოიქმნება წყალში გახსნისას, ჰიდრონიუმის კატიონის ოთხი მოლი ეს არის ანიონიპიროფოსფატი (პ2ო7-4). ამისათვის გამოვიყენეთ ოთხი მოლი წყალი.
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:
DAYS, დიოგო ლოპესი. "მჟავას იონიზაციის განტოლებები"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm. წვდომა 2021 წლის 28 ივნისს.
