ქლორიდები არის ის იონური ნაერთები, რომლებიც შეიცავს ანიონს Cℓ-1.
ქლორი არის 17 ან 7A ოჯახის, მისი ატომური რიცხვი უდრის 17-ს და მას აქვს 7 ელექტრონი ვალენტურ გარსში (ატომის გარეგანი ელექტრონული გარსი). Მიხედვით წესი ოქტეტის, სტაბილური რომ იყოს, მას ამ ელექტრონულ გარსში უნდა ჰქონდეს 8 ელექტრონი და ამიტომ საჭიროა კიდევ ერთი ელექტრონის მიღება. როდესაც ეს მოხდება, ანუ, როდესაც ის ელექტრონს მიიღებს, ზოგადად, ლითონთან იონური კავშირისგან, წარმოიქმნება â.ნიონის ქლორიდი (Cℓ-1), ლითონი, რომელმაც ელექტრონს დათმო, ხდება კატიონი და წარმოქმნილი ნივთიერება არის იონური.
ქლორიდები არის მარილები, რომლებიც მიიღება ფუძის რეაქციიდან მარილმჟავასთან (HCℓ)(აქ)). ბაზა უზრუნველყოფს კატიონს და მარილმჟავა უზრუნველყოფს ქლორიდის იონს:
ზოგადი ფუძე + მარილმჟავა → ქლორიდი + წყალი
ჩOH + HCℓ → ჩCℓ + თ2ო
ქლორიდები კლასიფიცირდება, როგორც არაორგანული მარილები, რადგან წყალხსნარში ისინი გამოყოფენ სხვა კატიონს H– ს გარდა+ და გაათავისუფლეთ ქლორიდის ანიონი და არა ჰიდროქსილი (OH)-).
ქლორიდების ნომენკლატურა ყოველთვის იცავს ამ წესს: ქლორიდი +
დე + (ქლორთან დაკავშირებული ელემენტის სახელი). საათზე ჩამოყალიბდა თქვენი ფორმულები იონის მუხტების გაცვლა ინდექსებისთვის (რიცხვი, რომელიც არის ელემენტის სიმბოლოს ქვედა მარჯვენა ნაწილში, მიუთითებს ამ ელემენტის ატომების რაოდენობა, რომლებიც არსებობს ბმულების წარმოქმნით).
თუკი ინდექსი არის "1", თქვენ არ გჭირდებათ მისი ფორმულაში დაწერა, როგორც ნაჩვენებია ქვემოთ:
საათზე+1 Cℓ-1 → საათზე1Cℓ1 → საათზეCℓ: ნატრიუმის ქლორიდი;
კ+1 Cℓ-1 კCℓ: კალიუმის ქლორიდი;
Აქ+2 Cℓ-1→CaCℓ2: კალციუმის ქლორიდი;
ბა+2 Cℓ-1ბაქ2: ბარიუმის ქლორიდი;
აჰ+3 Cℓ-1→ACℓ3: ალუმინის ქლორიდი.
ამასთან, როგორც ტექსტშია განმარტებული, ”ჯგუფის იონური ნივთიერებები: ქლორიდი, კარბონატი, ნიტრატი და სულფატი”, ისევე როგორც ყველა იონური ნივთიერებების შემთხვევაში, ქლორიდებსაც არ აქვთ უნიტარული ფორმულები ბუნებაში, რადგან მათი იონები ერთმანეთს იზიდავს და ქმნიან კრისტალურ ქსელებს.
ქლორიდის მთავარი მაგალითი, რომელიც ჩვენ ყოველდღიურ ცხოვრებაში გვაქვს, არის ნატრიუმის ქლორიდი, NaCℓ, სუფრის მარილი. იხილეთ იონური კავშირი, რომლის შედეგადაც წარმოიქმნება (რომელშიც ნატრიუმი ელექტრონს ანიჭებს ქლორს) და ამ მარილის კრისტალური ქსელის ქვემოთ:
ნატრიუმის ქლორიდის კრისტალურ ქსელში თითოეული ანიონი Cℓ- გარშემორტყმულია 6 კათიონის Na+ და პირიქით, ამ ბროლის ქსელის კოორდინაციის ნომერია 6.
ყველა ქლორიდი არის მყარი გარემო პირობებში და საკმაოდ წყალში ხსნადი, ჩვენს ყოველდღიურ ცხოვრებაში ყველაზე გავრცელებულ მარილებს შორის, იმის გათვალისწინებით, რომ რამდენიმე მათგანი ამჟამად გახსნილია მინერალურ წყალში, სასმელ წყალში, ონკანის წყალში, მდინარეებში, ზღვებში სხვები გამონაკლისებს შორის, წყალში ხსნადი ქლორიდები, არის ვერცხლის ქლორიდი (AgCℓ - ნაჩვენებია ქვემოთ მოცემულ ნახაზზე), ტყვიის, სპილენძის და მერკური ნაერთები.
წყალში უხსნადი ვერცხლის ქლორიდი *
Cℓ იონები-1 ქლორიდებიდან, რომელსაც ჩვენ ვიღებთ, ძირითადად მარილი, თევზი და ხორცი, მნიშვნელოვანია ადამიანის სხეულის ზოგიერთი ფუნქციისთვის, რადგან ისინი წარმოადგენენ მთავარ ექსტრაუჯრედულ ანიონს, იმყოფებიან წვენში კუჭის, არეგულირებს სხეულის სითხეებს, როგორიცაა წყლის განაწილება სხეულში და ინარჩუნებს პლაზმური ოსმოსური წნევა და ნეიტრალიტეტი ელექტრო.
მისმა დეფიციტმა შეიძლება გამოიწვიოს შფოთვა, დიარეა და სისხლის მიმოქცევის პრობლემები. მისი სიჭარბე გამოიყოფა შარდის საშუალებით (საშუალოდ, თითოეული ადამიანი დღეში გამოყოფს დაახლოებით 4 გ ქლორიდს), ოფლისა და განავლით.
*გამოსახულების კრედიტი: ავტორი: დენი ს. / სურათი ამოღებულია: ვიკიმედია Commons
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია