მუდმივი ვოგადორი უბრალოდ არის ელემენტარული პირების ან ნაწილაკების (ატომები, მოლეკულები, იონები, ელექტრონები, პროტონები) რაოდენობა ან რაოდენობა მოლი ნებისმიერი მატერიის (ის, რაც სივრცეში იკავებს ადგილს და აქვს მასა).
იტალიელი ქიმიკოსი ლორენცო რომანო ამედეო კარლო ავოგადრო (1776-1856) გამოვიდა შესწავლის თანახმად, რომ ნიმუში ა ელემენტი ან ნივთიერება, გრამებში მასა რიცხობრივად უდრის მის ატომური მასა, ყოველთვის ექნება ერთნაირი რაოდენობის სუბიექტები ან ნაწილაკები.
ამრიგად, აზოტის ელემენტის ყოველი 1 მოლიდან, გვექნება მასა გრამებში x, რაც დაკავშირებული იქნებოდა ატომების y რაოდენობასთან. ახლა რომ გვქონოდა 1 მოლი აზოტის გაზი (N2), გვექნებოდა მასა გრამებში z, რაც დაკავშირებულია y მოლეკულების რაოდენობასთან.
ელემენტის N = y ატომების 1 მოლი;
N ატომის 1 მოლი = y პროტონები;
N = y ელექტრონების ატომების 1 მოლი;
N = y ნეიტრონების ატომების 1 მოლი;
N 1 მოლი2 = y მოლეკულები.
Avogadro- ს მიერ შემოთავაზებული გაგების გასაადვილებლად, მეცნიერებს, რომლებსაც აქვთ ტექნოლოგიური განვითარება, ტექნიკით რენტგენის დიფრაქციამ შეძლო დაედგინა მოლში არსებული ნაწილაკების ან პირთა რაოდენობა, რომელთა ღირებულებაა 6,22.1023.
ამიტომ, არ იყო ავოგადრო, ვინც განსაზღვრავს ნაწილაკების რაოდენობას. ავოგადროს მუდმივი მას მისი სახელი მიენიჭა. თუმცა ყველაზე მნიშვნელოვანი ის არის, რომ, როდესაც ტერმინი mol გამოჩნდება, მნიშვნელობა 6.22.1023 უნდა იქნას გამოყენებული, როგორიცაა:
ელემენტის 1 მოლი N = 6.22.1023 ატომები;
N ატომის 1 მოლი = 6.22.1023 პროტონები;
N ატომის 1 მოლი = 6.22.1023 ელექტრონები;
N ატომის 1 მოლი = 6.22.1023 ნეიტრონები;
N 1 მოლი2 = 6,22.1023 მოლეკულები.
გარდა იმისა, რომ ვიყენებთ ერთეულებთან ან ნაწილაკებთან მიმართებაში, შეგვიძლია გამოვიყენოთ ავოგადროს მუდმივი ნიმუშის მასისა და მოცულობის დასადგენად. ქვემოთ მოცემულია ავოგადროს მუდმივის გამოყენების რამდენიმე მაგალითი.
1º მაგალითი - (Ufac) რამდენი მოლეკულა წყალი აქვს კონტეინერს, რომელშიც არის 180 გრ წყალი? მოცემულია: (H = 1), (O = 16)
ა) 3.0 x 1023
ბ) 6.0 x 1024
გ) 6.0 x 1023
დ) 3.0 x 1024
ე) 3.0 x 1025
სავარჯიშო იძლევა ნივთიერების მასას და ითხოვს მასში არსებული მოლეკულების რაოდენობას. ამისათვის უბრალოდ დაადგინეთ სამი მარტივი წესი, ჩავთვალოთ, რომ 1 მოლ წყალს აქვს 18 გრამი და რომ ამ მასაში არის 6.02.1023 ატომები:
შენიშვნა: ა მოლური მასა წყალი უდრის 18 გრამს, რადგან მას აქვს ორი მოლი წყალბადის ატომი (თითოეული მასა 1 გ) და 1 მოლი ჟანგბადის ატომი (მასა = 16 გ).
18 გ ჰ26.02.1023 H მოლეკულები2ო
180 გ H2ოქსის მოლეკულები H2ო
18.x = 180 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 H მოლეკულები2ო
ან
x = 6.02.1024 H მოლეკულები2ო
2º მაგალითი - (Unirio-RJ) ადრენალინის ჰორმონის ნორმალური კონცენტრაცია (C9ჰ13იქ3) სისხლის პლაზმაში არის 6.0. 10-8 გ / ლ რამდენი ადრენალინის მოლეკულაა 1 ლიტრ პლაზმაში?
ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)
ა) 3.6. 1016
ბ) 2.0. 1014
გ) 3.6. 1017
დ) 2.0. 1014
ე) 2.5. 1018
ვარჯიში უზრუნველყოფს ჰორმონის ადრენალინის კონცენტრაციას და ითხოვს მოლეკულების რაოდენობას ლიტრ პლაზმაში. ამისათვის უბრალოდ ჩამოაყალიბეთ სამი მარტივი წესი, ჩავთვალოთ რომ 1 მოლ ადრენალინს აქვს 183 გრამი და რომ ამ მასაში არის 6.02.1023 მოლეკულები:
შენიშვნა: ა მოლური მასა ადრენალინის ტოლია 183 გრამი, რადგან მას აქვს 9 მოლი ნახშირბადის ატომი (თითოეული მასა 12 გრ), 13 მოლი ნახშირბადის ატომი. წყალბადის (თითოეული მასა 1 გ), 1 მოლი აზოტის ატომები (თითოეული მასით 14 გრ) და 3 მოლი ჟანგბადის ატომები ( მასა 16 გ).
183 გ C9ჰ13იქ3 6,02.1023 C მოლეკულები9ჰ13იქ3
6,0. 10-8 გ C9ჰ13იქ3x C მოლეკულები9ჰ13იქ3
183.x = 6.0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0.1973.1015 C მოლეკულები9ჰ13იქ3
ან
x = 1,973,1014 C მოლეკულები9ჰ13იქ3
3º მაგალითი - (UFGD-MS) 1.15 გ ნატრიუმის ნიმუში, არსებული ატომების რაოდენობა ტოლი იქნება: მონაცემები: Na = 23
ა) 6.0. 1023
ბ) 3.0. 1023
გ) 6.0. 1022
დ) 3.0. 1022
ე) 1.0. 1023
სავარჯიშო იძლევა ნატრიუმის ელემენტის მასას და ითხოვს ამ მასაში არსებული ატომების რაოდენობას. ამისათვის უბრალოდ დააყენეთ სამი მარტივი წესი, ჩავთვალოთ, რომ 1 მოლს აქვს 23 გრამი, ხოლო ამ მასაში არის 6.02.1023 ატომები:
Na 23.0 გ 6.02.1023 Na ატომები
Nax Na ატომის 1,15 გ
23.x = 1.15. 6,02.1023
23x = 6,923.1023
x = 6,923.1023
23
x = 0.301.1023 Na ატომები
ან
x = 3.01.1022 Na ატომები
4º მაგალითი - (Mauá-SP) წყალბადის (1) და ჟანგბადის (8) ატომური რიცხვების გათვალისწინებით, განსაზღვრეთ ელექტრონების რაოდენობა 18 გრ წყალში.
ო ატომური ნომერი ატომი მიუთითებს ელექტრონების რაოდენობაში, რაც მას აქვს მის ელექტროსფეროებში. ამიტომ, წყალბადსა და ჟანგბადს, წყლის მოლეკულაში, აქვს 10 ელექტრონი (2 ელექტრონი 2 წყალბადს და 8 ჟანგბადს).
რადგან ელექტრონები ატომის ნაწილაკებია და ავოგადროს მუდმივა შეიძლება გამოყენებულ იქნას ამ რიცხვის გამოსათვლელად, ელექტრონებს 18 გ წყალში, ჩვენ ჩავთვლით, რომ 1 მოლ წყალს აქვს 18 გ (2 გ წყალბადის და 16 გ ჟანგბადისთვის) და 6,02.1023 მოლეკულები. ამრიგად:
1 მოლი H2O18 g6.02.1023 მოლეკულები x ელექტრონები
1 მოლეკულა 10 ელექტრონი
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 ელექტრონები
* გამოსახულების კრედიტები: rook76 / შატერსტოკი
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
