გამოსავალი არის ორი ან მეტი ნივთიერების ერთგვაროვანი ნარევი.. როგორც, მაგალითად, წყალში გახსნილი მარილის (ხსნადი) ხსნარი (გამხსნელი).
განსაკუთრებით ქიმიურ ლაბორატორიებსა და ინდუსტრიებში, ეს პროცესი ძალზე მნიშვნელოვანია, რადგან ქიმიკოსს სჭირდება ცნობილი კონცენტრაციების მქონე ხსნარების მომზადება. გარდა ამისა, ექსპერიმენტულ საქმიანობაში გამოიყენება ძალიან დაბალი კონცენტრაციის მქონე ხსნარები, ამიტომ კონცენტრირებული ხსნარის ნიმუში განზავებულია სასურველ კონცენტრაციამდე.
ყოველდღიურად, რამდენჯერმე, ამის გაცნობიერების გარეშეც კი, ჩვენ ვატარებთ ხსნარების განზავების პროცესს. მაგალითად, საწმენდი და საყოფაცხოვრებო ჰიგიენის საშუალებების შეფუთვა, როგორიცაა სადეზინფექციო საშუალებები, გირჩევთ, რომ მათი გაზავება გამოყენებამდე მოხდეს. ზოგიერთი მწარმოებლის მიერ პროდუქციის ეტიკეტზე მითითებულია, რომ იგი წყალში უნდა განზავდეს 1 – დან 3 – მდე პროპორციით, ანუ პროდუქტის თითოეული ნაწილისთვის უნდა დაემატოს წყლის 3 ნაწილი. ეს კეთდება იმის გამო, რომ პროდუქტი არის ძალიან კონცენტრირებული და ძლიერი და შეუძლია დააზიანოს ის ადგილი, სადაც მას გამოიყენებენ, თუ იგი არ განზავდება სწორად. მეორეს მხრივ, თუ მას გაზავებთ ვიდრე საჭიროა, შეგიძლიათ დაკარგოთ ფული, რადგან პროდუქტი სასურველ შედეგს ვერ მიაღწევს.
კიდევ ერთი მაგალითია, როდესაც წვენებს ვამზადებთ. მრავალი წვენის კონცენტრატის ეტიკეტი მიუთითებს იმაზე, რომ ჭიქა წვენი უნდა განზავდეს ან შეურიოს 5 ჭიქა წყალს. ამრიგად, წვენი არის "უფრო სუსტი", ანუ ნაკლებად კონცენტრირებული.
ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)
წარმოიდგინეთ, რომ ასეთი წვენი განზავებული გაქვთ 3 ლ წყალში. თუ წვენის საწყისი კონცენტრაცია იყო 40 გ / ლ, ეს ნიშნავს, რომ მას ჰქონდა 40 გრ მასა თითოეული ლიტრი გამხსნელისთვის. მაგრამ რადგან ჩვენ გვექნება 3 ლ, მასა დაყოფილი იქნება 3-ზე და კონცენტრაცია იქნება დაახლოებით 13, 33 გ / ლ, ან 13 გრამი თითოეული ლიტრი ხსნარისთვის. ამასთან, მთლიან ხსნარში 40 გ ხსნადი მასა კვლავ რჩება.
ამ ახალი კონცენტრაციის გაანგარიშება შეიძლება გაკეთდეს შემდეგნაირად:
სადაც ინდექსები i და f წარმოადგენს, შესაბამისად, საწყის და საბოლოო მნიშვნელობებს. მას შემდეგ, რაც m1 მნიშვნელობა არ შეცვლილა, ჩვენ შეგვიძლია განტოლებები გავათანაბროთ:
ჩმე. ვმე = გვ. ვვ
წინა მაგალითის მიხედვით, ჩვენ მნიშვნელობების ჩანაცვლება აღვნიშნავთ:
საწყისი გამოსავალი:
ჩმე: 40 გ / ლ
მ 1: 40 გრ
ვმე: 1 ლ
საბოლოო გადაწყვეტა:
ჩვ: ?
მ 1: 40 გრ
ვვ: 3 ლ
ჩმე. ვმე = გვ. ვვ
(40 გ / ლ) (1 ლ) = გვ. 3 ლ
ჩვ = 40 გ / ლ
3
ჩვ = 13.333 გ / ლ
იგივე მსჯელობა ასევე მოქმედებს მოლური კონცენტრაციისთვის (M) და ხსნარის ან ტიტრის მასის პროცენტული წილისთვის:
მმე. ვმე = მვ. ვვ და თმე. ვმე = თვ. ვვ
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
ბრაზილიის სკოლის გუნდი
გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:
FOGAÇA, ჯენიფერ როშა ვარგასი. "ხსნარების განზავება"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm. წვდომა 2021 წლის 27 ივნისს.
