ო pH წარმოადგენს წყალბადის იონის პოტენციალს, რომელიც აქვს ხსნარს, ანუ ჰიდრონიუმის კატიონების რაოდენობას (H+ ან ჰ3ო+) რომ იგი დაიშალა გამხსნელში.
იონების რაოდენობა წყალბადის ის ემსახურება ხსნარის მჟავიანობის, ნეიტრალიტეტის ან ტუტეობის გაზომვას.
ამ ინდექსების დადგენა მხოლოდ მაშინ გახდა შესაძლებელი, როდესაც ქიმიკატმა მეცნიერებმა გააცნობიერეს, რომ წყალი იყო თვითმიონიზირებადი ხსნარი, ანუ ჰიდრონომების წარმოება.+) და ჰიდროქსიდები (OH)–). ამიტომ, წყალხსნარში ყოველთვის იქნება ორივე ტიპის იონები.
საცნობარო მნიშვნელობები pH– სთვის
შენ pH მნიშვნელობები ეფუძნება წყლის იონიზაციის მუდმივას (კვტ), რომელიც არის 10-14 25 ° C ტემპერატურაზე.
ამ ტემპერატურაზე, ჰიდრონიუმის და ჰიდროქსიდის იონების კონცენტრაცია ტოლია, რაც 10-7 მოლ / ლ თითოეული.
აქედან გამომდინარე, pH– ის მნიშვნელობები განისაზღვრა 0 – დან 14 – მდე, pH 7 ნეიტრალური ხსნარია, როგორც ეს სუფთა წყლის შემთხვევაში ხდება.
ხსნარები, რომელთა pH მნიშვნელობები 7-ზე ნაკლებია, ითვლება მჟავე, ხოლო pH- ზე მეტი 7-ზე მეტი ითვლება ძირითად ან ტუტე ხსნარებად.
ამრიგად, მჟავას ხასიათი განისაზღვრება მარცხნიდან მარცხნივ, მზარდი გზით, ანუ რაც უფრო დაბალია pH- ის მნიშვნელობა, მით უფრო მჟავე იქნება ხსნარი.
ძირითადი ხასიათი განისაზღვრება მარცხნიდან მარჯვნივ, კლებადობით, ანუ რაც უფრო მაღალია pH- ის მნიშვნელობა, მით უფრო ტუტე იქნება ხსნარი.
როგორ გამოვთვალოთ pH?
ო pH გაანგარიშება შემოთავაზებული იყო დანიელი სორენ სორენსენის მიერ (1868–1939), რომელმაც გარდაქმნა იონის კონცენტრაციის მნიშვნელობებად ლოგარითმებად.
pH = - ჟურნალი [H+]
მოდით, მაგალითად გამოვიყენოთ წყალი:
წყალს აქვს იონური პროდუქტი 10–14 მოლი2/ ლ2თუ ჩვენ გამოვიყენებთ მისი გამოხატვის ლოგარითმს, გვაქვს:
- ინკლუზიური განათლების უფასო ონლაინ კურსი
- უფასო ონლაინ სათამაშოების ბიბლიოთეკა და სასწავლო კურსი
- უფასო ონლაინ სკოლამდელი მათემატიკის თამაშების კურსი
- უფასო ონლაინ პედაგოგიური კულტურული სემინარების კურსი
- ჟურნალი [H +] - ჟურნალი [OH-] = - ჟურნალი 10-14
pH + pOH = 14
ამიტომ:
pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH
როგორ გავზომოთ pH?
ხსნარის pH- ის ცოდნა მნიშვნელოვანია როგორც სამეცნიერო, ისე ყოველდღიური მოხმარებისთვის, მაგალითად, წყლის ხარისხის შენარჩუნება საცურაო აუზებსა და აკვარიუმებში.
ხსნარის pH- ის გაზომვა შესაძლებელია მჟავა-ტუტოვანი ინდიკატორის ტესტის ან მრიცხველის გამოყენებით.
- მჟავა-ტუტოვანი ინდიკატორი: ეს არის ფერადი ლენტები, რომლებიც ფერის შეცვლით ხსნარის ხასიათზე მიუთითებს მწარმოებლის მიერ ადრე განსაზღვრული მასშტაბის საშუალებით. ყველაზე მეტად გამოყენებულია ლაკმუსი და ფენოლფთალინი.
- პედომეტრი: არის ელექტრონული ინსტრუმენტი, რომელიც ზომავს ხსნარის ელექტროგამტარობას და გარდაქმნის მას pH მასშტაბი.
გადაწყვეტილებების მაგალითები
მჟავე გადაწყვეტილებები
- კუჭის წვენი: pH 2.0
- ლიმონის წვენი: pH 2.2
- ძმარი: pH 3.0
- ყავა: pH 5.0
- ძროხის რძე: pH 6,4
ძირითადი ან ტუტე გადაწყვეტილებები
- ადამიანის სისხლი: pH 7,35
- ზღვის წყალი: pH 7.4
- ნატრიუმის ბიკარბონატი: pH 8.4
- მაგნეზიის რძე: pH 10,5
- მათეთრებელი: pH 12,5
იხილეთ აგრეთვე:
- შერჩევითი გამტარიანობა
- სისხლის პლაზმა
- სინაფსები
პაროლი გაიგზავნა თქვენს ელ.ფოსტაზე.