ფორმირების ენტალპია, ასევე მოუწოდა ფორმირების სტანდარტული ენთალპიაან ფორმირების სტანდარტული სითბო, არის სითბოს გაანგარიშება, რომელიც გამოიყოფა ან შეიწოვება მარტივი ნივთიერებებისგან 1 მოლის ნივთიერების წარმოქმნისას, სტანდარტულ მდგომარეობაში.
შეუძლებელია თითოეული ნივთიერების ენტალპიის აბსოლუტური მნიშვნელობის გამოანგარიშება, მაგრამ შესაძლებელია გამოანგარიშდეს ენტალპიის ვარიაცია, რომელიც ხდება რეაქციაში კალორიმეტრის საშუალებით.
უნდა გვახსოვდეს, რომ შეთანხმდნენ, რომ სტანდარტულ მდგომარეობაში მარტივი ნივთიერებებისათვის ენტალპიის მნიშვნელობა მიიღება ნულის ტოლი. ამრიგად, თუ გვსურს გავარკვიოთ რა არის ნივთიერების წარმოქმნის ენტალპია, საჭიროა მხოლოდ ვიცოდეთ მარტივი ნივთიერებებისგან მისი წარმოქმნის რეაქციის ენტალპიის მნიშვნელობა.
მაგალითად, გვინდა ვიპოვოთ 18 გრამი წყლის ენტალპია, რომელიც შეესაბამება 1 მოლს, ვინაიდან მისი მოლური მასა 18 გ / მოლია. ამისათვის ჩვენ ჯერ გვჭირდება რეაქცია წყლის მარტივი ნივთიერებებისგან წარმოქმნის მიზნით, როგორც ეს ნაჩვენებია ქვემოთ:
გაითვალისწინეთ, რომ ამ რეაქციაში მომხდარი ენტალპიის ცვლილების მნიშვნელობა ექსპერიმენტულად განისაზღვრა კალორიმეტრის საშუალებით და უდრის -286 კჯ / მოლ-ს.
ფორმულა, რომელიც ითვლის ამ ენთალპიის ცვლილებას (ΔH) არის:
ΔH = Hპროდუქტები - ჰრეაგენტები
ამრიგად, ვინაიდან ჩვენ უკვე ვიცით ΔH- ის მნიშვნელობა და რომ რეაქტიული ნივთიერებების ენტალპია ნულის ტოლია (რადგან ისინი უბრალო ნივთიერებები არიან სტანდარტულ მდგომარეობაში), შეგვიძლია დავასკვნათ რომ 1 მოლი წყლის ენტალპიის ღირებულება უდრის ფორმირების რეაქციის ენტალპიის ცვლილებას, რადგან იგი ამ რეაქციის ერთადერთი პროდუქტია, როგორც ნაჩვენებია ქვემოთ:
ΔH = Hპროდუქტები - ჰრეაგენტები
-286 კჯ / მოლი = ჰH2O - (ჰH2 + თ1/2 ო2)
-286 კჯ / მოლ = HH2O - 0
ჰH2O = - 286 კჯ / მოლი
ამ ტიპის ენთალპია, რომელიც მიღწეულია სტანდარტული ნივთიერებების ენტალპიისგან სტანდარტულ მდგომარეობაში, ამიტომ არის ფორმირების სტანდარტული ენთალპია (ΔH0).
ახლა ბევრი ნივთიერებაა, რომლებიც უშუალოდ ერთი რეაქციით არ წარმოიქმნება, მაგალითად, წყალი. ასეთ შემთხვევებში, ფორმირების ენტალპია შეიძლება გამოითვალოს რეაქციის ენტალპიური ვარიაციიდან.
მაგალითად, NH4Cl წარმოიქმნება შემდეგი რეაქციით:
NH3 + HCl → NH4კლ ΔH = -176 კჯ / მოლი
გაითვალისწინეთ, რომ არცერთი რეაქტივი არ არის მარტივი ნივთიერება, ამიტომ მათ ნულის ენტალპია არ შეგვიძლია დავნიშნოთ. ჩვენ უნდა იცოდეთ თითოეული რეაგენტის ფორმირების ენტალპიები, რადგან ისინი წარმოიქმნება რეაქციებით მარტივ ნივთიერებებს შორის:
NH3: ΔH = -46 კჯ / მოლი
HCl: ΔH = -92,4 კჯ / მოლ
ამ ორი ენტალპიის ერთად დამატება, ჩვენ ვიღებთ რეაქტორების ენტალპიის მნიშვნელობას და შეგვიძლია ვიპოვოთ NH ენტალპია4Cl:
ჰრ = თNH3 + თHCl
ჰრ = (-46 + (-92,4) კჯ / მოლი)
ჰრ = -138,4 კჯ / მოლი
ჩანაცვლება ფორმულაში:
ΔH = Hპროდუქტები - ჰრეაგენტები
-176 = თNH4Cl - ( -138,4)
ჰNH4Cl = - 176 - 138,4
ჰNH4Cl = -314,4 კჯ / მოლი
ამ შემთხვევაში, ჩვენ პირდაპირ შევაჯამეთ რეაქტივის წარმოქმნის ენთალპიების მნიშვნელობები, რადგან რეაქციის თანაფარდობა იყო მხოლოდ 1 მოლი. ამასთან, თუ სხვა რეაქციებში მოლების რაოდენობა განსხვავებულია, საჭიროა ჯერ გამრავლდეს რეაქტივის წარმოქმნის ენტალპია მოლების რაოდენობაზე.
ქვემოთ მოცემულია ცხრილი 25 ° C ტემპერატურაზე და 1 ატმოსფეროში ზოგიერთი ნივთიერების ფორმირების სტანდარტული ენთალპიით:
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-formacao.htm
