ო დაჟანგვის ნომერი (nox / Nox) შეესაბამება იონის რეალურ ელექტრულ მუხტს, ანუ ელექტრონების რაოდენობას, რომლებიც ატომმა რეალურად დაკარგა ან მოიპოვა ქიმიური რეაქციის დროს.
ეს ხდება რედოქს რეაქციების დროს, რაც გულისხმობს ელექტრონების გადატანას ატომებს, იონებს ან მოლეკულებს შორის. ასეთი რეაქციის მაგალითია წვა.
ამრიგად, დაჟანგვისა და შემცირების ორი განსხვავებული ცნება გვაქვს:
- დაჟანგვა: ელექტრონების დაკარგვა და დაჟანგვის რაოდენობის გაზრდა.
- შემცირება: ელექტრონების მომატება და ჟანგვის რიცხვის შემცირება.
ელემენტები იძენენ ელექტრონებს, ინაწილებენ ან კარგავენ, რომ გახდნენ სტაბილურები, ანუ ჰქონდეთ რვა ელექტრონი ვალენტურ გარსში.
დაჟანგვის ნომრის ცნება უკავშირდება ელექტრონეგატივი, ეს არის ელემენტის ატომის ტენდენცია ელექტრონების მოზიდვისა სხვა ატომზე მიერთებისას. მაგალითად, ლითონები ოდნავ ელექტრონეგატიურია, ხოლო არამეტალები საკმაოდ ელექტრონეგატიურია.
როგორ განვსაზღვროთ დაჟანგვის ნომერი?
დაჟანგვის ნომერი იცვლება თითოეული ქიმიური ელემენტის მიხედვით. ქიმიური ელემენტის დაჟანგვის რაოდენობის გასარკვევად, არსებობს წესები, რომლებიც უნდა დაიცვას:
1. მარტივი ნივთიერებების Nox
თითოეულის ნოქსი ატომი უბრალო სუბსტანციაში ის ყოველთვის ნულის ტოლია. ეს იმიტომ ხდება, რომ ელემენტებს შორის ელექტრონეგატივში განსხვავება არ არის.
მაგალითები: Fe, Zn, Au, H2, ო2. ყველა ამ ელემენტს აქვს nox ტოლი 0-ის.
2. მონოატომიური იონების Nox
მონოატომიური იონის დაჟანგვის რიცხვი ყოველთვის ტოლია საკუთარი მუხტის. მაგალითები:
კ+ = + 1
ვ- = - 1
ნ-3 = - 3
შეიტყვეთ მეტი, წაიკითხეთ აგრეთვე:
- Ქიმიური რეაქციები
- იონი, კატიონი და ანიონი
- ვალენსიის ფენა
3. რთული იონის nox
ნაერთ იონებში, იონის შემადგენელი ელემენტების Nox ჯამი ყოველთვის ტოლია მისი მუხტის.
იონური ან მოლეკულური ნაერთის ყველა შემადგენელი ატომის Nox– ის ჯამი ყოველთვის ნულია.
მის ნაერთებში წყალბადის შემთხვევაში დაჟანგვის რიცხვი ყოველთვის არის +1, გარდა იმ შემთხვევებისა, როდესაც ხდება ლითონის ჰიდრიდები, სადაც nox არის -1.
მის ნაერთებში ჟანგბადის შემთხვევაში დაჟანგვის რიცხვი არის -2. გამონაკლისი ხდება ჟანგბადის ფტორთან (OF)2), სადაც nox არის +2 და პეროქსიდებში, სადაც nox არის -1.
4. ელემენტები ფიქსირებული nox- ით
ზოგიერთმა ელემენტმა დააფიქსირა Nox იმ ნაერთებში, რომელთა შემადგენლობაშიც არიან.
| ოჯახი / ელემენტები | Nox |
|---|---|
| ტუტე ლითონები (1 ა) და ვერცხლი (აგ) | +1 |
| დედამიწის ტუტე ლითონები (2A) და თუთია (Zn) | +2 |
| ალუმინის (ალ) | +3 |
| ფტორი (F) | -1 |
Სავარჯიშოები
1. (FGV - SP) შემდეგი ქიმიური სახეობების გათვალისწინებით: H2S, ასე რომ2, ჰ2მხოლოდ4, ჰ2მხოლოდ3 და ს8, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ამ ნივთიერებებში გოგირდის (S) დაჟანგვის რაოდენობა, შესაბამისად:
ა) +2, +2, +6, +6, -2
ბ) -2, +4, +6, +4, 0
გ) +2, +4, +4, +6, -2
დ) +2, +4, +4, +4, 0
ე) -2, +2, +6, +4, 0
ბ) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) გოგირდის დაჟანგვის რიცხვები H- ში2S, S8 და შემდეგ2მხოლოდ3 შესაბამისად:
ა) +2, -8 და -4.
ბ) -2, ნულოვანი და +4.
გ) ნულოვანი, -4 და +3.
დ) +1, -2 და -3.
ე) -6, +8 და -5
ბ) -2, ნულოვანი და +4.
3. (PUC - MG - 2006) ელემენტის დაჟანგვის რიცხვი აფასებს მის დაჟანგვის მდგომარეობას. რა არის Cr ნოქსი Cr ანიონში2ო72-?
ა) +3
ბ) +5
გ) +6
დ) +7
გ) +6
4. (PUC - RS - 2003) ნახშირბადის ატომის დაჟანგვის რაოდენობა CH სტრუქტურებში4, HCHO და CO32- არის, შესაბამისად:
ა) +4 0 -4
ბ) -4 0 +4
გ) 0 +4 -4
დ) -4 -4 0
ე) +4 +4 -4
ბ) -4 0 +4
