ჩვენ გარშემორტყმული ვართ გაზის ნარევებით, ვიდრე იზოლირებული გაზებით. ჩვენს მიერ ჩასუნთქული ჰაერი არის სხვადასხვა გაზების ნარევის მაგალითი, რომელთაგან მთავარი აზოტია (N2), რომელიც შეესაბამება ჰაერის დაახლოებით 80% -ს; და ჟანგბადი (O2), რაც თითქმის 20% -ს შეადგენს.
მას შემდეგ, რაც ისინი ჩვენს ყოველდღიურ ცხოვრებაში იმყოფებიან, საჭიროა ორი მნიშვნელოვანი რაოდენობის ანალიზი, როდესაც საქმე გაზის ნარევებს ეხება: ნაწილობრივი წნევა და ნაწილობრივი მოცულობა. შემდეგ, ორივე ახსნილი იქნება:
1. გაზების ნაწილობრივი წნევა:
გაზის ნაწილობრივი წნევა არის ის წნევა, რომელსაც ის მოახდენს, მარტო რომ იყოს, იმავე ტემპერატურისა და მოცულობის პირობებში, როგორც ნარევი.
დალტონის თანახმად, გაზების ნაწილობრივი წნევის ჯამი, რომლებიც წარმოქმნიან ნარევს, იწვევს ნარევის საერთო წნევას (p). მაგალითად, თუ ჰაერის წნევა 1,0 ატმოსფეროა, N– ის ნაწილობრივი წნევა2 იქნება 0.8 (მთლიანი წნევის 80%) და O- ს ნაწილობრივი წნევა2 ტოლი იქნება 0.2% (ნარევის მთლიანი წნევის 20%).
დალტონის ეს კანონი ასევე ნაჩვენებია მატერიის რაოდენობის წილადებით (X). აზოტის შემთხვევაში ამ წილადს იძლევა 0,8 მოლი.
1.0 მოლი
პნ2= გვ. Xნ2
პნ2= 1.0 ატმოსფერო 0,8 = 0,8 ატმოსფერო.
შეგიძლიათ გაანგარიშოთ თითოეული ნაწილობრივი წნევა გაზის მდგომარეობის განტოლების გამოყენებით:
გაზების მდგომარეობის განტოლება: PV = nRT
N ნაწილობრივი წნევის განსაზღვრა2:პნ2. V = nნ2 . RT
2. გაზების ნაწილობრივი მოცულობა:
ნაწილობრივი წნევის მსგავსი, ნაწილობრივი მოცულობა შეესაბამება მოცულობას, რომელიც გაზს იკავებს ნარევის ტემპერატურისა და წნევის პირობებში.
ამაგატის კანონი ამბობს ნაწილობრივი მოცულობების ჯამი ტოლია მთლიანი მოცულობის, ისევე როგორც ადრე ნანახი ზეწოლის შემთხვევა. ამ მიზეზით, ჩვენ ვიყენებთ გაზების მდგომარეობის განტოლებას, ერთადერთი განსხვავება, რომ ახლა ჩვენ ვაყენებთ გაზის ნაწილობრივ მოცულობას და არა წნევას:
პ. ვნ2= nნ2 . RT
ასევე შესაძლებელია ნარევის თითოეული გაზის კომპონენტის ნაწილობრივი მოცულობის გაანგარიშება ფრაქციის საშუალებით, მატერიის რაოდენობით.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm