როდესაც ჩვენ ვამბობთ სიტყვას "ბალანსი", მახსოვს ობიექტი, რომელიც დაუსრულებლად რჩება. ამასთან, ეს მხოლოდ ერთი სახის ბალანსია, რომელსაც ეწოდება "სტატიკური წონასწორობა".
ასევე არსებობს "დინამიური წონასწორობა". მასში, როგორც სახელი ამბობს, არ არის ერთი მომენტი, რომელშიც განსახილველი ობიექტი ან ფენომენი კვლავ იყოს. მაგალითად, რომ გესმოდეთ, იხილეთ ქვემოთ მოცემული ილუსტრაცია და გაითვალისწინეთ, რომ წყლის რაოდენობა, რომელიც კონტეინერში მოხვდება, ტოლია იმ რაოდენობისა, რომელიც იქიდან გადმოედინება, წყლის დონის შენარჩუნებით. ამ შემთხვევაში, ჩვენ ვამბობთ, რომ არსებობს ა დინამიური ბალანსი, მოძრაობის წონასწორობა.
ეს არის ამ სახის ბალანსი შექცევადი რეაქციები, ანუ იმ რეაქციებში, რომლებიც ორივე მიმართულებით ხდება. ამავე დროს, როდესაც რეაქტივების მოლეკულები პროდუქტებად გარდაიქმნება, პროდუქტების მოლეკულები რეაგირებენ ერთმანეთთან და წარმოქმნიან რეაქციებს. რეაქციის შექცევადობა არის ისრებით ორივე მიმართულებით:
იმ მომენტში, როდესაც პირდაპირი რეაქციის განვითარების სიჩქარე (პროდუქციის წარმოქმნა) ტოლია განვითარების სიჩქარისა შებრუნებული რეაქცია (რეაქტორების წარმოქმნა) მუდმივი ტემპერატურის პირობებში ნიშნავს, რომ რეაქციამ მიაღწია წონასწორობას ქიმიური რეაქციების შემთხვევაში მხოლოდ რეაქტორებსა და პროდუქტებში მხოლოდ მოლეკულების არსებობის მქონე რეაქციების შემთხვევაში, ჩვენ გვაქვს ა მოლეკულური ბალანსი.
ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)
ქვემოთ მოცემულია რეაქციის მაგალითი, რომელიც ხდება წყალბადის გაზს (H.)2) და იოდის გაზი (I2), წყალბადის იოდიდის (HI) გაზის ფორმირებისთვის:
რეაქციის დასაწყისში პირდაპირი რეაქციის განვითარების სიჩქარე უფრო მაღალი იყო, მას შემდეგ რაც რეაქტივების კონცენტრაცია მაქსიმალური იყო და პროდუქტების ნულოვანი. საპირისპირო რეაქციის განვითარების სიჩქარეც ნულოვანი იყო.
ამასთან, დროთა განმავლობაში წყალბადის და იოდის გაზები რეაგირებენ და წარმოქმნიან პროდუქტს. ამ გზით რეაგენტების კონცენტრაცია იკლებს და მათი განვითარების ტემპიც მცირდება.
პროდუქტების კონცენტრაციის ზრდისა და რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციის შემცირებისთანავე იწყება შებრუნებული რეაქციის განვითარების სიჩქარის მატება. თუ ტემპერატურა მუდმივად შენარჩუნდება, დადგება დრო, როდესაც განვითარების ორი ტემპი იგივე დარჩება, რაც აჩვენებს, რომ რეაქციამ მიაღწია ქიმიურ მოლეკულურ წონასწორობას.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:
FOGAÇA, ჯენიფერ როშა ვარგასი. "მოლეკულური ბალანსი"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-molecular.htm. წვდომა 2021 წლის 28 ივნისს.
