როდესაც გაზის იდეალური კანონი შევისწავლეთ, დავინახეთ, რომ გაზები უზარმაზარი ატომებისა და მოლეკულებისგან შედგება. ეს მოლეკულები (ან ატომები) მუდმივ მოძრაობაში არიან და მათი მოძრაობა ძირითადად დამოკიდებულია კინემატიკის კანონებზე. გაზის იდეალური კანონის დახასიათება მოცემულია შემდეგი განტოლებით:
PV = nRT
ამ გამოთქმაში, რომელსაც იდეალური გაზის დასახასიათებლად ვიყენებთ, ვიყენებთ მოლში გამოხატული გაზის რაოდენობას, ანუ მასას, რომელიც იყოფა მოლეკულურ მასაზე. ნებისმიერი გაზის მთლიანი მასის მოსაძებნად, რომელიც შეესაბამება მოლეკულების მოლების რიცხვს (n), ამ რიცხვს გავამრავლებთ გაზის მოლურ მასაზე.
მოდით განვიხილოთ მარტივი მაგალითი: ნახშირბადის ატომების 1 მოლს აქვს 12 გრამი მასა: წყლის მოლეკულა, შედგება ორი ატომის წყალბადისგან და ერთი ჟანგბადისგან, მას აქვს მოლეკულური მასა M = (2 x 1) + 16 = 18 გ / მოლი.
შეგვიძლია გამოვხატოთ გაზის იდეალური კანონი, როგორც სიმკვრივის ფუნქცია. ამ გზით, ჩვენ შეგვიძლია გამოვთვალოთ გაზის სიმკვრივის ვარიაცია, როდესაც წნევა ან ტემპერატურა იცვლება, მოცულობაზე ფიქრის გარეშე. ზემოთ გაზის კანონის განტოლების თანახმად, მისი გადაწერა შეგვიძლია შემდეგნაირად:
ზემოთ მოცემულ განტოლებაში აღვნიშნავთ, რომ n / V არის ატომების ან მოლეკულების მოლების რაოდენობა ერთეულ მოცულობაზე. ამრიგად, სიმკვრივის მოსაძებნად, ჩვენ უბრალოდ გავამრავლებთ n / V საკითხს გაზის M მოლეკულურ მასაზე. ამიტომ, განტოლების ორივე მხარის გამრავლებით გაზის მოლური მასით, მივიღებთ:
რაც ამბობს, რომ აირის აბსოლუტური სიმკვრივე პირდაპირპროპორციულია მოლეკულური მასისა და წნევა უკუპროპორციულია ტემპერატურისა.
გახსოვდეთ, თუ:
1 მოლი = 6,02 x 1023 მოლეკულა
მოლეკულური მასა არის 1 მოლი მოლეკულების მასა
გაზის 1 მოლი CNTP– ში (0ºC 1 ატმ) იკავებს 22,4 ლიტრს.
* CNTP - ნორმალური ტემპერატურა და წნევის პირობები
დომიტიანო მარკესის მიერ
დაამთავრა ფიზიკა
ბრაზილიის სკოლის გუნდი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-densidade-lei-dos-gases-ideais.htm
