ო ამონიუმის ნიტრატი არის NH მოლეკულური ფორმულის მყარი ნივთიერება4იქ3 და თეთრი იერი (სუფთა). შეადგენდა ავტორი იონები NH4+ (ამონიუმი) და NO3- (ნიტრატი), არ არის აალებადი, მაგრამ ძლიერ იჟანგება და რეაგირებს. მისი დაშლის რეაქციით წარმოიქმნება გაზების დიდი მოცულობა, როგორც პროდუქტი, რაც სერიოზულ პრობლემად აქცევს ამ პროდუქტის შეუსაბამო შენახვას, რადგან შეიძლება მოხდეს აფეთქებები. Და ასევე ფართოდ გამოიყენება სოფლის მეურნეობაში როგორც სასუქი.
წაიკითხეთ ასევე: ბუნებრივი ნივთიერებები - მოლეკულები ბუნებიდან წარმოიშვა
რა არის ამონიუმის ნიტრატი?
ამონიუმის ნიტრატი ეს მარილია შედგება NH იონებით4+ (ამონიუმი) და NO3- (ნიტრატი). ეს არის მყარი ნაერთი, როდესაც სუფთა, ეს არის თეთრი ფერის. იგი ფართოდ გამოიყენება როგორც სასოფლო-სამეურნეო სასუქი, მაგრამ ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას ასაფეთქებელი ნივთიერებების წარმოებაში, ეს არის ძალიან ჟანგვითი ნივთიერება, შემდეგ იჟანგება. ამონიუმის ნიტრატის გაქცეული რეაქცია წარმოქმნის მაღალ გამოყოფას გაზები, გამომწვევი ფეთქებადი ზემოქმედება.
ამონიუმის ნიტრატის მახასიათებლები
მოლური მასა: 80.04336 გ / მოლ.
მარილი, რომელიც შედგება იონებისაგან: ამონიუმი (NH)4+) და ნიტრატი (NO3-).
გარეგნობა: თეთრი მყარი.
ეს არის ძლიერი ჟანგვა.
ადვილად რეაგირებს სხვა ნივთიერებებთან.
ეს არ არის აალებადი.
ნორმალური ტემპერატურისა და წნევის პირობებში:
- სიმჭიდროვე: 1,73 გ / სმ³;
- დუღილის წერტილი: 210 ° C;
- დნობის წერტილი: 169,6 ° C;
- წყალში ხსნადობის ხარისხი: 216 გ / 100 მლ;
- pH: 5,5 (0,2 მ).
ამონიუმის ნიტრატის ფორმულა
ამ ნაერთის მოლეკულური ფორმულაა NH4იქ3.
ამონიუმის ნიტრატის დაშლა
ყოფნისთვის ა ნივთიერება მაღალი რეაქტიულობით და მაღალი ჟანგვის პოტენციალით, ამონიუმის ნიტრატი, როდესაც ექვემდებარება მაღალ ტემპერატურას, იწვევს ა დაშლის რეაქციადა ძირითადი პროდუქტებია გაზები, აზოტი, ჟანგბადი და წყლის ორთქლი. დაშლა მოცემულია ორ ეტაპად:
→ პირველი ნაბიჯი:
2NH4იქ3 (s) N 2N2O (g) + 4H2ო (გ)
→ მე -2 ეტაპი:
2N2O → 2N2(ზ) + O2(ზ)
→ გლობალური განტოლება:
2NH4იქ3 (s) N 2N2(ზ) + O2(ზ) + 4 სთ2ო (გ)
გაითვალისწინეთ, რომ პირველ განტოლებაშიერთ-ერთი პროდუქტი დაშლაში მიღებული არის აზოტის ოქსიდი (N2ო), ასევე ცნობილია, როგორც იცინის გაზი. იგი გამოიყენება საავტომობილო ძრავების ენერგიის გასაზრდელად საწვავის დასაწვავად და როგორც საანესთეზიო საშუალება, ძირითადად სტომატოლოგების მიერ. ისიც ერთ-ერთ მთავარ გაზზე, რომელზეც პასუხისმგებელია სათბურის ეფექტი.
იხილეთ აგრეთვე: რა სახის ქიმიური რეაქციები არსებობს?
ამონიუმის ნიტრატის წარმოება
ამონიუმის ნიტრატის მიღება შესაძლებელია რეაქცია ამონიუმის სულფატს (NH4) შორის2მხოლოდ4 და კალციუმის ნიტრატი Ca (NO3)2. Იხილეთ ქვემოთ:
(NH4)2მხოლოდ4 + Ca (არა3)2 → 2 NH4იქ3+ საქმე4
ის ასევე შეიძლება წარმოიქმნას გაზური ამიაკიდან, რომელიც ბუშტუკდება აზოტის მჟავას ხსნარში, რეაქციის პროდუქტად აქვს ამონიუმის ნიტრატის წყალი. შეხედე:
NH3 (გ) + HNO3 (aq) → NH4იქ3(აქ)
ამონიუმის ნიტრატის გამოყენება
- სასუქის წარმოება
- ფეთქებადი ნაღმები, კარიერები და მშენებლობები
- ჰერბიციდები და ინსექტიციდები
- აზოტის ოქსიდის მიღება სამრეწველო გამოყენებისთვის
- ოქსიდების აბსორბენტები
- ოქსიდატი სარაკეტო ძრავებისთვის
- იზოთერმული ჩანთების წარმოება
- საანესთეზიო კვამლის წარმოება მეფუტკრეობაში ფუტკრის მენეჯმენტისთვის
აგრეთვე წვდომა: როგორ ვებრძოლოთ ცეცხლს?
ამონიუმის ნიტრატის საშიშროება
ამონიუმის ნიტრატთან დაკავშირებული ერთ-ერთი მთავარი რისკი არის არაადეკვატური შენახვა. რადგან ის არის ძალიან ჟანგვითი ნივთიერება და ის რეაგირებს რამდენიმე სხვა ნაერთთან, იწვევს ა რეაქცია დიდი მოცულობის გაზის გამოყოფასთან. არასათანადო შენახვა ექვემდებარება აალებადი პროდუქტებით დაბინძურებას, სითბოს ან გაზების შეკავებას, რამ შეიძლება გამოიწვიოს აფეთქებები.
ეს უკვე მოხდა ტეხასში, შეერთებულ შტატებში, მაგალითად, საფრანგეთიდან ჩამოსული სატვირთო გემით, რომელსაც 2,086 ტონა ამონიუმის ნიტრატი ჰქონდა. უბედური შემთხვევა მოხდა 1947 წელს და ცნობილი გახდა, როგორც ტეხასის კატასტროფა. ტრაგედიამ 581 ადამიანის სიკვდილი გამოიწვია და ეს მოხდა ხანძრის გამო, რომელიც არ იყო გემში, რომელმაც ამონიუმის ტვირთი მიაღწია, რამაც გამოიწვია აფეთქება.
კიდევ ერთი მაგალითი იყო აფეთქების თანმიმდევრობა რაც მოხდა 2020 წლის 4 აგვისტოს პორტის პორტში ქალაქი ბეირუთი, ლიბანი, დაიღუპა 100-ზე მეტი ადამიანი და 5000 დაშავდა. აფეთქების სიდიდე განპირობებული იყო იქ 2,750 ტონა ამონიუმის ნიტრატის ტვირთის ჯაჭვური რეაქციის ანთებით.
აღსანიშნავია ისიც, რომ ამონიუმის ნიტრატმა შეიძლება გამოიწვიოს კანისა და თვალის გაღიზიანება და ინჰალაციის შემთხვევაში სუნთქვის პრობლემები. სისხლძარღვში ნივთიერებას აქვს ტოქსიკური ძალა, რადგან ის რეაგირებს სხეულის სითხეებთან და ამ რეაქციის პროდუქტებმა, როგორიცაა ნიტრატი, შეიძლება გამოიწვიოს ჯანმრთელობის დაზიანება, მაგალითად, ლურჯი ბავშვის დაავადება, ასევე ცნობილია, როგორც ინფანტილური მეტემოგლობინემია (სისხლში დაბალი ჰემოგლობინი). ეს დაავადება მეორდება სოფლად მცხოვრებ ოჯახებში სოფლის მეურნეობის რეგიონში წყლის ობიექტების ამონიუმის ნიტრატით დაბინძურების გამო, სასუქებში.
ლაიზა ბერნარდესის მიერ
ქიმიის მასწავლებელი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm
