გაზი და ორთქლი
გაზსა და ორთქლს შორის სხვაობა მოცემულია კრიტიკული ტემპერატურიდან. ორთქლი არის ნივთიერება აირულ მდგომარეობაში, მდგომარეობა, რომელიც შეიძლება თხევადი გახდეს გაზრდილი ზეწოლით. გაზი არ არის იგივე. ეს არის სითხე, რომლის გათხევადება შეუძლებელია წნევის მარტივი ზრდით. ეს გაზი განსხვავდება ორთქლისგან.
გაზების ქცევა
აირისებურ მდგომარეობაში მოცემული ნივთიერება არის გაზი, თუ მისი ტემპერატურა უფრო მაღალია, ვიდრე კრიტიკული ტემპერატურა, თუ ტემპერატურა ტოლია ან დაბალია, ვიდრე კრიტიკული ტემპერატურა, ნივთიერება არის ორთქლი.
რეალურ გაზებს, რომლებიც ჩვეულებრივად ვიცით, როგორიცაა ჰელიუმი, აზოტი და ჟანგბადი, აქვთ განსხვავებული და თითოეული მათგანის განსაკუთრებული მოლეკულური მახასიათებლები. ამასთან, თუ ისინი ყველას მაღალ ტემპერატურაზე და დაბალ წნევაზე მოვაყენებთ, ისინი ძალიან მსგავსი ქცევის გამოვლენას იწყებენ. გაზების შესწავლისას მიღებულია მარტივი თეორიული მოდელი, რომელიც პრაქტიკაში არ არსებობს, რეალური გაზების მსგავსი ქცევით. ეს მიახლოება უკეთ ხდება, რაც უფრო დაბალია წნევა და მით უფრო მაღალია ტემპერატურა. ამ გაზის მოდელს ეწოდება
დაახლოებით მე -17 და მე -19 საუკუნეებში სამი მეცნიერი (ჟაკ ჩარლზი, ლუი ჯ. გეი-ლუსაკი და პოლ ე. კლეიპერონი) გაზების ქცევის შესწავლის შემდეგ შეიმუშავა სრულყოფილი გაზების ქცევის მარეგულირებელი კანონები, რომლებსაც იდეალურ გაზებს უწოდებენ. მათ მიერ განსაზღვრული კანონები ადგენს სრულყოფილი გაზის "გარე" ქცევის წესებს, რასაც მივყავართ ის ითვლის მხოლოდ მათთან ასოცირებულ ფიზიკურ სიდიდეებს, რომლებიც არის: მოცულობა, ტემპერატურა და ზეწოლა
სრულყოფილი გაზების ზოგადი კანონი
გამოხატვა, რომელიც განსაზღვრავს სრულყოფილ გაზების ზოგად კანონს, შეიძლება ჩაითვალოს შემდეგნაირად:
ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)
სადაც გვო, ვო და თო შესაბამისად არის საწყისი წნევა, საწყისი მოცულობა და საწყისი ტემპერატურა. ეს არის გამოხატვა, რომლისთვისაც გამოიყენება გაზის ცვლადები.
ბოილის კანონი
რობერტ ბოილი, ფიზიკოსი და ქიმიკოსი, იყო ის, ვინც განსაზღვრა კანონი, რომელიც არეგულირებს ტრანსფორმაციას, რომელსაც გაზი განიცდის, როდესაც მისი ტემპერატურა შენარჩუნდება. მისი კანონი ამბობს, რომ როდესაც გაზი განიცდის იზოთერმული ტრანსფორმაციას, მისი წნევა უკუპროპორციულია დაკავებული მოცულობისა. ამ კანონიდან ვიღებთ იმას, თუ როგორ თო = თ Ჩვენ უნდა:
პოვო = პვ
ჩარლზის კანონი
ჩარლზის კანონი არის კანონი, რომელიც არეგულირებს სრულყოფილი გაზის მუდმივ მოცულობამდე გარდაქმნას. ამ გარდაქმნებს იზოკორული ან იზომეტრიული გარდაქმნები ეწოდება. ამ კანონის თანახმად, როდესაც სრულყოფილი გაზის მასა განიცდის იზოკორულ გარდაქმნას, მისი წნევა პირდაპირპროპორციულია მისი აბსოლუტური ტემპერატურისა. მათემატიკურად ეს კანონი შეიძლება გამოიხატოს შემდეგნაირად:
სადაც გვო და თო შესაბამისად არის საწყისი წნევა და საწყისი ტემპერატურა.
გეი-ლუსაკის კანონი
გეი-ლუსაკის კანონი არის კანონი, რომელიც არეგულირებს სრულყოფილი გაზის გარდაქმნებს მუდმივი წნევის დროს. ეს კანონი, გეი-ლუსაკის სახელწოდების მიუხედავად, უკვე აღმოაჩინა ფიზიკოსმა და ქიმიკოსმა ა. ჩარლსმა. კანონის თანახმად, როდესაც გაზი განიცდის იზობარულ გარდაქმნას, გაზის მოცულობა პირდაპირპროპორციულია მისი აბსოლუტური ტემპერატურისა. მათემატიკურად ეს კანონი შეიძლება გამოიხატოს შემდეგნაირად:
სადაც ვო და თო შესაბამისად შეესაბამება საწყის მოცულობას და საწყის ტემპერატურას.
მარკო ავრელიო და სილვას მიერ
Მეტის ნახვა!!
გაზის ტრანსფორმაციები
იცოდეთ რა არის გაზის გარდაქმნები.
გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:
SANTOS, მარკო აურელიო და სილვა. "გაზების შესწავლა"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/estudo-dos-gases.htm. წვდომა 2021 წლის 27 ივნისს.
