塩基の溶解度。 塩基の溶解度と分類

で基地 水に加えられたときに唯一の陰イオンとして放出する特性を持っている物質です 水酸化物、 ああ^-1. 水中にいるとき、基地は次の現象に苦しんでいます 解離、これは水性媒体中のイオンの放出です。 特定の塩基が放出する陰イオンの量は、水に溶解する塩基の能力に関連しています。

したがって、を知ることは非常に重要です 溶解度 塩基が水中に存在して、水中で多くのイオンを放出できるかどうか、つまり、それが良いかどうかを予測すること 電解質 （イオン化または解離できる物質）. 塩基の溶解度に関する知識は、多くの場合、それがどのように使用または使用されるかを決定します。 例えば：

• 水酸化ナトリウム（NaOH）は非常に溶けやすい塩基であるため、制酸剤として使用できません。 非常に強い基盤。

• 水酸化アルミニウム[Al（OH）₃]は実質的に不溶性の塩基であるため、制酸剤として使用できます。 弱塩基.

注：ベースが強いほど、腐食力は大きくなります。 そのため、個人の消化管を傷つけないように、制酸剤として強塩基を使用していません。

水に溶解している塩基

塩基の溶解度を決定するには、その化学式を評価し、周期表と比較するだけで十分です。 に付随する化学元素 ヒドロキシル （OH）は、溶解性の観点から私たちが持っている塩基の種類を決定する人です。 溶解度の基本分類は次のとおりです。

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a）可溶性塩基

塩基は化学元素によって形成されていますか アルカリ金属 （家族にいる IA）が、この規則には例外があります。それは水酸化アンモニウム（NH₄ああ）。 可溶性塩基の例：

• LiOH（水酸化リチウム)

• NaOH（水酸化ナトリウム)

• KOH（水酸化カリウム)

b）難溶性の塩基

塩基は化学元素によって形成されていますか アルカリ金属 素朴な（家族に存在する IIA). 難溶性塩基の例：

• 氏（OH）₂ (水酸化ストロンチウム）-甜菜糖の精製に使用されます。

• Ca（OH）₂ (水酸化カルシウム）-建設で使用されます。

注：マグネシウム[MgOH）によって形成された塩基₂]およびベリリウムによる[Be（OH）₂]アルカリ金属であるため、溶解度が非常に低いため、実質的に不溶性と見なされます。

c）実質的に不溶性の塩基

これらは、その組成にアルカリ金属またはアルカリ土類金属の元素を含まない塩基です。 実質的に不溶性の塩基の例。

• Ni（OH）₂ (水酸化ニッケルII）–バッテリーに含まれています

• Fe（OH）₃ (水酸化鉄III）-茶色の顔料として使用

• Cu（OH）₂ (水酸化銅II）-殺菌剤として使用

注：テキストでの塩基の強さを決定することを学ぶことにより、塩基の溶解度に関する研究を完了します 塩基からの解離の強さまたは程度.

私によって。DiogoLopesDias

学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：

DAYS、ディオゴロペス。 "塩基の溶解度"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-das-bases.htm. 2021年6月28日にアクセス。

基本命名法

塩基の命名法、水溶液、イオン解離、陽イオン、陰イオン、水酸化ナトリウム、水酸化アルミニウム、水酸化鉄、水酸化銅、水酸化第二銅、水酸化カルシウム。