ინტერმოლეკულური ძალები პასუხისმგებელნი არიან სხვადასხვა ნაერთების წარმოქმნაში მოლეკულების შენარჩუნებაში, ისინი კლასიფიცირდება შემდეგნაირად:
დიპოლით გამოწვეული ძალა: ეს გამოწვეულია მოლეკულის გარკვეულ რეგიონში ელექტრონების დაგროვებით.
არაპოლარულ მოლეკულებში არსებული ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება დიპოლით გამოწვეულია, მაგრამ ისინი არ ხდება მუდმივად, ამ მოლეკულების ელექტროსფეროში ელექტრონების განაწილება ერთგვაროვანია. ამასთან, გარკვეულ მომენტში ხდება ბრალდების დაგროვება δ + და δ - (პოლუსები) ბოლოებში, სწორედ აქ ხდება ძალები ინდუქციური დიპოლები ჩნდება და, როგორც სახელი გულისხმობს, ისინი მეზობელ მოლეკულებს იწვევენ დისბალანსი.
იხილეთ არაპოლარული ნაერთების მაგალითები, რომელთა მოლეკულები ურთიერთქმედებენ დიპოლით გამოწვეული ძალების საშუალებით:
კლ2, კომპანია2, CH4, ჰ2, ო2
დიპოლ-დიპოლური ძალები: ინტერმოლეკულური ძალა, რომელიც არსებობს პოლარულ ნაერთებში.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
თ? ძმაო? ძმაო? ძმ
გაითვალისწინეთ, რომ ჰიდრობრომმჟავას (HBr) მოლეკულებში არსებობს პოლუსები δ + და δ-, ისინი პასუხისმგებელნი არიან ამ მოლეკულის პოლარულობაზე.
პოლარული ნაერთების მაგალითები, რომლებშიც ხდება დიპოლური დიპოლური ურთიერთქმედება:
ჰ2S, CO, ასე რომ2, HCl
წყალბადის ობლიგაციები: ეს არის ყველაზე ძლიერი ურთიერთქმედება, რომელიც ხდება მოლეკულებს შორის, ბევრად უფრო გაძლიერებული დიპოლური დიპოლური სიმკვრივის შედარებით. ეს კავშირი ხდება მოლეკულებს შორის, რომლებიც შეიცავს წყალბადის ატომებს, რომლებიც დაკავშირებულია აზოტის ატომებთან, ფტორი, ჟანგბადი, ანუ ძალიან ელექტრონეგატიური ელემენტები, ამიტომ δ + და δ- პოლუსები უფრო მეტია აქცენტირებული.
წყლის მოლეკულა წყალბადური ბმების კლასიკური მაგალითია, სადაც H ატომები მჭიდროდ უერთდება სხვა მოლეკულების H ატომებს და ქმნის H ჯაჭვს.20.
ქვემოთ მოყვანილი ფიგურის საშუალებით იხილეთ რომელი ინტერმოლეკულური ძალაა:
ისარი მიუთითებს ურთიერთქმედების ინტენსივობის აღმავალ რიგზე.
ლირია ალვესის მიერ
დაამთავრა ქიმია
ბრაზილიის სკოლის გუნდი
Მეტის ნახვა:
ინტერმოლეკულური ძალები და ხსნადობა
ექსპერიმენტი, რომელიც საშუალებას იძლევა შემოწმდეს რომელი ნივთიერებაა პოლარული და არაპოლარული.
ზოგადი ქიმია - Ქიმია - ბრაზილიის სკოლა
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm
