თერმოქიმია არის ქიმიის დარგი, რომელიც შეისწავლის ფიზიკური მდგომარეობის შეცვლის რეაქციებსა და პროცესებს, რომლებიც გულისხმობს ენერგიის გაცვლას სითბოს სახით.
ამ ტიპის რეაქციები და პროცესები ორი ტიპისაა, რომლებიც:
ენდოთერმიკა:ენდო ნიშნავს შიგნით, ეს არის რეაქციები ან ფიზიკური მდგომარეობის ცვლილებები, როდესაც რეაქტივები შთანთქავენ სითბოს.
მაგალითად, აორთქლება არის თხევადიდან აირისებრ მდგომარეობაში გადასვლა, მაგალითად ხაზის ტანსაცმლის გაშრობისას. იმისათვის, რომ ეს ცვლილება მოხდეს, წყალი შთანთქავს ენერგიას და, ამ გზით, ირღვევა მისი ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება და მოლეკულები გამოიყოფა ორთქლის სახით.
ენდოთერმული ქიმიური რეაქციის მაგალითია კირქვის გათბობა (CaCO)3). იგი შთანთქავს სითბოს და იშლება, წარმოიქმნება მის პროდუქტებში კალციუმის ოქსიდი (CaO), რომელიც არის ცაცხვი.
ეგზოთერმიკა:ეგზო ნიშნავს გარეგნულს, ანუ ის ეხება რეაქციებს ან ფიზიკურ მდგომარეობაში ცვლილებებს, რომელშიც სითბო გამოიყოფა.
აქ მოცემულია ორი მაგალითი: წყლის გამყარება ყინულად არის ფიზიკური მდგომარეობის ცვლილება, რაც ხდება სითბოს გამოყოფის დროს. საავტომობილო აფეთქების ძრავები მუშაობენ ეთანოლის ან ნავთობპროდუქტების, როგორიცაა ბენზინი და ზეთი, წვის რეაქციით გამოყოფილი ენერგიიდან.
დიზელი.თერმოქიმიის შესწავლის ორი მნიშვნელოვანი ცნებაა ენთალპია (H) და ენთალპიის ვარიაცია (ΔH), რაც, შესაბამისად, ეხება ნივთიერებების ენერგეტიკულ შემცველობას და რეაქტორებსა და პროდუქტებს შორის ენერგეტიკულ სხვაობას (ΔH = Hპროდუქტები - ჰრეაგენტები).
როდესაც განტოლება, რომელიც აღწერს პროცესს, მოიცავს ენთალპიის ცვლილების მნიშვნელობას, ჩვენ ვამბობთ, რომ ეს არის a თერმოქიმიური განტოლება. თუ ΔH- ის მნიშვნელობა უარყოფითია, ეს ნიშნავს, რომ პროცესი არის ეზოთერმული, რადგან საბოლოო ენთალპია უფრო მცირეა, ვიდრე საწყისი; და თუ ეს დადებითია, პროცესი ენდოთერმული გახდება.
მაგალითები:
ეგზოთერმული რეაქციის თერმოქიმიური განტოლება:
1C3ჰ8 (გ) + 5 ო2 (გ) → 3 CO2 (გ) + 4 თ2ო(ზ) ΔH = - 2,046 კჯ
ენდოთერმული რეაქციის თერმოქიმიური განტოლება:
1 თებ2ო3 (S) + 3 ც(s) . 2 თებ(S) + 3 CO(ზ) ΔH = +491,5 კჯ
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm