იზოვოლმეტრული პროცესების დროს, მოცულობა რჩება მუდმივი და, შესაბამისად, სამუშაო არ ტარდება. ბადესთან გაცვლილი სითბო უდრის სისტემის შიდა ენერგიის ცვლილებას (იხ. ზემოთ დიაგრამა).
თერმოდინამიკის პირველი კანონის თანახმად, ნებისმიერ თერმოდინამიკურ პროცესში სითბოს რაოდენობა Q მიღებული სისტემა ტოლია მის მიერ შესრულებული სამუშაოს პლუს მისი შინაგანი ენერგიის ცვალებადობით. აქედან გამომდინარე, განტოლება, რომელიც წარმოადგენს პირველ კანონს, მოცემულია ქვემოთ:
Q = τ + ∆U
როგორც პირველ აბზაცშია ნათქვამი, სადაც ნათქვამია, რომ სამუშაო არ არის, ჩვენ უნდა გავაკეთოთ τ=0. ამრიგად, საშუალო ტემპერატურასთან გაცვლილი სითბო უდრის სისტემის შიდა ენერგიის ზრდას. ამრიგად, ჩვენ გვაქვს:
ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)
Q = ∆U
როდესაც სითბო მიეწოდება სისტემას, ანუ როდის Q პოზიტიურია, შინაგანი ენერგია გაიზრდება; და როდესაც სისტემა კარგავს სითბოს, ანუ როდის Q უარყოფითია, შინაგანი ენერგია შემცირდება. მუდმივი მოცულობის პროცესები ხდება მასალის შემცველი ჭურჭლის ხისტის დროს (მაგ. გაზის ცილინდრი).
სითბოს მიღებისას სისტემა ფართოვდება, მაგრამ ხელს უშლის ჭურჭლის კედლები, ამიტომ სისტემის წნევა და ტემპერატურა იზრდება.
დომიტიანო მარკესის მიერ
დაამთავრა ფიზიკა
გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:
SILVA, დომიტიანო კორეა მარკესი და. "პირველი კანონი იზოვოლმეტრიული პროცესების შესახებ"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm. წვდომა 2021 წლის 27 ივნისს.
